II. AtQnage électrique du ealvre

But de raffinage électrique. — Le cuivre pur conduit parfaitement l'électricité, il est à ce point de vue bien supérieur à tous les métaux. Mais de très petites quantités de corps étrangers suffisent pour diminuer beaucoup cette qualité précieuse ^ Le développement de

^ Le cuivre contenant 1 pour 100 de matières étrangères n*a plus que la moitié de la conductibilité du métal pur ; dans le cuivre électroljtique la proportion des impuretés descend parfois à 1 millième.

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la télégraphie, de la téléphonie à grande distance, des transmissions à grande distance a donc conduit à rechercher de plus en plasles cnlyres extra-purs. C'est l'électricité elle-nième qui a permis de satisfaire aux besoins qu'elle avait créés. L'affinage électroljtique transforme n'importe quel cuivre en mêlai chimiquanent pur.

L'affinage électrique présente deux avantages importants : 1* n permet, avec des cuivres ordinaires, d'obtenir des cuivres chimiquement purs qu'on aurait grand' peine à préparer par d'autres méthodes. 2* Il permet d'extraire l'or et l'aident qui sont souvent contenus en petite quantité dans ce métal. Les anciens procédés pour séparer ces métaux précieux du cuivre étaient trop coûteux pour s'appliquer lorsque leur proportion n'est pas assez forte ; avec les procédés actuels, leur va leur s'ajoutant à la plus-value qu'acquiert le cuivre électroljtique et qui suffit en général à payer les frais, devient un appoint toujours intéressant.

Principe des séparations effectuées par Vélectrolyse. — Lorsqu'un courant électrique traverse une dissolution saline, elle se décompose ; le métal mis en liberté vient se déposer au pôle négatif (cathode), l'acide du sel se réunit autour du pôle positif (anode). La décomposition du sel n'a lieu que si le courant est assez fort pour surmonter l'affinité du métal qui le tient en dissolution. A chaque sel, correspond une difierence de potentiel minima qui doit exister entre les deux électrodes pour que la décomposition ait lieu. Ainsi un cou-