III. Chrome et Haagaiièse

Le chrome et le manganèse sont encore peu connus à l'état métallique. L'industrie ne les emploie que sous forme de fontes riches, comme nous l'avons vu pour la fabrication des aciers spéciaux. Leurs oxydes sont, en effet, difficiles à réduire par le charbon et les métaux eux-mêmes très peu fusibles.

Préparation au four électrique. — On extrait sans peine les métaux les plus réfractaires au four électrique de M. Moissan. On sait depuis longtemps que la température extrême développée dans l'arc voltaïque (qui dépasse 2000 degrés) suffit à fondre presque tous les corps et à décomposer tous les oxydes, grâce à l'ac-

tioQ du charbon des électrodes. On a préparé de cette manière, industriellement, l'aluminium ; on a aussi obtenu, il 7 a quelques années, le tungstène, mais à un prix trop élevé pour permettre des applications.

M. Moissan a repris cette méthode et simplifié la construction des fours électriques. L'appareil se compose de deux blocs de chaux entre lesquels on peut faire avancer deux cylindres en charbon placés l'un en face de l'autre. Entre ces deux électrodes, on intercale une sorte de coupelle en charbon aggloméré, on place, par exemple, l'oxyde de chrome. Lorsque l'arc jailllit, il se forme une fonte de chrome, contenant [le métal combiné avec une grande quantité de charbon. Pour l'affiner, il faut le fondre de nouveau, à une température très élevée, avec son propre oxyde.

M. Moissan a préparé de la même manière le manganèse et beaucoup d'autres métaux rares comme l'uranium, le vanadium, le molybdène, etc.

Réduction par V aluminium. — Cette méthode est très coûteuse, et si elle donne aisément les carbures, il est plus difficile d'obtenir le métal pur. Un autre procédé» plus industriel, et qui a peut-être une portée presque aussi générale, est employé depuis quelque temps en Amérique pour la fabrication du manganèse pur. Il consiste à décomposer l'oxyde en le chauffant avec de l'aluminium, qui se substitue au métal qu'on veut réduire.

On prépare ainsi du manganèse pour la fabrication

des aciers maDganésés à haute teneur où il y a intérêt à ne pas introduire de carbone. Il est probable qu'on réduirait de la même manière l'oxyde de chrome.

Dépots galvaniques de chrome. — M. Placet a obtenu des dépôts galvanoplastiques de chrome en électrolysant des solutions d'alun de chrome. Ce métal est très dur; il a un reflet bleuâtre; s'il devenait moins cher, on pourrait l'utiliser sous forme de dépôts, à la place du nickel, et peut-être en faire des pièces de monnaie qui seraient au moins aussi résistantes que celles de nickel, sans avoir le défaut de ressembler autant à l'argent.

Le chrome ne se rencontre dans la nature qu'à l'état de fer chromé (combinaison des oxydes des deux métaux) : il faut d'abord traiter ce minerai par des procédés chimiques pour séparer le fer et obtenir l'oxyde de clirome pur ou ses composés. Les gisements de fer chromé sont abondants en Nouvelle-Calédonie.