CHIMIE ORGANIQUE

8y 4- Quoique les corps que nous allons examiner, soient les produits des règnes animal et végétal , ou verra néanmoins qu’ils sont composés des élémens de la matière ordinaire, et pourraient, par conséquent, être compris dans l’histoire des corps inor^ ganiques. On les distingue cependant des composés dont nous avons jusqu’ici fait l’histoire, parce que le nombre de leurs atomes élémentaires est plus grand , et que leurs molécules ne sont unies que par une faible force de cohésion. Ils possèdent en conséquence des propriétés plus variées , et sont d une constitution moins permanente ou moins stable. 11 résulte de là que tous, sans exception, sé décomposent à une haute température, et sont meme susceptibles d’éprouver des changemens spontanés par la réaction mutuelle de leurs principes ; ce qui constitue les divers phénomènes de fermentation et de putréfaction , phénomènes qui donnent naissance à des composés nouveaux, qu on emploie dans l économie animale et végétale ; de sorte que , comme on l’a observé , ce qui nous charme aujourd’hui dans le parfum de la rose, peut nous servir demain d ali-

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nieiît ou de boisson. Cependant ces observations ne s appliquent quaux corps organiques qui sont privés de vie, car 1 action de ce principe mystérieux surpasse toutes les puissances de 1 affinité chimique, et tend constamment à s'opposer à leur effet ou à les modifier; lart n a aucun moyen qui puisse suppléer à cette énergie. Les puissances de la vie , dit M. Thénard, ne sont pas a la disposition del homme; ce principe une fois perdu, 1 organisation cesse aussitôt et ne depend plus que de la volonté de celui dont nous les tenons. D un autre coté , si nous examinons les produits organiques dans leurs rapports passifs , les proportions compliquées de leurs élémens , le mode inconnu de leur union , s opposent à la confirmation des résultats obtenus par la synthèse. Il convient donc de diviser les produits organiques en diverses classes que déterminent leurs propriétés naturelles.

5. Les corps peuvent, d’après leur constitution particulière, être soumis à deux espèces d’analyses, dont une a pour objet de découvrir leur composition élémentaire, ou les principes immédiats dans lesquels on peut les réduire, et l’autre de rechercher les composés secondaires, ou les principes médiats dont ils sont formés.

876. Les principes médiats sont donc ces composés qui existent tout formés dans le corpa organisé, et qu on peut isoler, sans les décomposer, par de simples procédés dart. Les principes immédiats

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sont les élémens qui, en se combinant suivant des proportions rigoureusement déterminées, donnent naissance aux principes médiats.

. 877. Les principes immédiats sont peu nombreux; les substances yégétales en contiennent rarement plus de trois, l’oxigène, l’hydrogène et le carbone ; quelquefois elles renferment de l’azote. Ils entrent tous dans la composition des substances animales; le dernier est celui qui en forme la proportion la plus considérable; la chaux, le phosphore , plusieurs métaux , les deux alcalis fixes , soit purs, soit combinés, en font souvent partie, mais toujours en petites quantités; ainsi quatre élémens seuls donnent naissance à cette multitude de corps dont se compose le globe.

8 y 8. Si on devait assigner aux produits organiques une place dans la classification chimique des corps, il est évident qu’il faudrait ranger le plus grand nombre de ceux qui sont d’origine végétale, dans les oxides ternaires , et la plupart de ceux qui appartiennent au règne animal, parmi les quater¬

naires.

Analyse des corps organiques.

879* Oil rarement s’attendre, quand on fait l’analyse d’un produit oi'ganique , à obtenir les élémens dont il se compose , à l’état de pureté ; ils forment entre eux de nouveaux arrangemen s, etaf-

fectent une forme toute différente de celle qu ils avaient d’abord. On donne à ces résultats le nom de produits y pour les distinguer des composés qu’on obtient par 1 analyse a l’état où ils se trouvaient dans le corps organique.

