I.a Cérasine , ainsi nommée parce qu’elle

ET DE CHIMIE MJÉDICALES. 5o7

s’exsude du cerisier, est un principe qu’on a longtemps considéré comme une espèce de gomme; elle porte en pharmacie le nom de gomme adraganthe , parce qu’elle est le produit de X astragalus tragacantha. Elle diffère de la gomme par quelques circonstances essentielles; elle est par exemple, strictement parlant, insoluble dans l’eau. Plongée dans l’eau froide , elle l’absorbe , se gonfle et forme un mucilage; elle semble se dissoudre dans l’eau bouillante ; mais elle s’en sépare par le refroidissement en masse gélatineuse. Elle se comporte avec l’acide nitrique comme la gomme; mais distillée à fond, elle fournit une plus grande proportion d’ammoniaque, d’où on peut conclure qu’elle contient plus d’azote.

900. On rencontre dans le commerce diverses gommes, qui semblent être des mélanges de ces principes en différentes proportions; la variété, par exemple, appelée giim dominica ^ est composée de trois* parties de cérasine et d’une de gomme.

Gelée 'végétale,

901. Ce principe bien connu s’obtient en soumettant à une douce évaporation du jus fraîchement exprimé de différens fruits acides. C’est une substance molle , tremblante , presque incolore lorsqu’elle est bien lavée, et d’une saveur sous-acide agréable. A peine soluble dans l’eau froide, elle l’est beaucoup dans l’eau chaude, et donne une dissolution qui prend par le refroidissement une forme

5o8 traité de physique

gélatineuse. Soumise à une longue ébullition , elle perd néanmoins la propriété de se coaguler; de là la nécessité, quand on prépare la gelée de certains fruits, de ne pas prolonger rébullition. Sa dissolution dans beau précipite par rinfiision de noix de galle. Il est probable que la gelée n’est qu’une gomme combinée avec quelque acide végétal; car elle donne au filtre une liqueur acide, et laisse pour résidu une substance transparente qui ressemble à de la gomme.

Amidon y fécule ou farine,

902 . Ce principe important existe surtout dans les parties blanches et cassantes des végétaux, particulièrement dans les racines des tubéreuses et les graines des graminées. On peut l’en séparer en les écrasant, ou en les râpant et les lavant à l’eau froide: la première opération dégage la fécule de la matière fibreuse qui l’enveloppe, la seconde l’isole complètement; la partie fibreuse va au fond et laisse l’amidon suspendu dans l’eau, d’où il se précipite sous forme de poudre blanche; on peut aussi placer la substance broyée ou râpée sur un tamis de crin ; on la lave alors à l’eau froide, l’amidon passe à travers le tamis qui retient les parties grossières.

903. En grand, on fait macérer le grain dans l’eau jusqu’à ce qu’il soit ramolli ; on le met ensuite dans des sacs de toile grossière, qu’on presse dans des cuves pleines d eau ; il en sort un jus laiteux, qui laisse précipiter ramidon au fond du vase. Gela fait,

on abandonne quelque temps les cuves à ellesmêmes , afin que le liquide éprouve une légère fermentation et s’aigrisse. Ceci est une partie essentielle de l’opération, attendu que l’acide qu’elle forme dissout une partie des impuretés qui souillent l’amidon; on recueille ensuite le sédiment, on le lave et on le fait sécher à une chaleur modérée; il se partage ainsi en petits fragmens , tels qu’on les rencontre dans le commerce, et qu’on teint généralement en bleu avec une préparation de cobalt.

904. i; amidon pur n est soluble dans l’eau que lorsque celle-ci est à 72° ; si on porte la température à 82®, la dissolution se coagule et forme une gelée épaisse transparente. Ce fait est d’une grande importance; il prouve la nécessité de régler la chaleur dans toutes les opérations où la dissolution de ce principe est essentielle. Combien de fois les brasseurs, pour avoir négligé cette précaution , n’ont-ils pas éprouvé des pertes et des désagrémens! Évaporée à une faible chaleur , cette gelée prend de la consistance, et forme enfin une substance transparente et. cassante qui ressemble à la gomme, mais qui n est pas soluble dans 1 eau froide. Elle paraît être un hydrate ou un composé d’amidon et d’eau ; l’amidon semble éprouver quelque altération en se dissolvant, puisqu’il ne peut plus reprendre son état primitif, et qu’il est devenu plus nutritif et plus digestif. La dissolution de ce corps dans une grande quantité d’eau précipite par le sous -acétate de plomb, mais ne le fait par aucun sel métallique;

5lO TRAITÉ DE PHYSIQUE

elle précipite aussi par l’infusion de noix de galle, mais le précipité se redissout lorsqu’on chauffe le mélange à So"^, et se dépose par le refroidissement. Thompson considère ce phénomène de dissolution et de précipitation alternatives comme caractéristique de l’amidon; cependant la propriété qui le distingue le plus, est celle qu’il a de former avec l’iode des combinaisons de couleurs variables. Quand la proportion de ce dernier corps est faible , la couleur est violette, bleue quand elle est un peu plus forte, et noire lorsqu’elle l’est davantage encore. A l’instant meme où on le traite par une dissolution d’iode, le liquide qui contient de l’amidon change de couleur : il résulte de là que ces corps fournissent d’excellens réactifs pour se rendre réciproquement sensibles.

9o5. L’amidon est insoluble dans l’alcool et l’éther; mais les acalis purs à l’état liquide agissent sur lui et le convertissent en une gelée transparente, qui est soluble dans l’alcool, et se décompose par les acides qui rétablissent l’amidon. L’acide sulfurique concentré le dissout lentement; il se dégage de l’acide sulfureux, et se dépose une quantité consi¬

dérable de charbon.

