L’analyse des sels précédens fournit un

exemple remarquable de la belle loi des multiples simples (2 56). ^

989. Les oxalates de baryte, de magnésie et de chaux sont presque insolubles dans l’eau. Ce dernier constitue le principal ingrédient de l’espèce de calcul appelé calcul de rnure.

Acide tartarique.

990. Les vins déposent sur les parois des tonneaux qui les contiennent une substance dure c argee de matière colorante, qu’on a appelée velle ou tartre. Cette matière dissoute., filtrée et cristallisée constitue la crème de tartre, qui a été longtemps considérée comme un produit de la fermentation (i). Cependant Boerhaave, Newman et au-

(1) Un ancien chimiste, en rappelant cette opinion, s’expo r mere , et le tonneau pour matrice. «

ion

très ont démontré quelle existe toute formée clans le suc de raisin. On la aussi trouvée dans d’autres Iruits 5 surtout avant quils aient atteint une parfaite maturité. On peut extraire l’acide tartarique de la crème de tartre par le procédé que recommande la pharmacopée de Londres. On la fait bouillir dans l’eau, et on ajoute graduellement de la craie à la dissolution jusqu’à ce quelle cesse de hiire effervescence. On met ensuite le mélange de côté pour laisser former le précipité qu’on retire, qu’on lave et qu’on décompose par l’acide sulfurique; l’acide tartarique, ainsi mis en liberté, prend la forme cristalline. Yoici la théorie de ce procédé. La crème de tartre est un composé salin de potasse et d’acide tartarique qui est en excès et rend le sel acidulé. Lorsqu’on ajoute du carbonate de chaux ( de la craie) à la dissolution, l’excès d’acide tartarique le décompose , dégage -de l’acide carbonique, se combine avec la base et forme du tartiate de chaux qui se précipite. La crème de tartre ainsi privée de son exces d âcide se convertit en tur* tmte neutre et reste en dissolution. Mele avec 1 a* eide sulfurique, le tartrate de chaux se décompose, parce que cet acide a plus d’affinité pour la chàux ; le sulfate de cette base se pi*ecipite , et l acide tar* tarique reste en dissolption. Il est évident néanmoins qu’on n’obtient , • par ce procédé , que la portion d’acide tartarique qui se trouve dans le tartre au-delà de celle qui est nécessaire pour neutraliser sa potasse. Pour obtenir tout l’acide, on

iijoutc du niuriate de chaux dans le tartrate neutre

qui surnage, et qui, par ce moyen, est complètement décomposé.

ggi. L’acide tartarique est incolore, inodore, très acide , d’une saveur agréable, et peut être employé à la place du suc de citron. Il forme des cristaux réguliers, volumineux, dont la forme primitive est un prisme rhomboïde oblique. Cet acide éprouve la fusion aqueuse à une chaleur un peu inférieure a loo*^. 11 se dissout dans cinq parties d eau à i5°, mais il est beaucoup plus soluble à loo». Lorsqu’on garde sa dissolution, elle se couvre d’une légère moisissure. Il est décomposé par les acides sulfurique et nitrique; ce dernier lorsqu’il est concentré, le convertit en acide oxalique. Mis en digestion avec l’eau et l’alcool, il passe à l’état d’acide acétique. L’acide tartarique, à l’état anhydre , est composé de 4 atomes de carbone -f 5 d’oxigène + a d’hydrogène ; ce qui donne 66 pour son nombre représentatif. A l’état cristallisé , il est composé de i atome d’acide + i d’eau; ce qui fait soil équivalent (66 -f 9) ^5. En se reportant

à l’acide citrique, on verra que son équivalent est 76; il résulte de là qu’on peut regarder la puissance de saturation des acides tartarique et citrique cristallisés comme égale, circonstance que ne doit pas oublier l’étudiant en médecine.

992. L’acide tartarique forme, avec différentes bases, une classe de sels appelés to/trato, dont voici les propriétés : Exposés à l’action d’une chaleur

rouge, ils se convertissent en carbonates. Ceux qui sont à bases terreuses se dissolvent difficilement dans l’eau ^ les tartrates alcalins sont solubles, mais à un faible degré, lorsqu’ils sont avec excès d’acide.