880. L’analyse ne fut, pendant long-temps, qu’une opération grossière et imparfaite, dont les résultats étaient nécessairement inexacts. Elle consistait simplement à distiller à fond le corps dont on voulait connaître la nature, ou, en d’autres termes, a 1 exposer à 1 action delà chaleur, en vases clos, et à recueillir ses produits. Une manière d’opérer si défectueuse ne pouvait donner que des connaissances vagues et générales ; vérité qui devient évidente lorsqu on sait que les plantes vénéneuses et alimentaires produisent les mêmes résultats. Une nouvelle méthode, proposée par Guay-Lussac et Thénard, jeta un rayon de lumière sur cette partie SI négligée de la chimie; elle consistait à distiller le corps avec quelque substance qui contient de l’oxigène, a un état de combinaison assez faible pour qu’il puisse se dégager aune chaleur ignée, s’unir avec les combustibles simples et donner naissance à de 1 acide carbonique, ou à de l’eau, suivant qu’il se combine avec le carbone l’hydrogène. On a fait, en suivant cette méthode, une foule d’analyses qui toutes concourent a prouver que les élémens de la matière organique , comme ceux de la matière inorganique, sont unis en proportions définies, et que la loi des multiples simples préside à toutes les

combinaisons. C’est un pas très important pour les progrès de la science , attendu qu’il donne le moyen de corriger, parle calcul, les erreurs de l’expérience, et d’estimer les proportions des élémens dont la détermination , par d’autres procédés , serait extrêmement pénible.

881. Guay-Lussac employait dans ses essais le chlorate de potasse, qu’on a remplacé depuis par le péroxide de cuivre (i); ce sel exige un appareil moins compliqué, présente moins de difficultés de manipulation, donne des résultats plus exacts, et mérite surtout la préférence pour les analyses de matières animales. Les instrumens nécessaires dans ces opérations ont aussi reçu des améliorations successives. Proust a imaginé un appareil avec lequel on peut chauffer le tube qui contient le corps à analyser et recueillir les produits gazeux, sans cuve à mercure (2). Il applique la chaleur au moyen d’une lampe à esprit de vin , à laquelle lire préfère un fourneau à charbon , parce que le coup de feu qu’elle donne est trop faible pour tenir le tube à une température uniforme, circonstance importante vers la fin d’une expérience. Mais M. Cooper a récemment vaincu cette difficulté, à l’aide d’une

(1) Un très bon moyen de le préparer, c’est de soumettre le nitrate pur de ce métal à une chaleur ign^e.

(2) On peut voir une description de cet appareil , et la manière de l’employer, dans l’excellent ouvrage de Henry sur la Chimie expérimentale, 9^ édit. vol. 2, p. 167.

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lampe ingénieuse qui contient plusieurs mèches disposées à une certaine distance les unes des autres. On les éteint, on les allume, on donne le coup de feu qu’on désire et on l’applique au point qu’on juge convenable. Le plan et l’objet de cet ouvrage ne nous permettent pas d’entrer dans de grands détails à cet égard ; nous nous contenterons de présenter uxie esquisse des améliorations qu’a reçues ce procédé et des découvertes importantes qui ont suivi son adoption.

882. Un tube de cro^vn-glass , de 9 ou 10 pouces de long à peu près et de ■- de diamètre intérieur, terminé en syphon, afin qu’on puisse l’introduire sous le mercure reçoit les substances sur lesquelles on veut opérer. On réduit celles-ci en poudre et on les dessèche en les plaçant avec de l’acide sulfurique sous le récipient de la machine pneumatique. On en triture de 3 à 5 grains dans un mortier de verre , qu’on mêle et qu’on incorpore parfaitement avec 200 de protoxide de cuivre ; cela fait , on en charge le tube, on place au-dessus 20 ou 3o grains de protoxide, on achève de le remplir avec de l’araianthe, et on le chauffe. L’eau qui se forme est absorbée par celle-ci qui en indique la quantité par l’augmentation du poids quelle acquiert. On peut aussi mesurer avec une précision rigoureuse, les produits gazeux, lorsqu’ils ont été recueillis sur le mercure; l’opération exige cependant de grands soins et une habileté rare dans celui qui opère. Il n’est pas non plus facile dévaluer la quantité d’eau formée, parce

que le péroxide de cuivre absorbe rapidement celle de l’atmosphère; c’est pourquoi il faut, après l’ignition, l’exposer quelque temps à l’air et noter exactement son augmentation de poids, dont on tient compte ensuite. La même difficulté se présente pour dessécher parfaitement les corps organiques avant de les mêler avec le péroxide. Ure propose , en conséquence, de les exposer pareillement à l’air, après les avoir fait sécher autant que possible , et de noter, comme pour le péroxide, la quantité d’eau qu’ils absorbent.