00 6- Exposé à une forte chaleur, l’amidon subit un changement très important; il devient jaune, brun rougeâtre, se gonfle et exhale une odeur pénétrante. Si on arrête l’opération, on a pour résul¬

tat une substance connue dans le commerce sous le nom de gomme anglaise; il n’est plus alors sen-

lET DE CHIMIE MEDICALES. 5l I

sible a 1 action de I lode , il possède plusieurs propriétés de la gomme, mais ne donne que de l’acide oxalique, sans trace d’acide mucique , lorsqu’il est traité par l’acide nitrique.

907. V amidon de pommes de terre diffère sensiblement de celui de blé; il est plus friable, composé de grains ovoïdes deux fois à peu près aussi gros, il se réduit en gelée dans l’eau à une plus basse température, se dissout dans les lessives alcalines, et se décompose moins facilement par la fermentation spontanée; il contient aussi plus d eau hygrométrique. Cependant les expériences de Berzélius ont démontré que sa composition chimique ne diffère pas de celle de l’amidon de céréales. Outre celles dont nous venons de parler, on rencontre plusieurs autres espèces d’amidon dans le commerce, telles que 1 urj'Oiv root y qu’on extrait du 1ÏIC17 cLiitci CLT uTiciiTiQcccL y le sci^ou y préparé avec la moelle du palmier, cjcas circinalis y qui doit sa couleur brune à ce qu’on le fait sécher à la chaleur, et auquel on ddnne une forme granulaire en le faisant passer, lorsqu il est parfaitement sec, à travers des ouvertures d’une grandeur convenable; la cassate y extraite des racines du jatropa manioc , qui croît dans l’Amérique du sud, et dont le suc est si vénéneux que les Indiens 1 emploient pour empoisonner leurs flèches. L’amidon qu’on en retire fait cependant un pain nutritif, lorsqu’il est lavé et séché avec soin. Le tapioca est la meme substance -sous une forme différente, quil prend en séchant. Le salep se

tire principalement de X orchis mascula. Il existe line foule d’autres plantes qui fournissent, lorsqu’elles sont soumises à un traitement convenable, une proportion considérable de fécule nutritive, (i) 908. Les analyses qu’on a données de l’amidou présentent peu d’accord entre elles : suivant Gay- Lus-sac, ce principe est composé de de car¬

bone -f- 49^b8 d’oxigène -f 6,77 d’hydrogène.

gOQ- L’amidon peut être converti en sucre; mais nous croyons plus convenable de ne parler de cette transformation que lorsque nous traiterons de la nature et de la composition du sucre.

Gluten.

910. Si on malaxe sous un filet d’eau de la farine de froment, on obtient trois principes distincts: de la matière saccharine rnucilagineuse, qui est très soluble; de l’amidon , qui est entraîné par le liquide, et du gluten , qui se présente sous forme d’une substance élastique coriace. Il est insipide, il ne se fond

(1) On a trouvé de l’amidon dans les plantes suivantes : la bardane ( arctium lappa ) , la belladone commune ( atropa helladona) , la bistorte {^polygonum historta ) , la bryone blanche ( hryonia alba ) , le colchique ( colchicurn autumnale ) , la flipendule {^spirœa Jilipendula') ^ la renoncule bulbeuse ^ranunculus bulbosus) , la grande scrophulaire commune [scrophularia nodosa ) , rhièble ( sambucus ebulus ) , le sureau commun ( sambu^ eus nigra') , la jusquiame ( hyoscyamus niger) , la patience aquatique [rumex acpiaticus) ^ le gouet commun i^arum maculatum ) , la fleur de luce ou glaïeul d’eau ( iris pseudacorus ) , etc.

ET DE CHIMIE MEDICALES. 5i3

ni ne perd sa ténacité dans la bouche; il est gris, devient brun et cassant par la dessiccation ; il est très peu soluble dans lean froide, puisqu’il ne se dissout que dans loo parties de ce fluide, et se sépare lorsqu on chauffe sa dissolution, sous forme de flocons jaunes; l’acétate, le sous-acétate de plomb, le muriate d étain et plusieurs autres réactifs le précipitent également. Insoluble dans l’alcool et l’éther , il fermente lorsqu’il est exposé à l’humidité, éprouve une espèce de putréfaction, exhale une odeur extrêmement désagréable, et produit en meme temps une espèce d acide. Il est alors en partie soluble dans l’alcool, et forme une dissolution qui peut être employée comme vernis. Dissous par les acides , il est précipité par les alcalis , qui l’altèrent et lui font perdre son élasticité. Il subit une altération semblable, lorsqu’il se dissout dans les alcalis purs et qu il est précipité par les acides. Fortement chauffé, il diminue de volume, fond, se noircit et brûle comme la corne. Distillé à fond , il donne tous les produits des substances animales, de l’eau imprégnée de carbonate d’ammoniaque , et une quantité considérable d’huile fétide, ce qui indique la présence d’une forte' proportion d’azote.

911. Le gluten existe dans les végétaux, dont on peut l extraire, sous forme de substance sèche pulvérulente; il doit sa ténacité et son adhésion k l-.au qu-il absorbe penelan, |, préparHl^

trouve daus un grand nombre de plaMes, et parait etre une des substances les plus nutritives qu’elles

5i4 TRAITÉ DE PHYSIQUE

contiennent; on attribue la supériorité du froment sur les autres grains, à ce qu’il renferme une plus grande proportion de ce principe, qui le rend plus léger et plus poreux , comme nous l’expliquerons plus au long en parlant de la fermentation panaire. Sir H. Davy a trouvé que le froment de divers pays, et même celui d’Angleterre, conte^ nait , suivant les lieux qui l’ont produit , différentes proportions de gluten. Il a analysé divers échantillons de froment de l’Amérique du nord; tous en contenaient plus que celui d Angleterre. En général, les cereales des climats chauds sont celles qui contiennent le plus de gluten et de parties insolubles; c’est pour cette raison quelles ont plus de densité, qu elles sont plus dures et plus difficiles à moudre. Le froment du midi convient particulièrement , à cause de la plus grande quantité de gluten qu il contient , à la confection du macaroni et autres pâtes dont le principal mérite est une qualité glutineuse.

