SÉPARATIONS EFFECTUÉES PAR L*ÉLBGTROLTSB

raot capable de dissocier les sels de cuivre n'aura pas d'action sur ceux du fer, du nickel, du zinc, etc., métaux qui ont en général plus d*afflnité pour les acides ; il précipitera, au contraire avec la plus grande facilité Tor, l'argent, métaux moins oxydables que le cuivre.

On voit déjà là un moyen de séparer certains métaux. Il ne serait pas suffisant pour obtenir du cuivre pur : ' la décomposition du sel absorberait d'ailleurs une énergie électrique considérable.

Les conditions sont profondément modifiées lorsqu'on emploie des électrodes solubles, c'est-à-dire attaquables parles acides. Les phénomènes que nous venons d'indiquer sont les seuls qui se produisent quand le courant pénètre dans le liquide par des substances inattaquables, telles que le charbon ouïe platine : le sel est alors décomposé et s'appauvrit progressivement en métal. Mais si l'anode est faite d'un métal capable de se dissoudre dans l'acide mis en liberté, il s'attaque et vient remplacer dans la dissolution celui qui a été précipité.

Supposons par exemple que les deux électrodes soient en cuivre pur, et que la dissolution contienne du sulfate de cuivre. Le métal de l'anode se dissoudra à mesure qu'il s'en déposera sur la cathode, et il régénérera le sel décomposé. Ainsi le seul phénomène apparent estun transport du cuivre, de l'anode à la cathode; la première se ronge tandis que la seconde se nourrit ; la dissolution qui sert d'intermédiaire n'est pas altérée. Ce transport pourra se continuer jusqu'à destruction

complète de l'anode. Il n'exige qu'une faible dépense de travail électrique, parce que la dissolution du métal produit de la chaleur, c*est-à dire de Ténergie, com-

pensant celle qu'absorbe la décomposition du sel.

C'est ce transport qu'on peut régler de manière à ce que le cuivre seul y soit soumis, et que toutes les impuretés qu'il peut contenir restent en route. L'anode est en cuivre brut, la cathode est une plaque de cuivre pur. Tout le cuivre de la première se transportera sur la seconde, par le mécanisme que nous venons d'expliquer. Quant aux corps étrangers, ils peuvent se diviser, au point de vue de leurs propriétés chimiques, en deux catégories : les uns , comme le fer, le zinc, sont plus attaquables que le cuivre ; ils ont plus d'affinité pour les acides; les autres, comme le soufre, l'or, l'argent, le plomb, rétain, sont moins attaquables : l'acide sulfurique Vagit pas sur eux, ou du moins ne les dissout pas (le sulfate de plomb est insoluble). .

. Ces derniers corps n'entreront pas dans la circulation ; à mesure que la plaque qui forme l'anode se rongera en laissant dissoudre son cuivre, le soufre, le plomb, les métaux précieux qui s'y trouveraient tom beroht au fond du bain sous forme de boues insolubles. Quant aux premiers, ils se dissoudront bien, mais ils ne se précipiteront pas ; comme ils ont plus d'affinité que le cuivre pour les acides, leurs sels ne seront pas décomposés, ils resteront dans la dissolution si le courant est modéré. Par exemple, le liquide se chargera