Sulfate cl a/mnoniaque. Il existe dans la

suie, et donne à cette substance cette amertume particulière qu elle possède. On peut l’obtenir directement en saturant le sous-carbonate , d’acide sulfurique. Il cristallise en longs prismes plats à six pans, terminés par des pyramides à six faces.

81 5. Phosphate d' ammoniaque. Il peut s’obtenir en saturant d’ammoniaque l’acide phosphorique ; il existe aussi dans l’urine des animaux carnivores. Exposé au feu, il fond, se gonfle, et se décompose , laissant l’acide sous forme de verre fondu.

Sels terreux.

816. Plusieurs de ces composés sont insolubles dans l’eau comme leurs bases : d’autres sont solubles comme les sels alcalins; mais ils sont précipités de leurs dissolutions par le carbonate de potasse , quoiqu’il y ait quelques exceptions à cette loi.

Sels de chaux ou calcaires.

8 ly • Ils sont en général peu solubles dans l’eau; et leurs dissolutions , décomposées par les carbonates alcalins^ la potasse, la soude, la baryte, par l’acide oxalique et le carbonate d’ammoniaque, résistent à l’ammoniaque pure. Les sels insolubles de chaux se décomposent lorsqu’on les fait bouillir avec le carbonate de potasse, et donnent du carbonate de chaux.

818. Carbonate de chaux. Il se trouve en abondance dans le règne minéral, il constitue des mon-

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tagnes immenses de pierre à chaux, de craie, de marbie, etc., dans le régné animal, il existe dans les écailles d une foule d’animaux. Soumis à une forte chaleur, l’acide carbonique se dégage, et laisse de la chaux pour résidu. Les acides le décomposent aussi avec effervescence , et s emparent de la chaux avec laquelle ils forment des composés particuliers. Quoique le carbonate dont il s’agit soit à peine soluble dans l’eau , il le devient cependant par l’intervention de l’acide carbonique, comme nous l’avons déjà démontré par 1 exp. 67. En chauffant la dissolution de chaux dans un excès d’acide carbonique, on n obtient pas, comme cela arrive pour les dissolutions alcalines (789), un bi-carbonate , sel encore inconnu, mais de la chaux qui se précipite à l’état de carbonate simple , tandis que l’excès d’acide carbonique se dégage. Ce sel est formé d’un atome de chaux = 28, et d’un atome d’acide carbonique = 22; son nombre équivalent est par conséquent 5o^ 819 . Muriate de chaux ou chlorure de calcium. L acide muriatique, lorsqu’on le sature de carbonate de chaux, qu’on l’évapore jusqu’à siccité et qu on le fond ensuite , se décompose : son hydrogène s’unit à l’oxigène de la chaux, se dégage à létat deau, et le chlore, se combinant avec le calcium, forme un chlorure. Exposé à l’air, ce corps tombe bientôt en déliquescence, parce qu’il est soluble dans une très petite quantité d’eau , et devient un véritable muriate. Ainsi le chlorure et le muriate peuvent mutuellement se convertir l’un

en l’autre par une addition ou une soustraction d’eau. Le muriate a une saveur très amère, est susceptible de cristalliser, et contient dans cet état cinq proportions d’eau.

820. Sulfate de chaux y gypse. Ce sel se trouve en abondance dans la nature, sous les noms de gjpse y plâtre de Paris ^ albâtre y etc.; on peut aussi le produire immédiatement par l’union de ses élémens. Si on ajoute de l’acide sulfurique à une dissolution concentrée de muriate de chaux, il se forme aussitôt un précipité si abondant, que tout le fluide se solidifie; en le calcinant doucement, on obtient du sulfate de chaux. Il est peu soluble , ne se dissout que dans ôoo fois son poids d eau froide et 45o d’eau chaude; il est fusible à une chaleur modérée ; il absorbe l’eau rapidement après la calcination, et forme un ciment précieux; il est décomposé par les carbonates alcalins, avec lesquels il fait un échange de principes. Il résulte de là que les eaux dures ^ qui doivent cette propriété au sulfate de chaux , font cailler le savon , parce que l’acide sulfurique s’empare de son alcali et met l’huile en liberté. Il est composé d’un atome de chaux 28 et d un atome d acide = 4^ ? son nombre équivalent est 68.

821. Chlorate de chaux. Il peut se préparer synthétiquement ; il est déliquescent , caustique et d’une saveur amère; il est soluble dans 1 alcool, et donne du gaz oxigène, quand il est exposé à la chaleur.