Q 1 îi. M. Taddei, chimiste italien , a annoncé dernièrement que le gluten du froment peut etre réduit en deux principes, auxquels il a donné les noms de gliadine (de gluten) et de zimome (de

ferment). On les isole en malaxant du gluten frais sous un filet d’alcool, jusqu a ce que le liquide cesse d’être laiteux lorsqu’on l’étend d’eau. La dissolution alcoolique, abandonnée à elle-même, dépose graduellement une matière blanchâtre, composée de petits filamens de gluten , et qui devient par-

ET DE CHIMIE MÉDICALES. 5i5

faitement transparente. Soumise à une évaporation lente, elle donne la gliadine, qui a la consistance du miel , et se trouve mélée avec un peu de matière résineuse, dont on la débarrasse en la faisant digérer dans lether sulfurique : la gliadine n est pas sensiblement soluble. La portion de gluten non dissoute par l’alcool est le zimome.

(^l5. La gliadine, exposée à une douce chaleur, exhale une odeur semblable à celle des rayons de miel, et analogue à celle des pommes cuites. Elle adhère à la bouche , et développe une saveur douceâtre. Elle est modérément soluble dans l’alcool bouillant, qui perd sa transparence àViesure qu il se refroidit , et n en retient qu une petite quantité. Elle se ramollit , mais ne se dissout pas dans l’eau distillée froide. A loo" centigr. elle se convertit en écume, et laisse le liquide légèrement laiteux. Sa pesanteur spécifique est plus grande que celle de 1 eau. Sa dissolution alcoolique étendue deau devient laiteuse, et précipite sous forme de flocons pai les carbonates alcalins. Elle est â peine attaquée par les acides minéraux et végétaux. La gliadine sèche se dissout dans les alcalis ^austiques et les acides. Jetée sur des charbons incandescens , elle se boursoufle, se contracte ensuite à la manière des substances animales. Elle brûle avec une flamme vive, et laisse un résidu de charbon spongieux, d’une incinération difficile. Elle semble, sous quelques rapports, avoir les memes propriétés que la résine , dont elle diffère cependant en ce qu’elle

5l6 TRAITÉ DE PHYSIQUE

est insoluble dans Téther sulfurique. Sensiblement affectée par l’infusion de noix de galle, elle est susceptible d’éprouver une fermentation spontanée, lente, et de la développer dans les substances saccharines.

gi4. Le zimome existe sous forme de petits globules, ou de masse dure, coriace, sans cohésion, et d’un blanc cendré. Lavé dans l’eau, il recouvre une partie de sa viscosité , et se brunit promptement lorsqu’il est exposé à l’air. Sa pesanteur spécifique est plus grande que celle de l’eau; sa fermentation n’est pas plus longue que celle du gluten. Il se diîsout complètement dans le vinaigre et dans les acides minéraux bouillans. Il se combine avec la potasse caustique, et forme une espèce de savon. Lorsqu’on le met dans de l’eau de chaux ou dans des dissolutions de carbonates alcalins , il se durcit, et prend une nouvelle apparence sans se dissoudre. Projeté sur des charbons incandescens , il brûle avec flamme, et exhale une odeur analogue à celle de cheveux ou de corne brûlés. Il se trouve dans différentes parties des végétaux , et produit diverses espèces de fermentation , selon la nature de la substance avec laquelle on le met en contact.

9i5. On doit à M. Taddei , qui a découvert le zimome, un réactif simple pour manifester sa présence. Lorsqu’on fait agir du guaiacum en poudre sur le gluten, ou mieux encore sur du zimome pur, il se produit une très belle couleur bleue; cependant ce changement n’a lieu qu’avec le contact de

ET DE CHIMIE MÉDICALES. f) I 7

Toxigène. C’est pourquoi ce corps résineux peut servir de réactif pour découvrir l’altération qiCéprouve quelquefois la farine par la destruction spontanée de son gluten , ainsi que pour s’assurer d’une manière générale de la proportion de ce principe.

Jlhumine.

C) 1 6* Ce n’est que depuis peu qu’on s’est assuré de l’existence de ce principe dans les végétaux. Il abonde dans le suc du papayer [carica papaja) , se trouve dans les champignons , dans différentes espèces de fungus et dans les graines émulsives : les amandes , par exemple , contiennent 3o pour 100 d’une substance analogue à l’albumine coagulée. Le suc du fruit du gombo [hibiscus esculentus) renferme, suivant le docteur Clarke, une telle quantité d’albumine liquide , qu’on l’emploie à la Dominique au lieu de blancs d’œuf pour clarifier le jus de la canne à sucre. La principale propriété qui la caractérise est de se coaguler lorsqu’on l’expose, dissoute dans l’eau, à l’action de la chaleur ou des acides. Suivant Bostock , la dissolution, lors même qu’elle ne contient que de grain d’albumine , devient nuageuse quand on la chauffe. Elle fournit par la combustion les mêmes produits que le gluten , dont elle diffère probablement peu par sa composition.

Caoutchouc ou gomme élastique.

