L’oxigène , qui forme un cinquième de Fat

mosphère et hiut neuvièmes de la masse aqueuse , exerce une action continuelle sur les métaux , auxquels il fait perdre leurs propriétés essentielles , telles que l’éclat, la ténacité; il les convertit en masses terreuses qui n’offrent aucunes traces de propriétés métalliques, si on en excepte la densite. Ces composés sont connus sous le nom dioxides métalliques. Tous les métaux sont susceptibles de cette transformation. Les métaux nobles même, qui résistent à l’action combinée de la chaleur et de l’air, peuvent être oxidés par la pile voltaïque ou par le concours d’affinités complexes. L’expé- V rience journalière prouve que les métaux n’attirent pas tous l’oxigène avec le même degré d’énergie. Les uns, tels que le mercure, le fer, etc., l’absorbent à une température approchant de la chaleur rouge ; d’autres , tels que le plomb , l’étain , l’antimoine, etc., s’en emparent lorsqu’ils sont en fusion; il en est enfin qui le fixent même à la température ordinaire. De ce nombre sont l’arsenic, le manganèse, le potassium, etc.; de même il y en a qui peuvent décomposer subitement l’eau à toutes les températures et se combiner avec son oxigène, tandis que d’autres ne produisent cet effet qu’à une chaleur rouge. La décomposition de ce fluide par le potassium est si rapide qu’elle est accompagnée d’inflammation. La limaille de fer, au contraire, s’oxide très lentement lorsqu’elle n’est qu’humectée, tandis que le métal, s’il se trouve en contact

avec l’eau pendant qu’il est incandescent, la décompose avec rapidité et dégage des torrens de gaz hydrogène (exp. 55).

665. Dans certains cas, le métal s’oxide en décomposant des acides ou d’autres oxides métalliques. En général la rapidité de l’oxidation par les premiers de ces agens est en raison inverse de l’affinité de la base a|si.de pour Foxigène. L’action des acides qui ne contiennent pas d’oxigène sur les métaux est très peu marquée; il en est de meme de ceux ou ce gaz et la base sont unis par une grande affinité; ainsi l’acide sulfurique concentré attaque à peine les métaux à la température ordinaire, parce que Foxide et le soufre dont il se compose s’attirent fortement Fun et l’autre. Au contraire l’acide nitrique, qui abandonne facilement une partie de son oxigène, agit avec une grande énergie, comme nous Favons démontré dans l’expérience 70. Mais tel acide qui, dans son état concentré, refuse de céder son oxigène au métal, le lui abandonne lorsqu’il est étendu d’eau : c’est le cas de l’acide sulfurique. L’élève demandera peutêtre si, en étendant d’eau ce dernier, on affaiblit l’affinité qui existe entre le soufre et Foxigène; non sans doute , le métal , dans cette circonstance , ne tire en aucune manière son oxigène de l’acide, mais de la décomposition de l’eau, comme nous l’avons expliqué (455); une preuve que Facide, dans ce cas, na pas été décomposé, cest que toute la quantité

de ce corps qu’on a employée se trouve combinée avec l’oxide de fer.

666 . Les expériences 26,27, 28, etc., prouvent qu’un métal peut s’oxider aux dépens d’un autre ; bien plus , si on chauffe de l’oxide de mercure avec du fer métallique, on obtient du mercure métallique et de l’oxide de fer. Il en est de même du potassium chauffé avec l’oxide de nianganèse; il s’oxide et donne du manganèse métallique.

667 . Tous les métaux se combinent avec une quantité définie d’oxigène , et lorsqu’un d’entre eux est susceptible de s’unir en plusieurs proportions, les quantités d’oxigène qui entrent dans le second, le troisième, etc. composés, sont des multiples de celles qui entrent dans le premier. On a distingué ces différens résultats en les faisant précéder de nombres grecs, comme on l’a expliqué dans le chapitre de la nomenclature. Dans quelques cas cependant, on leur donne des noms tirés des couleurs qu’ils affectent. Ainsi on dit, oxides noir et rouge de mercure , oxides blanc et noir de manganèse. Ces différens oxides du même métal sont, non seulement caractérisés par des couleurs différentes, mais par une série distincte de propriétés chimiques, et surtout par des actions différentes sur les acides, comme nous le démontrerons quand nous parlerons des sels métalliques.

668. Les oxides métalliques se décomposent et cèdent leur oxigène avec plus ou moins de facilité.

Les uns , tels (jue ceux d or, de mercure , etc. , su~ bissent ce changement par leur simple exposition à la chaleur ; les autres exigent l’action réunie de la chaleur et de quelque corps inflammable , tel que l’hydrogène , le phosphore ou le carbone. Ces agens décomposent à la température ordinaire les dissolutions des métaux parfaits , et ceux-ci , en perdant leur oxigène, se précipitent sous forme métallique.