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PhosphdtG de cficiux. Les os contieonènt 86 pour ioo de phosphate de chaux, qu’on peut extraire en les faisant dissoudre , après les avoir calcinés et pulvérisés dans' de l’acide muriatique etendu, et en précipitant la dissolution par l’aminoniaque pure. Le précipité est du phosphate de chaux pur, lorsqu’il est convenablement édulcoré; c’est une poudre blanche insipide, insoluble dans leau, mais soluble dans les acides nitrique, muriatique et acétique étendus, et susceptible d’etre de nouveau précipitée, et sans altérations, de ces acides par l’ammoniaque caustique. Il fond à une haute température, et affecte la forme d’un émail blanc, opaque. Il est compose d un atome d’acide — » 28, -f I de base = 28, l’atome composé — 56. Selon plusieurs chimistes, l’acide phosphorique se combine en d’autres proportions avec la chaux, et donne naissance à un bi-phosphate, tri-phosphate, quadri-ph^sphate, octo-phosphate et dodeca-phosphate.

820. Ferro-ejanate de chaux. Ce composé, qui est un excellent reactif pour découvrir la présence du fer, peut se préparer par le procédé qu’on emploie pour le ferro-cyanate de potasse.

Sels a base de baryte , ou bary tiques. , ‘

824. Ces sels sont en général insolubles dans leau et indécomposables par le feu; ils sont tous

délétères et décomposés par les carbonates alcalins.

82^* Caibonate de baryte. L acide carbonique

se comporte avec cette terre comme avéc la chaux; les observations (jue nous avons faites dans 1 histoire du carbonate de chaux s’appliquent , par conséquent, à celui de baryte. Il est presque insoluble dans l’eau et sans saveur. Il se présente en abondance dans la nature; on ne' s’en sert que pour obtenir la baryte et ses sels.

8a6. Muriate de baryte ou chlorure de barium. Ce sel peut s’obtenir à l’état de chlorure, en chauffant la baryte pure dans du chlore , et à celui de muriate, en faisant dissoudre le carbonate dans de l’acide muriatique étendu. C’est un réactif utile pour découvrir la présence des sels sulfuriques; car cette terre a plus d’affinité que toute autre base pour l’acide sulfurique , avec laquelle elle forme un précipité insoluble.

Sels a base de magnésie , ou magnésiens.

827. Ces sels sont en général amers et solubles dans Veau; ils forment des précipités de magnésie et de carbonate de magnésie , lorsqu’on y ajoute de la soude pure et du carbonate de soude. Mêlés avec des sels ammoniacaux qui contiennent le même acide , les sels magnésiens déposent promptement des cristaux d’un sel ammoniaco-magnésien.

8a8. Sulfate de magnésie. Ce sel est aussi connu sous le nom de sel d’ Epsom, parce qu’on l’obtint pour la première fois des sources d Epsom. On l’a extrait long-temps des eaux mères du sel marin , mais il contenait ordinairement une si

grande quantité de muriate de magnésie, que ce sel déliquescent le rendait humide. On .est cependant parvenu à vaincre cette difficulté par un procédé à l’aide duquel on s’empare du muriate (i53), et lé sel ainsi purifié se vend dans le commerce sous le nom de sel double d’ Epsom raffiné. On l’a obtenu récemment de la pierre à chaux magnésienne par un procédé ingénieux que l’on doit au docteur Henry. Le sulfate de magnésie cristallise promptement, et quoique ses cristaux soient ordinairement petits,’on peut les obtenir d’un volume considérable en l’aissant refroidir lentement la dissolution. C’est un sel extrêmement amer, très soluble dans l’eau froide, et encore plus dans l’eau chaude : la première en dissout un poids égal au sien , et la seconde un tiers de plus. Il est inaltérable à l’air, mais il perd son eau de cristallisation lorsqu’il est exposé à l’action de la chaleur. Il est composé d’un atome d’acide = 4o, + 1 de magnésie = 20, ety d’eau (9x7) = 63ainsi le nombre qui le représente est laS. C’est l’un des purgatifs les plus répandus; on l’emploie principalement à cet usage et pour obtenir le carbonate.

O a 9. Sulfate ammoniaco - magnésien. Ce sel ' triple se prépare en versant une dissolution d’ammoniaque pure dans du sulfate de magnésie liquide • une partie de la terre se précipite, l’autre reste en dissolution, et l’on obtient, par l’évaporation , un sel triple, composé d’acide sulfurique, de magnésie et d ammoniaque , qui cristallise en octaèdres.