Qiy. Les propriétés physiques de ce corps sont

5l8 TRAITÉ DE PHYSIQUE

à peu près les mêmes que celles du gluten. On obtient le caoutchouc en faisant des incisions dans l’écorce de différens arbres qui croissent au Brésil; Xhœvea caoutchouc et le jatropa elastica (i). Il en sort un suc blanc laiteux qui se concrète immédiatement et forme une substance élastique, dont on fait les bouteilles de gomme élastique qu’on importe en Europe. On les confectionne au moyen de moules; on applique successivement plusieurs couches qu’on laisse sécher avant d’en donner de nouvelles. Sa pesanteur spécifique est de 0,9335. Il est inodore , insipide et incolore lorsqu’il est p ur; combustible, il brûle avec une flamme blanche, exhalant une fumée épaisse et une odeur très désagréable. Il fond à une température un peu au-dessous de celle de la fusion du plomb. Lorsqu’il est en cet état, Hancock de Strand le coule par un procédé qui n’a pas encore été rendu public , en planches qui servent à faire différens instrumens utiles , tels que des tubes, des sacs , etc. ; il est aussi susceptible de prendre par l’insufflation la forme de globules d’une extrême ténuité. Le caoutchouc est insoluble dans l’eau et l’alcool ; mais il est attaqué par l’éther purifié , et donne une dissolution susceptible d’être employée à divers usages économiques. Il est aussi soluble dans le naphte rectifié , et traité par ce corps il a donné

(i) Il existe aussi dans une grande variété d’autres plantes, telles que le ficus indiea, V artocaiphus integrifolia et Vurceola elastica.

ET DE CHIMIE MEDICALES. 5l9

à Mackintosh Glasgow un vernis qui rend Tétoffe imperméable à l’eau. Le meilleur dissolvant du caoutchouc est l’huile de cajeput ; mais le prix élevé auquel elle se vend ne permet pas de l’employer à cet usage. Il est composé , suivant le docteur Ure, de carbone et d’hydrogène en des proportions qui autorisent à le considérer comme un hydrogène sesquUcarburé,

Sucre,

918. L e sucre, à l’état de sa plus grande pureté, se prépare avec le suc de Varundo saccharifera ^ ou canne à sucre , par une série d’opérations qui se trouvent décrites dans divers ouvrages de chimie.

rine; il en existe deux espèces bien distinctes dans le suc de canne ; Tune qui est susceptible de cristalliser , et l’autre qui ne l’est pas , et se trouve généralement chargée de matière colorante. Ces substances sont communément connues sous les noms de sucre candi blanc et àe mélasse. On les isole, jusqu’à un certain point , dans les colonies , au moyen de l’évaporation et de la filtration ; mais le sucre brut qu’on importe en Europe contient encore une quantité considérable de cette dernière, qu’on sépare par le raffinage. On ne sait pas d’une manière bien certaine en quoi consiste la différence chimique que présentent ces variétés de sucre; les uns attribuent le défaut de cristallisation à la présence d’une certaine quantité de matière extractive, les

y a plusieurs variétés de matière saccha-

5^0 TRAITiÉ DE PHYSIQUE

autres , et ceux-ci ont pour eux les résultats de l’analyse, à un excès d’oxigène.

020- La canne n’est pas la seule plante qui four-nisse du sucre. Ce corps peut s’extraire d’uné foule de productions végétales et de fruits mûrs. Le raisin lui-méme fournit un sucre grossier qui est moins blanc que celui de canne , et cristallise difficilement. Les chimistes sont loin de s’accorder sur la composition du sucre : tous le considèrent comme un composé de carbone , d’oxigène et d’hydrogène , mais diffèrent sur les proportions. Il paraît cependant que sa composition est , à peu de chose près, la même que celle de l’amidon, et que l’un peut se transformer en l’autre par des opérations naturelles et artificielles : c’est ce qui a lieu dans la germination des grains et dans l’opération du maltage. M . Kirchoff , de Saint-Pétersbourg, a découvert ce fait curieux, que l’amidon se convertit en sucre lorsqu’on le traite par l’acide sulfurique : cette transformation s’effectue comme suit : — On prend dans un vase de terre une livre et demie d’amidon de pommes de terre , six pintes d’eau distillée et un quart d’once d’acide sulfurique ; on chauffe , on fait bouillir , on agite continuellement , et on maintient le mélange à un degré uniforme de fluidité. Au bout de vingt-quatre heures , la bouillie manifeste une douceur sensible qui va en augmentant jusqu’à la fin de l’opération : on ajoute alors une once de charbon réduit en poudre fine , et on entretient l’ébullition pendant deux heures. Ce temps

ET DE CHIMIE MEDICALES. DP.I

révolu 5 on sature l acide avec de la chaux réceni" ment calcinée, et on continue de faire bouillir pendant une demi-heure ; après quoi on filtre et on lave à plusieurs reprises le résidu avec de Feau chaude. Celui-ci, qui pèse lorsqu’il est sec sept huitièmes d’once, est composé de charbon et de sulfate de chaux. La liqueur claire évaporée jusqu à consistance syrupeuse, et abandonnée à ellememe, se trouve au bout de huitaine convertie en une masse cristalline qui ressemble à du sucre ordinaire chargé de mélasse. La matière saccharine ainsi obtenue tient le milieu entre le sucre de canne et celui de raisin. Suivant La Rive et Théodore de Saussure, il ne se dégage point de gaz durant l’opération ; la conversion se fait également dans des vases clos 5 il n y a point d’acide sulfurique de décomposé , et le poids du sucre excède celui de l’amidon employé. Il faut conclure de là que la conversion de l’amidon en sucre n’est autre chose que sa combinaison avec l’eau , ou plutôt avec ses élémens qu il solidifie. Braconnot a récemment étendu le cercle de nos idées sur la production artificielle du sucre et de la gomme. Il a trouvé que de la sciure de hêtre et des chiffons de toile, traités par l’acide sulfurique de 1,827 de densité, puis étendus d’eau et saturés par la chaux , fournissaient par l’évaporation une matière gommeuse , susceptible de se convertir en sucre cristallisable par une nouvelle ébullition avec de l’acide suUurique étendu. Rien ne peut mieux expliquer la lacilité avec laquelle un

principe se convertit en un autre ^ et , (juelc|ue étrange que puisse paraître cette assertion à ceux qui ne sont pas familiers avec la chimie , une livre de chiffons donne plus d’une livre de sucre. Ces recherches ont un intérêt particulier pour l’étudiant en médecine; car elles peuvent lui indiquer les altérations que les alimens subissent dans leur conversion en sang, et servir à expliquer une grande partie des changemens qui arrivent continuellement dans le laboratoire du corps vivant.

