AO C L

□ □ □ □ □ Na

oooooooooc/

3NaCL

Fig. 20. — Schéma des effets de passage du courant sur la distribution des ions.

1, avant le passage du courant; 2, après le passage du courant.

la moitié anodique. Cela tient à ce que, dans le déplacement des ions, fanion Cl fait les 2/3 du chemin et le cation Na V3 seulement.

On peut s’objectiver la chose par le schéma cidessus (fig. 20 j. Avant le passage du courant, les

ions Cl et Na sont uniformément répartis des deux côtés de la membrane m. Si le transport des ions Cl et celui des Na se faisait avec la même vitesse, il y aurait symétrie des deux côtés de la membrane et le nombre des molécules non décomposées serait le même des deux côtés : c’est le cas du SO^K^. Mais si les ions Cl marchent plus vite que les Na, on voit qu’il sortira plus d’ions Cl du compartiment — qu’il ne sortira d’ions Na du compartiment -j-, en sorte que le nombre des molécules non décomposées sera plus grand dans le compartiment -j- que dans le compartiment — , et que la perte de concentration sera plus forte dans celui-ci que dans celui-là. On en conclut que les ions Cl ont une mobilité ou, comme on dit, une vitesse deux fois plus grande que les ions Na.

Les pertes de concentration aux deux électrodes peuvent être représentées par la fraction de molécule décomposée au niveau de chacune d’elles quand une molécule entière a été décomposée dans l’ensemble du bain; et, pour chaque molécule décomposée, ces deux fractions sont complémentaires, leur somme étant égale à l’unité. Si donc on appelle n la perte de concentration à la cathode (facteur de transport de l’anion), 1 — n sera la perte à l’anode (facteur de transport du cation). La vitesse des anions u et celle des cations u' étant proportionnelles à ces pertes de concentration, on a la relation :

Voici

un tableau

de valeurs

n à la température

ordinaire pour les électrolytes les plus la parlhénogénèse :

771 0 , 1 m = 0,S ni — 0,1

usités dans

KCl

NaCl

AzH^Gl

CaCl-2

MgC12

Nal

KBr