QQ^‘ Sur~tcirtr(it6 ou hi-tartrcitc de potasse. Ce sel, dont nous avons déjà fait connaître l origine, se compose de 2 atomes d’acide (67 x 2) = i34, +

J atome de potasse 4^ , ce qui donne pour son équivalent 182 ; mais il contient toujours un atome d’eau qui paraît être essentiel à sa constitution ; nqps devons donc adopter pour son véritable équivalent (182 -h 9) 19»* Il a besoin pour se dissoudre d’une très forte quantité d’eau; il en exige à i5“ 60 parties ,011 1 4 à 1 00" ; aussi sa dissolution dans l’eau chaude forme , en se refroidissant , un dépôt si rapide, et en quantité telle, qu’on le prendrait pour une précipitation. Complètement soluble dans l alcool , il le devient dans l’eau, à un haut degré , si on l’allie à y de son poids de borax , ou même d’acide boracique ; l’alun produit le même effet. Gay-Lussac remarque que dans plusieurs cas ce sel joue le rôle d’un acide simple, et dissout même les oxides que ne peuvent pas dissoudre les acides minéraux et l’acide tartarique.

0q4:* Tartrate de potasse. Il est généralement connu, à raison de son extrême solubilité, sous le nom de tartre soluble. On peut l’obtenir en évaporant la dissolution qui reste , après quon a ajouté de la chaux à la dissolution du bi-tartrate dans la préparation de l’acide tartarique (990) ; ou on peut en-

core l’obtenir en saturant par le carbonate de potasse l’excès d’acide que contient le bi-tartrate. Il a une saveur amère, se dissout facilement dans l’eau, cristallise, quoiqu’il se trouve quelquefois dans le commerce a 1 état pulvérulent, bxposé dans une atmosphère humide, il attire l’eau , se décompose à une chaleur rouge, et se convertit en sous-carbonate de potasse.'Les propriétés de ce sel relativement aux acides sont extrêmement curieuses; la plupart de ceux-ci troublent sa dissolution et le convertissent en bi-tartrate. Il se compose d’un atome d’acide tartarique = 67, + ^ de potasse = 48, ce qui donne 1 1 5 pour son nombre proportionnel.

QQO. Tartrate de potasse et de soude. On le forme en saturant par le sous-carbonate de soude 1 excès d acide contenu dans le bi — tartrate* c’est la soude tartarisée de la pharmacopée; il est connu dans la pharmacie sous le nom de sel de la Rochelle sel de Seigriette. Il se présenté en beaux cristaux, dont la forme primitive est un prisme rhomboïde droit. Il est légèrement eftlorescent, se dissout dans 5 parties d’eau à i5«, et dans une quantité moindre à 100°. Il est .sapide, un peu amer, et peut être considéré comme un sel triple, composé de 2 atomes d acide ( 67 x 2 ) 134, -p i atome de potasse

= 48,-1- i atome de soude = 82, ce qui donne pour son nombre proportionnel 214; il peut même être considéré comme un sel double, composé de i atome de tartrate de potasse = 1 15, -p i atome de tartrate

555 traité de physique

de soude = 99. H ne paraît pas qu’il contienne d’eau de cristallisation.

qq6. Tartrates d'ammoniaque et de soude. On les prépare en saturant l’acide tartarique avec leurs bases respectives ; et si le premier est en excès , on obtient des bi-tartrates insolubles.

qQ7 • Parmi les tartrates métalliques, ceux de fer et d’antimoine sont ceux qui ont le plus dHntérét pour l’élève en médecine. On peut former le premier ou en traitant directement le fer métallique par l acide tartarique, ou en mêlant les dissolutions de tartraie de potasse et de proto-sulfate de fer. Le composé forme des cristaux lamelleux qui sont à peine solubles dans l’eau Exposés à l action de l air , ils paS“ sent à l’état de per- tartrates. 'Leferrum tartarizatum constitue l’un de ces composés que la crème de tartre forme avec les oxides métalliques, et auquel, dans l’état actuel de la science, on ne saurait donner une dénomination plus convenable que celle quil tient du collège de Londres. L’acide tartarique est sans action sur l’antimoine, et ne dissout quune petite quantité de son protoxide. Sa dissolution cristallise difficilement, mais elle se prend aisément en gelée. L’oxide d’antimoine cependant forme, avec le bi-tartrate de potasse, un composé remarquable et du plus grand intérêt pour les élèves en

médecine.

qq8. Antimoine tartarisé; crème de tartre d antimoine ; tartre émétique. On a donné divers pro-

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cédés pour préparer ce sel ; mais le plus simple et le plus sûr est celui du collège de Londres. Il consiste simplement à faire bouillir dans l’eau distillée du. verre d’antimoine (718) et de la crème de tartre en poudre, à évaporer, et faire cristalliser la dissolution, qui , d après M. Philips, est composée de tartrate de potasse et de tartrate d antimoine qui se combinent et forment un sel double. Ces^ considérations sont tout au moins douteuses ; les idées de Gay-Lussac me semblent de beaucoup préférables.