Les propriétés du sucre ne sont pas non plus sans intérêt pour lui, puisque cette substance entre dans la composition des médicamens, et peut opérer sur plusieurs corps des changemens qu il doit connaître. Parfaitement pur , le sucre est inaltérable à l’air, à cela près quil devient un peu déliquescent lorsque l’atmosphère est humide. Exposé à la chaleur, il fond, devient brun, dégage un peu d’eau et se décompose. Distillé jusqu à fond, il donne pour produit de l’eau , de l’acide acétique, de l’hydrogène carburé, du gaz acide carbonique, du charbon , un peu d’huile, et une quantité d’acide pyro-muqueux qui s’élève à plus de la moitié du poids du sucre.

Soluble dans un poids d’eau froide égal au sien, le sucre l’est, pour ainsi dire, indéfiniment dans l’eau chaude. Dans ce dernier cas , la dissolution prend le nom de sirop ^ et donne, par le repos dans un lieu chaud, des cristaux transparens {sucre candi) qui ont la forme de prismes à quatre ou six pans.

ET DE CHIMIE MlÉDICALES. 5^3

L’alcool dissout à chaud le quart de son poids de sucre, à peu près.

925. Les propriétés les plus intéressantes du sucre sont celles qu’il développe avec les alcalis et les terres. Il s’unit aux premiers avec lesquels il forme des composés insipides. Cependant, en ajoutant de 1 acide sulfurique à leurs dissolutions aqueuses, on obtient un sulfate alcalin; et si on précipite celui-ci par l’alcool, le sucre se revivifie sans présenter d’altération. Il se combine aussi avec quelques terres; dissous dans lean à io°, il prend la moitié de son poids de chaux, et forme une dissolution couleur de vin blanc dont l’odeur est analogue à celle de la chaux nouvellement éteinte. La chaux est précipitée par les acides carbonique, citrique, tartarique, sulfurique, oxalique, et la dissolution est décomposée par 1 action de la double affinité , par les carbonate, citratre, tartrate, oxalate, etc. Dans ce cas le sucre se combine avec la base alcaline, et l’acide forme un sel de chaux.

924. Le sucre décompose plusieurs sels métalliques, lorsqu’on le fait bouillir avec leurs dissolutions; dans certains cas il réduit les oxides à l’état métallique, et dans d’autres il ne fait qu’affaiblir leur degré d’oxidation. Il se combine avec l’oxide de plomb, et forme un composé insoluble que Berzélius a nommé saccharate de plomb; il suppose que , dans cette circonstance et d’autres semblables, le sucre joue le rôle d’un acide (446, 6).

Les phosphures, les sulfures et les hydro-

sulfures paraissent avoir la propriété de convertir le sucre en gomme; les alcalis caustiques opèrent le meme changement, lorsqu’on les met en contact avec ce corps.

L’acide sulfurique et l’acide muriatique concentrés décomposent le sucre en dégageant une certaine quantité de carbone. L’acide nitrique le convertit en acide oxalique, et le chlore le transforme en acide malique.

Tannin.

Le principe tannant, ainsi appelé à raison de l’importance de son application au tannage des peaux , constitue le principe astringent que contiennent les végétaux. On peut l’obtenir eh faisant digérer des noix de galle concassées, des pépins de raisin , de l’écorce de chêne ou du catechu , dans l’eau froide. La dissolution, évaporée donne une substance j aune- brun âtre , très astringente, soluble dans l’eau et l’alcool, et insoluble dans 1 éther. C’est alors du tannin mêlé de matière extractive et d’autres corps étrangers: il n’est pas facile de trouver un procédé pour l’obtenir pur; ceux qu’on a proposés l’altèrent considérablement. Sir H. Davy pense que le tannin le plus pur est celui qu’on extrait des pépins de raisin; l’extrait de rhatany (^kraniena tricLn- (Ira) le fournit aussi dans un état plus pur que le catechu.

C)^8. l^e tannin possède les propriétés suivantes:

J-rr DE CHIMIE MÉDICALES.

Evaporé jusqu a siccité, il forme une masse brune, Iriable , soluble a chaud et a froid dans l’eau , avec laquelle elle donne une dissolution brun foncé, très amère; insoluble dans l’alcool, il devient soluble par la présence d’une très petite proportion d’eau. Il est précipité de sa dissolution aqueuse par presque tous les acides, avec lesquels il forme des composés insolubles. L’acide nitrique cependant, ainsi que le chlore, le convertit en une matière brun-jaunâtre, soluble dans 1 alcool ; l’eau de chaux et les carbonates alcalins le précipitent; les alcalis fixes, purs, le séparent de sa dissolution concentrée ; maisl’ammoniaque ne produit aucun effet sur lui. Certains sels métalli¬

ques, tels que l’acétate de plomb, le sulfate de fer, /le tartrate d’antimoine, etc., précipitent le tannin, et sont par conséquent incompatibles avec ses infusions. L’effet le plus frappant néanmoins est celui que produit sur sa dissolution celle de colle de poisson, ou de toute autre gelée animale, avec laquelle il forme une combinaison dense, insoluble dans l’eau bouillante, et qui n’est, dans le fait, que du cuir; c’est sur cette combinaison qu’est fondé l’art du tannage. Ce fait amène naturellement une question qui est d’un grand intérêt pour le médecin ; celle de savoir si, dans des cas de langueur où il convient d’administrer des médicamens qui contiennent du tannin , on doit en meme temps prescrire desalimens gélatineux. Comme chimiste , je ne puis hésiter à me prononcer pour la négative; mais j’ai souvent ob-

