SECTION 11. - CALORIQUE LATENT

172. Qu est-ce que le calorique à l'état latent dans un corps ? — La chaleur ou le calorique dont le thermomètre n accuse pas la moindre partie, ou qui est absolument insensible à notre toucher.

Latent du latin latere (être caché).

173. Expliquez de quelle manière la chaleur peut être LATENTE? -7 La chaleur, comme toute autre force, ne peut pas produire, à la fois, plusieurs effets ; si donc elle est employée, et comme dépensée ou épuisée à maintenir ou à amener à une certaine distance les molécules des corps, elle ne peut pas en même temps agir sur les coi-ps environnants, sur le thermomètre par exemple, ou Torgane du tact ; elle sera donc insensible ou latente. Voilà pourquoi la grande quantité de chaleur absorbée par un corps dans son passage de

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Tétai solide à l'élat liquide, ou de l'étal liquide à Tétat gazeux, n'élève pas sa température et n'est pas mise en évidence parle thermomètre.

174. Comment sait-on que ce calorique existe ^sHl n'est point sensible mêm£ au thër&iomètbe ? — Parce que Ton sait, d une part, qu'il a été absorbé par le corps ; de l'autre, qu'il n'apparaît pas au thermomètre. Ainsi, par exemple : d® 1 kilogramme de glace^ à la température de zéro^ et i kilogramme d'^au, à la température de 75 degrés, donnent, après leur mélange et après la fusion complète de la glace, 2 kilogrammes d'eau à zéro : les 75 degrés de chaleur du kilogramme d'eau chaude sont donc à l'état latent, dans les deux kilogrammes d'eau à zéro ; ils ont servi à écarter les molécules de la glace pour la faire passer à l'état liquide ; ilssont dépensés, épuisés, dissimulés dans le maintien decet écart, et n'affectent pas, par conséquent, le thermomètre; ils sont, mais n'apparaissent pas; 2"* 1 kilogramme de vapeur à 100 degrés, en revenant à l'état liquide, élève d'un degré la température de 643 kilogramme d'eau ; donc, pour faire passer 1 kilogramme d'eau à 100 degrés à l'état de kilogramme de vapeur, aussi à 100 degrés, il faut lui faire absorber la chaleur nécessaire pour élever d'un degré la température de 643 kilogrammes d'eau, ou 643 fois la chaleur nécessaire pour élever d'un degré la température d'un kilogramme d'eau. En appelant unité de chaleur ou calorie la chaleur qui élève d'un degré la température d'un kilogramme d'eau, il faut 75 calories latentes pour faire passer un kilogramme de glace de l'état solide à l'état liquide,et643 calorieslatentes pour le faire passer

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de l'état liquide à l'état gazeux, et 718 calories, par conséquent, pour le faire passer de leiat solide à Tétat gazeux à 100 degrés.

175. Y a-t'il de la chaleur même dans la glace et dans la neige? — Oui : tous les corps contiennent une certaine chaleur, la glace la plus froide aussi bien que le feu le plus ardent : la chaleur est ce qui maintient les molécules des corps à distance, donc partout où il y a distance des molécules ou volume, il y a chaleur.

176. La chaleur est-elle quelque chose d'absolu ou de relatif? — En elle-même, ou en tant que force employée à maintenir à dislance les molécules des corps, la chaleur est quelque chose d absolu ; mais, dans ses manifestations extérieures, résultats d'échanges incessants entre les corps plus chauds et les corps plus froids, la chaleur n'est évidemment qu un phénomène relatif; ce qui naturellement semble froid peut, si Ton se place dans d'autres conditions, sembler chaud. Ainsi, par exemple, la neige, en elle-même, très-froide, peut être rendue sensiblement chaude.

177. De quelle manière peut-on relativement rendre chaude la glace ou la neige? — Dans un litre de neige mettez un demi-litre de sel; si alors vous plongez vos ipains dans ce mélange, vous sentirez un froid si intense^ que la neige elle-même vous semblera chaude en comparaison.

178. Un mélange de neige et de sel est-il réellement p/w« FROID que la glace? — Oui, de 4 à 5 degrés. Cette production de froid est due à une absorption de la chaleur delà neige ^ produite parla désagrégation du sel, qui, en se dissolvant, passe de Y état solide à l'état li-