009. Quand un oxide repasse à l’état métallique, on dit qu’il est réduit ou revivifié. Le charbon est 1 agent quon emploie ordinairement dans les arts pour cette opération. On mêle l’oxide avec une certaine quantité de matière infl|tnroable, on l’expose à une chaleur intense , et l’on obtient pour résultat de 1 acide carbonique et du métal. Cependant, pour obtenir ce dernier.èn masse et non en petits grains ,

on fait usage de quelqu’une de ces substances fusibles connues sous le nom de flux (i).

670. L’expérience suivante peut donner une idee de la puissance de désorganisation de la matière carbonacée sur les métaux.

(1) Le flux le plus utile pour ces opérations est celui qu’on appelle flux noir. Il opère à la fois la réduction de plusieurs oxides métalliques. 11 est composé de charbon et de sous-carbonate de potasse; mais on en obtient un qui est préférable encore,

en jetant dans un creuset incandescent un mélange d’une partie

de nitre et de deux de tartre en poudre. Le mélange reste en

usion a une chaleur rouge, et lie les petits globules de métal

réduit qui se rassemblent et forment un bouton au fond du creuset.

Exp. 8o. Exposez un alliage de plomb (i) rouge ordinaire à la flamme d^ine chandelle, il en tombera de petits globules ignés qui prouveront , si on les recueille sur une carte, quils sont composés de plomb métallique. Dans ce cas, la farine du wafer se convertit en charbon, agit immédiatement sur l’oxide rouge de plomb qui le colore et le réduit.

671. L’oxidation des métaux mérite toute l’attention du médecin comme du chimiste. Ces corps ne peuvent s’unir aux acides pour former des sels, comme ils ne peuvent agir sur le corps humain , à moins qu’ils ne soient à l’état d’oxide.

672- Plusieurs oxides métalliques ont de l’affinité pour 1 eau , et foBment avec elle des dissolutions ou des hydrates.

675. Dans certains cas, les oxides métalliques, au lieu d’affecter les caractères dont nous avons parlé, présentent des propriétés alcalines ou acides, comme on le verra lorsque nous traiterons du potassium , du sodium et de l’arsenic.

674. Les métaux se combinent les uns avec les autres, et forment des composés qu’on appelle alliages ; lorsque le mercure en fait partie , ils prennent le nom d’amalgames. On a agité la question de savoir si ces corps sont de véritables composés chimiques, ou s’ils ne sont que des mélanges; mais les

(1) Pour faire cette expérience, il faut prendre du plomb rouge ordinaire ; celui d’une qualité supérieure est coloré avec du vermillon , qui ne convient pas pour cet objet.

ET DE CHIMIE MÉDICALES. SSq

changemens que subissent les élémens dont ils se composent laissent peu de doutes sur l’exactitude de la première de ces opinions. De plus, ils ne s’lp nissent, dans quelques cas, qu’en proportions définies, ce qui est une preuve péremptoire qu’ils se combinent.

6 y 5- Outre les oxides et les alliages, les métaux peuvent encore donner naissance à une classe importante de composés, en s’unissant au chlore, à l’iode, à l’hydrogène, au carbone, au phosphore et au soufre ; ces composés prennent le nom de c/i/orares y io dures ^ hjdrures ^ carbures , phosphur es et sulfures.

676. Les combinaisons des corps métalliques avec le soufre, les décompositions quelles subissent, et les différens composés nouveaux auxquels elles donnent naissance par l’action d’autres corps, constituent une des branches les moins connues de la chimie. La nomenclature compliquée et confuse qu’on a employée pour exprimer leur nature n’a fait qu’ajouter aux difficultés qu’elle présente. Vauquelin les divise en trois classes : 1°. les composés de métaux et de soufre, qui seuls sont justement appelés sulfures ; 2°. les composés de soufre et d’oxides métalliques, appelés oxides sulfurés; 3”. ceux d’hydrogène sulfuré et d’oxides métalliques , qui ont reçu le nom d’oxides hydro-sulfurés.

6yy. La table suivante contient une liste des métaux; ceux qui sont en lettres italiques ne présentant aucun intérêt à l’étudiant en médecine, nous

^9® TRAITJÉ DE PHYSIQUE

nous contenterons deles citer dans cet ouvrage, où nous ne les avons fait entrer que pour compléter le tableau.