servé, dans un autre ouvrage (i), que les lois de la chimie gastrique diffèrent de celles qui régissent les combinaisons du laboratoire : le cas est douteux, et dans de telles circonstances, il vaut mieux, si on se trompe , le faire en suivant la méthode la plus probable, et défendre Tusage de ces restaurans diététiques au malade , auquel on administre des remèdes astringens.,

go» g* Avant l’importante découverte de M. Hatchett, le tannin n’était connu que comme une production naturelle; mais ce chimiste est parvenu à le former artificiellement en faisant digérer , pendant plusieurs jours , du charbon dans de Tacide nitrique étendu. Il a obtenu de cette manière une liqueur brun-rougeâtre qui, évaporée avec soin , lui a donné une substance brune et d’une cassure résineuse (2). Il n’y a de différence entre ces deux espèces de tannin , qu’en ce que l’on résiste à l’action de l’acide nitrique, qui décompose toutes les variétés de l’autre.

. Les élémens du tannin , d’après les expé-

(1) Pharmacologie, sixième édit. vol. 1, p. 389.

(2) Il y a d’autres manières de préparer le tannin artificiel : elles consistent à traiter la résine commune par l’acide nitrique , ou par l’acide sulfurique la même substance , ainsi que l’élixir, l’assa-fœtida , le camphre , etc. Chenevix a même observé que le café acquérait, en se torréfiant, la propriété de précipiter la gélatine.

riences les plus récentes , sont 6 atomes de carbone, + 4 d’oxigène, -f 3 d’hydrogène.

Du principe amer,

1 . Il est douteux, qu’on puisse attribuer la saveur amère de certains végétaux à un principe particulier et indépendant. Il convient néanmoins, dans l’état actuel de nos connaissances, d’adopter cette distinction pour mieux recueillir et grouper les faits nombreux qui se rapportent à cet objet. Dans plusieurs cas, il est difficile de distinguer la matière amère de l’extractive; dans d’autres, elle est susceptible d’etre isolée complètement, comme le prouve mon analyse de Velaterium (i), et celle du houblon par le docteur Ives. (2)

gSîi. On peut obtenir le principe amer du bois de quassia y de la racine de gentiane, du houblon, du fruit de la coloquinte ^ etc. Il suffit de les faire infuser quelque temps dans l’eau froide. On doit à Thompson presque tout ce qu’on sait sur le principe amer; voici les propriétés qu’il lui attribue. Évaporée jusqu’à siccité à une très douce chaleur, l’eau ainsi imprégnée dépose une substance brun-jaunâtre, qui conserve un certain degré de transparence. Elle reste quelque temps ductile , et finit par devenir cassante : sa saveur est très amère. Exposée à la chaleur, elle se ramollit, se boursoufle et noircit; elle brûle ensuite, mais en donnant peu de flamme, et une petite

(1) Pharmacologie , vol. 2, art. extractum elaterii.

(2) Ibid, art. humulltrohili.

quantité de cendres. Très soluble dans Teau, dans l’alcool , elle n’altère pas les couleurs bleues végétales. Elle n’est ni précipitée par la dissolution aqueuse de chaux , ni altérée par les alcalis. La teinture, l’infusion de noix de galle et l’acide gallique n’ont aucune action sur elle> Parmi les sels métalliques, le nitrate d’argent et l’acétate de plomb sont les seuls qui la précipitent. Le dépôt qu’elle forme avec le dernier est très abondant ; aussi ce corps est-il le meilleur réactif qu’on puisse employer pour la découvrir, pourvu toutefois qu’aucune autre substance ne vienne en opérer la décomposition.

g33. En faisant digérer de l’indigo, de la soie et un petit nombre d’autres substances dans l’acide nitrique, on obtient une matière très amère que Webber a nommée le principe amer jaune. Il est susceptible de cristalliser régulièrement ; il brûle comme la poudre et détone par le choc du marteau. Tout considéré, dit le docteur Henry, il paraît mieux mériter d’être classé à part comme un principe distinct que celui qu’on extrait par l’infusion.

Huiles fixes.

On extrait généralement ces huiles de certaines graines par la pression. Elles présentent de grandes différences de densité, mais toutes en ont une moindre que celle de l’eau. Celle de l’huile de navette est de 0,918, et celle de l’huile d’amandes de 0,928. Elles sont liquides, presque insipides, onctueuses, et laissent sur le papier une tache grasse , que la

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chaleur ne fait pas disparaître. Gardées quelque temps, elles deviennent rances, visqueuses, et paraissent contenir un acide libre. Ce changement paraît néanmoins dû plutôt à la décomposition du mucilage quelles contiennent ordinairement en dissolution, qua une véritable modification. Elles sont ordinairement colorées, mais deviennent parfaitement incolores lorsqu elles sont quelque temps en digestion sur du charbon animal. Absolument insolubles dans l’eau, elles sont susceptibles de se combiner imparfaitement avec ce liquide, par le moyen de substances intermédiaires , telles que le sucre, la gomme, etc.; mélange qui est connu en pharmacie sous le nom d^émulsion. Elles se solidifient généralement à une température plus élevée que celle qui est nécessaire pour la congélation de leau, et quelques unes, comme celle de palmier, sont solides à la température ordinaire de l’atmosphere, ce qui leur a fait donner le nom de beurres végétaux. Les huiles fixes sont, pour la plupart, peu solubles dans l’alcool et l’éther; il faut cepen-^ dant en excepter l’huile de castor, qui se dissout, suivant Brande, presque indéfiniment dans l’alcool de 0,820 de densité, et dans l’éther de celle de 0,7563. Lorsqu’on exprime de l’huile coagulée entre des feuilles de papier brouillard, on a pour résultat une substance analogue à la cire, qu’on a nommée stéarine , et le papier en absorbe une autre qui a reçu le nom à'élaïne.