885. Le mode de manipulation exposé, voyons quels sont les résultats qu’on obtient. Si la substance sur laquelle on opère, est du carbone et quelque corps incombustible , on jugera par le volume d’acide carbonique dégagé la proportion du premier ingrédient; pour cela, il faut d’abord trouver le poids de l’acide carbonique , ce qui est facile par la règle de proportion, puisque 100 pouces cubes pèsent 467^ grains à une moyenne du baromètre et thermomètre. Dans ce poids 6 parties sur 22 sont du carbone pur. Supposons ensuite qu’on opère sur un composé de carbone et d’hydrogène , on calcule par la même méthode la quantité de carbone qu’il contient, et on n’a qu’à déduire ce poids de celui du corps qu’on analyse ; la différence donne celui de l’élément qui reste, l’hydrogène; on doit en même temps évaluer la quantité d’eau produite , dont une partie sur neuf est de l’hydrogène. Si l’expérience est bien faite , ces résultats coïncident. Mais nous suppo-

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serons que la substance, indépendamment de l’hydrogène et du carbone, contient de l’oxigène; dans ce cas on trouve qu’en sommant les résultats, le poids des deux premiers principes ne représente plus le poids primitif; et s’il ne s’est pas formé d’autre produit que l’eau et l’acide carbonique , on peut en toute sûreté attribuer le déficit à l’oxigène : on doit en même temps examiner la quantité de ce gaz qu’a perdue l’oxide qui, dans ce cas, ne repré,senterait pas celle qui est contenue dans l’acide carbonique et 1 eau; s il existe de l’azote dans le corps, il se dégage a letat gazeux, et se trouve pur après qu’on s est emparé de l’acide carbonique avec une dissolution de potasse , et de l’oxigène avec une substance eudiométrique.

884. Eu évaluant la quantité des gaz dégagés, il faut se rappeler qu’ils sont saturés d’eau , dont il faut faire déduction en employant une formule qu’on doit à Ure, et qui se trouve dans les Transactions philosophiques pour 1 8i8. Dans certains cas où l’hy- ' drogeneesten petite quantité, ce chimiste emploie

du calomel au lieu de péroxide de cuivre; alors le gaz acide muriatique obtenu indique sa présence.

«05. Lorsque le corps à analyser est un fluide Ure le renferme dans une petite boule de verre de’ la capacité de 3 grains d’eau, et munie d’un petit orifice; il la chauffe, chasse ainsi l’air qu’elle contient, et la remplit en plongeant son orifice dans e iquide; il la pese ensuite avec soin, la place dans

le fond du tube , et on la recouvre de la quantité nécessaire de péroxide de cuivre.

886. Guidés par ces principes, Gay-Lussac et Thénard ont déduit d’une série d’expériences faites sur différens corps végétaux, les conclusions suivantes :

r. Une substance végétale est toujours acide lorsque Foxigène et l’hydrogène sont dans une proportion plus grande que celle qui est nécessaire pour faire Feau, ou, en d autres mots, lorsque l oxigène est en excès ;

~ 2°. Une substance végétale est toujours résineuse, huileuse ou alcoolique , lorsque Foxigène est à Fhydrogène dans une moindre proportion que celle qui constitue Feau , ou lorsqu’il n’y a pas excès

d’hydrogène ; ^

3®. Une substance Végétale n’est ni acide ni résineuse , mais saccharine , mucilagineuse , etc., lorsque Foxigène et l’hydrogène quelle renferme sont dans les proportions nécessaires pour faire Feau, ou lorsqu’ils ne sont ni l’un ni l’autre en excès.

SSy. Il parait cependant qu’il y a quelques exceptions à cette loi générale. Lorsque nous aurons examiné les principes des végétaux, nous donnerons une table des résultats d’analyse qu’ont obtenus les chimistes les plus réputés. (

Des principes médiats des ^végétaux,