RÉACTION DES LIQUIDES

la croissance extrêmement faible. Mais si on ajoute à 100 centimètres cubes de cette solution 0,5 à 1 ce. de

NaHC03 5, ou 0,1 ce. de Na^CO'^ ^, ou 0,2 à 1 ce.

de NaOH ~ , la régénération et la croissance se produisent

avec la vitesse normale (1).

Ces trois substances ont ceci de commun qu'elles sont en état de neutraliser les acides, c'est peut-être pourquoi elles sont capables d'accélérer la croissance des Tubularia. L'addition de NaHGO^ à la solution artificielle précédemment mentionnée, se montre beaucoup plus favorable pour la croissance de Tubularia que Taddition de NaOH, et ceci encore semble bien indiquer que le fait essentiel est la neutralisation d'un acide. (Si on ajoute de la soude, il faut considérer que le CO^ de l'air la neutralise peu à peu). Quand]on ajoute un peu d'acide à la solution de NaCl, CaClg, KGlg, MgClg, MgSO^, on retarde encore davantage la régé-

N nération et la croissance. L'addition de 0,05 ce. de IlCl rx

à 100 ce. de cette solution, ne produit pas de différence

considérable, mais l'addition de 0>1 ce. et au maximum

N 0,15 ce. HCl jj: à 100 ce. de la solution suffît pour supprimer complètement la régénération et la croissance (ces so-

N lutions correspondent à une concentration des ions de '

[J'ai fait récemment quelques recherches précises sur l'importance de la réaction du milieu pour les phénomènes de la vie. J'ai employé comme objet d'étude l'œuf fécondé d'oursin {Strongylocent rotas purpuratus). Si on n et

(1) LoEB, P/lug. Arch., vol. CI, p. 340, 1904.

ces œufs immédiatement après la fécondation dans un

mélange de 100 ce. NaCl - + 2 ce. CaClg - + 2,2 ce.

KCl — + 10 ce. MgClg -5, le développement se produit

Zà Zà

ou ne se produit pas selon la concentration des hydroxylions dans la solution. Tant que la solution se colore on rouge avec le neutralroth pris comme indicateur, la segmentation ne dépasse jamais le stade 2, ou le stade 8 au plus. D'après Friedenthal la concentration des hydroxylions est, dans de telles solutions, ^ 10~^ N. Mais si on ajoute de la soude jusqu'à ce que la concentration des hydroxyliona devienne 10~^N, les œufs donnent des larves. L'optimum serait atteint pour une concentration des hydroxylions d'environ lO^^N. Ces données se rapportent à la concentration initiale des hydroxylions dans la solution, car elle absorbe bientôt le GO g de Tair, les œufs euxmêmes produisent des acides, et ces deux causes diminuent peu à peu la concentration primitive des hydroxylions.

L'eau de mer que j'ai employée ici a une faible réaction alcaline. Elle ne se colore pas en rouge par la phénolphtaléine, mais elle se colore en jaune par le neutralroth. L'eau de mer du Laboratoire .de Woods Hole donne une teinte rouge avec la phénolphtaléine. Sa concentration est donc un peu plus élevée que celle de l'eau de l'Océan Pacifique.

Nous pouvons maintenant soulever la question de savoir pourquoi une certaine alcalinité, très faible, est nécessaire pour le développement des œufs d'oursin. La réponse ne peut être donnée avec certitude, mais nous devons nous rappeler que la vitesse de décomposition de H2O2 dans un 'milieu faiblement alcalin — c'est-à-dire d'une concentration en hydroxylions supérieure à 10~'^N — se fait plus rapidement que pour une concentration plus faible du milieu. Comme, ainsi que nous l'avons déjà exposé, le développement des œufs d'oursin n'est pas possible sans oxygène ou si l'on supprime les oxydations, on est en droit de pen-