g 35. Les huiles fixes s’unissent aux alcalis, avec

53o TRAITÉ DE PHYSIQUE

lesquels elles forment un composé appelé savon (i). Ce corps est très soluble dans l’eau et l’alcool; si on concentre la dissolution qu’il forme avec ce dernier, elle devient gélatineuse, et le savon prend une belle forme transparente, lorsqu’on distille l’alcool. La dissolution est décomposée par les acides et les sels neutres à base terreuse. C’est pour cela que l’eau dure fait cailler le savon ; l’acide du sel en dissolution s’unit à l’alcali que le savon renferme, et met son huile en liberté. Ainsi , une dissolution de savon est un réactif qui sert à s’assurer des propriétés générales d’une eau quelle qu’elle soit; si elle se trouble, c’est quelle contient du sulfate de chaux ou d’autres sels terreux qui la rendent impropre aux infusions.

936- Lorsqu’on fait bouillir les huiles fixes avec des oxides métalliques , elles éprouvent deux changemens différens; si la quantité d’oxide est petite, ce corps se combine avec le mucilage, en meme temps qu’il cède une portion de son oxigène à l’huile, qui devient siccative; c’est-à-dire que si on l’étend en couches minces sur une surface, elle se durcit et devient résineuse, propriété qui la rend plus propre à la peinture. Le changement qu’elle

(i) Les meilleurs savons se font avec l’huile d’olive et la soude; les communs se préparent ordinairement avec du suif, auquel on ajoute de la résine et quelques autres substances. Le savon mou est un composé de potasse et d’huile com¬

mune.

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éprouve dépendant de ce qii elle perd son mucilage et peut-être de ce qu elle acquiert un peu d oxigène, il suffit pour la faire passer à cet état, d une simple exposition à lair. On détruit aussi complètement son onctuosité en l’enflammant lorsqu’elle bout, et en éteignant ensuite la flamme au moyen du couvercle qu on replace sur le vase.

957. Si on ajoute à 1 huile une plus grande proportion encore d’oxide métallique, la masse forme, lorsqu elle est froide, la préparation connue sous le nom A’ emplâtre. Pour obtenir ce composé, on emploie ordinairement l’oxide de plomb; et comme ce corps se décomposerait si la température était trop élevée, on y ajoute une portion d’eau pour modérer

la chaleur en faisant passer le calorique à l’état latent.

938. Les chimistes placent le point d’ébullition des huiles fixes à SiS»; mais on peut demander si elles bouillent jamais , car ce qu’on a pris pour leur ébullition n est dans le fait qu’une décomposition, puisquen recueillant et en examinant la vapeur quelles dégagent, on voit quelles ont subi une altération matérielle, quelles sont devenues âcres etempyreumatiques. L’huile, dans cet état, était autrefois employée en pharmacie sous le nomÿhuile des philosophes ; mais elle a pris celui ^ huile de brique, depuis qu on la prépare en plongeant une brique dans le fluide, et en la soumettant à la distillation.

Elle se décompose d’une manière plus complète à une température un peu plus élevée, se réduit

en eau, en gaz oléfiant et hydrogène carboné, avec de petites proportions d’acide acétique, d’oxide et d’acide carboniques.

g3g. L’acide nitrique agit avec une grande énergie sur les huiles fixes. Lorsqu’on opère sur de petites quantités de ce corps, elles ne font que s’épaissir; niais si on augmente la dose et quon les distille , elles se décomposent , dégagent de l’oxide nitrique, et laissent dans la cornue de l’acide oxalique. Si l’acide nitrique est a l état d acide nitreux, c’est-à-dire s’il dégage beaucoup de vapeur, il se fait une vive combustion lorsqu’on le verse sur l’huile; une petite quantité d’acide sulfurique produit le meme effet; si on fait arriver dans l’huile un courant de chlore , on a pour résultat une substance analogue à la cire.

g 4 O. L’huile a la propriété de s’échauffer spontanément, et même de s’enflammer lorsqu’elle est mélangée avec diverses substances végétales. Quelquefois lorsqu’on la fait bouillir avec des fleurs et des herbes, comme cela se fait dans plusieurs opérations pharmaceutiques, celles-ci s’enflamment spontanément lorsqu’elles sont retirées, séchées et pressées. Aussi doit-on avoir soin quand on retire ces substances, de ne pas les mettre en contact avec d’autres corps combustibles.

g4l- Les huiles fixes sont composées de carbone, d’hydrogène, et d’une petite proportion d’oxigèrie. On a long-temps douté de l’existence de ce dernier élément dans les huiles, mais sir H. Davy a dis-

sipé tous les doutes en formant du savon avec de l’huile et du potassium ; car il est évident que pour produire l’alcali nécessaire à cet effet, la décomposition de l’huile doit fournir de l’oxigène.

Huiles volatiles et essentielles,

q4 2- On a donné le nom de volatiles à ces huiles à cause de la propriété qu’elles ont de se volatiliser à une chaleur inférieure à loo^’ , et celui ^essentielles à cause de l’odeur pénétrante qu’elles exhalent. On les obtient ordinairement en distillantles végétaux, dans lesquels elles existent mêlées avec une certaine proportion d’eau (i). Celle-ci saturée, elles se rassemblent au fond ou à la' surface selon leur pesanteur spécifique, qui varie considérablement suivant les espèces : ainsi celle de l’huile de sassafras est de i,og4, celle de cannelle de i,o35, celle de clous de gérofle de i,o34, tandis que celle de l’huile de térébenthine n’est que de 0,792. Elles ne paraissent pas susceptibles, comme les huiles fixes, de se combiner avec les alcalis ; il est vrai qu’on est parvenu à les unir ensemble à l’aide d’une longue trituration; mais il paraît que dans ce cas elles s’oxident et se convertissent en une espèce de résine (2). Elles sont

(1) Les huiles essentielles d’orange et de citron s’obtiennent en exprimant les écorces.

