Décomposition forménique (putréfaction

Quand l'air, ou plutôt son oxygène, n’arrive plus à la matière ou n'y arrive qu'au-dessous de certaines limites, le mode de décomposition est tout autre que dans le cas précédent. 11 se forme alors beaucoup moins de produils gazeux qui sont principalement de l'acide carbonique, du formène, de l'hydrogène, de l'hydrogène sulfuré, de l'hydrogène phosphoré, du protoxyde d'azote, de l'azote, el la malière organique conslilue une masse de leinte plus ou moins foncée, désormais très rebelle à la décomposition, qui, oulre ses principes propres non azolés, renferme diverses combinaisons azolées (leucine, tyrosine, indol, scatol, amines primaires, acides amidés, elc.), de l’ammoniaque, quelquefois des nitriles, et, en outre, des acides gras volalils (acides formique, bulyrique, acélique, propionique, valérianique). La plus grande partie des principes minéraux s'y lrouve sous une forme inassimilable. En général, le dégagement d’ammoniaque y est faible et la destruction des matières protéiques n’aboulit qu’à des combinaisons organiques très complexes.

Les processus chimiques de la putréfaction n’ont été que peu étudiés en général. Les résultats obtenus jusqu'ici sont d’autant moins à négliger qu'ils donnent une image au moins approchée des réactions, comme nous allons l’exposer.

L’acide carbonique qu’on rencontre sans exception dans les produits de la putréfaction se dégage d’une façon incomparablement plus lente que dans l’eremacausis, faute d’une quantité suffisante d'oxygène. Cela résulte clairement de la diminution considérable constatée dans le dégagement de l'acide carbonique d’un sol dès que celui-ci est gorgé d’eau et se trouve par suite privé du libre accès de l'air. L’oxygène nécessaire à l'oxydation du carbone dans la putréfaction provient d’abord des malières organiques ellesmêmes, mais aussi des éléments réductibles qu’elles contiennent, notamment des nitrates, nitrites, du proloxyde d'azote et des sels de fer et de manganèse au maximum. Les matières organiques soustraient énergiquement à ces diverses combinaisons leur oxygène,

parfois en totalité. Aussi le processus dont il est question peut-il être caractérisé comme un processus de réduction à l'inverse de l'érémacausis où dominent les phénomènes d’oxydation. On doit conclure de ce qui précède que la quantité d’éléments réductibles sera en rapport avec le dégagement d’acide carbonique. C’est ce qui arrive du moins pour les sels de fer et de manganèse comme le montre l'expérience suivante.

2 grammes de fumier de cheval en poudre furent intimement mélangés à 400 grammes de sable quartzeux et humectés soit de o0 grammes d’eau, soit d’ane même quantité d’une solution à 1/2 p. 100 de sulfate de fer et de manganèse. Le mélange était plongé dans une atmosphère d'hydrogène.

Les quantités d'acide carbonique trouvées dans 1 000 volumes de gaz (à 0° et à la pression de 760 millimètres) furent (moyenne de 8 observations) :

AVC CRIC ARE M ee nt an 4,376 — Je sulfate de manganèse. . . . . . 9,292 NE LE ONE CO EE CE 5,695

Ces sels avaient donc, en se réduisant, activé l'oxydation du carbone. Cette réduction peut aller assez loin pour qu’il se forme des pyrites (FeS,), d’après les recherches de M. MArckER', par exemple dans les sols de tourbe.

Comme conséquence de cette oxydation extrêmement lente, le dégagement de chaleur dans la décomposition forménique est minime et ne peut être mis en évidence, dans les conditions de la nature, par les instruments de mesure habituels.

Une partie du carbone se transforme en formène (CI, ) et la masse reste alcaline à cause d’un certain taux de carbonate d’ammoniaque. D'après F. Hoppe-SEyLer*, la cellulose, sous l’action d'un schizo-mycète largement répandu dans la vase, se transforme

1. Zeüschrift des landw. Vereins fur die Provinz Sachsen, 1871, n° 2 el 3,

2. Archiv der gesammten Physiologie, vol. XIL p. 1; Zeitschrift fur physiologische Chemie, vol. X, p. 422.

directement sous l’eau en acide carbonique et formène, suivant l'équation :