(2) Le composé connu sous le nom de savon de Starhey^ qu’on obtient par une trituration lente et prolongée de l’alcali avec de l’huile de térébenthine , fournit une preuve de ce fait.

modérément solubles dans l’eau , mais si pénétrantes, que celles qui en ont été ainsi imprégnées possèdent des propriétés importantes , et sont connues en pharmacie sous le nom Xeaux distillées. Les huiles essentielles sont très peu solubles dans l’alcool, et les composés qu’elles forment ensemble prennent la dénomination éé essences. Elles s’enflamment lorsqu’on les traite par l’acide nitrique , et s’épaississent lorsqu’elles sont long-temps exposées à l’air, à cause de l’oxigène quelles absorbent. Mises en digestion avec du soufre , elles s’unissent à ce corps , et forment une série de composés qu’on appelait autrefois baumes de soufre , et qui donnent une grande quantité de gaz hydrogène sulfuré, lorsqu’ils sont exposés à une forte chaleur.

g43. Il est facile de distinguer les huiles volatiles des huiles fixes, à cause de la propriété qu’elles ont de passer à l’état de vapeur à une température inférieure à ioo° : il suffit d’en laisser tomber une goutte sur du papier blanc, et de présenter celui-ci au feu; elle se dissipe sans laisser de traces, tandis que la tache de graisse que produisent les huiles fixes est permanente.

944. Le camphre paraît être une huile essentielle combinée avec quelque acide, ou peut-être une combinaison des mêmes élémens avec une plus grande proportion de carbone. Il a beaucoup d’analogie avec ces huiles, quelques unes même en déposent lorsqu’elles sont abandonnées à elles-mêmes. De plus, l’huile de térébenthine, traitée par l’acide

ET DE CHIMJE MEDICALES. ' o35

muriatique, se convertit en une substance dont les propriétés physiques et chimiques diffèrent peu de celles du carriphre.

645. On peut très bien faire entrer dans l’histoire des huiles volatiles celle d’une classe de substances qu’on a appelées^o/TZ/^/ze^-ré^Z/zei', parce qu’on supposait qu’elles étaient composées de deux principes immédiats, comme l’indique leur nom. Cependant elles ne contiennent, strictement parlant, ni gomme ni résine, puisque le principe particulier qu on a pris mal à propos pour la première jouit plutôt des propriétés de la matière extractive que de celles de la gomme, tandis que l’autre est une substance volatile qui tient le milieu entre l’huile volatile et la résine. Les gommes-résines s’exsudent de certaines plantes et durcissent à l’air; elles sont ordinairement presque opaques, cassantes, et ont quelquefois une apparence onctueuse; elles se ramollissent à la chaleur, se boursouflent et brûlent avec flamme ; elles se dissolvent en partie dans l’eau, ainsi que dans l’alcool; elles ne s’emploient presque qu’en médecine. Uassa-fœtida, la gomme ammoniaque, Xaloès, le gamboge, la myrrhe, etc., sont autant de variétés de gommes-résines. Quand elles contiennent une portion quelconque d’acide benzoïque , elles prennent le nom de baumes.

Cire.

g46. La

cire est un

produit de la végétation ,

qui constitue le vernis qu’on trouve sur la surface supérieure des feuilles de beaucoup d’arbres : on l’ob* tient en écrasant la substance végétale qu’on fait bouillir dans l’eau; de cette manière, la cire s’en sépare et se solidifie par le refroidissement. C’est ainsi qu’on l’extrait des baies du mjrica cerifera y des feuilles et de la tige du ceroxylon; mais ce sont surtout les ruches d’abeilles qui la fournissent Dans l’état ordinaire sous lequel elle se présente, elle a de la couleur et de l’odeur ; elle perd l’une et l’autre lorsqu’on l’expose à l’action de l’air et de la lumière. Blanchie , elle possède les propriétés suivantes : elle est insoluble dans l’eau, et fusible à une température d’environ 90°. Si elle est portée à un degré plus élevé, elle se convertit en vapeur, et brûle avec une flamme brillante. L’alcool bouillant dissout environ un vingtième de son poids de cire , dont quatre cinquièmes se séparent par le refroidissement, et le reste est immédiatement précipité par l’eau. Les alcalis caustiques la convertissent en un composé savonneux, soluble dans l’eau chaude; les huiles fixes s’unissent à elle , et en forment un d’une consistance variable , qui est la base des cérates.

Acides végétaux,

9^7- Les vrais acides végétaux sont ceux qui existent tout formés dans les sucs ou les organes des plantes, et n’exigent pour leur extraction que quelque opération mécanique. On en obtient aussi

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d’autres qui paraissent plutôt des produits que des extraits, et qui sont dus à de nouveaux arrangemens de la matière élémentaire de la plante, ou qui sont des acides natifs masqués par d’autres principes végétaux avec lesquels ils sont combinés. Parmi ces acides, il en est qui sont le produit de la nature et de lart, tels sont les acides acétique, malique et oxalique.

C)48. Voici les principaux acides végétaux qui méritent d’etre étudiés. Ils se distinguent tous par une saveur aigre, excepté les acides gallique et prussique , qui ont, le premier une saveur astringente, et le second un goût analogue à celui des amandes amères. Ils sont tous solubles dans l’eau, se combinent avec diverses bases, et donnent nais- .sance a des sels particuliers. Ils se décomposent tous à la chaleur rouge.