antimoine tartarisé cristallise aisément

on ne devrait l’acheter qu’à cet état, afin d’éviter les falsifications; ses cristaux sont incolores, transparens , d une saveur nauséabonde et acre; exposés a 1 action de l’air, ils deviennent à la longue efflorescens. L eau bouillante en dissout la moitié de son poids, et l’eau froide un seizième. Les acides siilfuiique, nitrique et muriatique précipitent la crème de tartre que ce sel renferme ; la soude , la potasse , l’ammoniaque ou leurs carbonates précipitent son oxide d antimoine. L’eau de chaux forme non seulement, comme les alcalis, un précipité d’oxide d’antimoine, mais encore un tartrate insoluble ; celui que produisent les hydro-sulfures alcalins n’est que du kerines (71^^, tandis que celui que détermine l’hydrogène sulfuré contient du kermès et de la crème de tartre. Les décoctions et les, infusions de divers végétaux, comme le chinchonine et autres plantes amères et astringentes, décomposent également le tartre émétique; dans ce cas, le précipité

est toujours composé d’oxide d’antimoine, combiné avec de la matière végétale et de la crème de tartre. Il convient cependant que le médecin évite de tels mélanges qui sont incompatibles. Chauffé avec une substance carbonée, ce sel se décompose et donne de l’antimoine métallique. Ce phénomène et le précipité rouge foncé que déterminent les hydro-sulfures font aisément freconnaître les combinaisons que forme l’antimoine.

1000. L’acide tartariqiie chauffé au rouge subit une altération particulière , et se convertit en un acide appelé pjro-tartarique ^ qu’on a long-temps confondu avec l’acide acétique.

1 00 1 . Tels sont les principaux acides qui existent tout formés dans les substances végétales. Il y en a quelques autres qui sont particuliers à certains végétaux : tels sont l’acide moroxyliqiie, qu’on extrait de la mûre; l’acide bolétique, du boletus pseudoignarius; l’acide acérique, de l’érable; l’acide Idniqiie, du quinquina ; l’acide méconique , de l’opium ; l’acide igasurique, du strjchnus ignatia, etc. Il suffit de les citer, car la plupart offrent peu d’intérêt à l’étudiant en médecine.

Alcalis végétaux»

lOOOi- Les substances comprises dans ces divisions sont des corps récemment découverts. Ils sont probablement aussi nombreux que les acides végétaux, quoiqu’il soit présumable que plusieurs ne sont que des modifications de corps déjà connus.

ET DE CHIMIE MÉdICA.LES. 56g

Ils paraissent exister tout formés dans les végétaux dont on les extrait, et auxquels ils communiquent des propriétés médicinales. Quoiqu’ils n’aient pas un degré d’énergie proportionnel à leur concentration, ils deviennent cependant, la plupart, des remèdes efficaces dans les mains d’habiles médecins.

ioo3. Ces corps ont plusieurs propriétés qui leur sont communes, mais c’est à raison de leurs affinités chimiques qu’ils ont été rangés dans la classe des alcalis ; ils saturent les acides et produisent une classe de sels qui la plupart sont neutres, quoique quelques uns contiennent un excès d’acide. Ils sont en général cristallisables et solubles; ils diffèrent cependant des corps connus depuis longtemps sous le nom d’alcalis, par une affinité moindre pour les acides, et par la basse température à laquelle ils se décomposent, à l’état simple comme à celui de combinaison. On a hésité à les meftre au nombre des alcalis; quelques chimistes meme ont proposé de les appeler alkaloïdes; mais une objection fondée sur le degré et non sur V espèce d’action , ne peut se soutenir. Ils sont , sans aucun doute , des bases salifiables, ils agissent généralement sur les couleurs végétales comme les alcalis : on ne peut donc les exclure de cette classe de corps. La terminaison en ine^ qu’on leur avait d’abord donnée, comme morphine, etc., a été changée en d’après les règles de la nomenclature ; on les désigne aujourd’hui sous le nom de morphia ^ etc. Ils se dissolvent difficilement dans l’eau à l’état de pureté, mais la

présence d’une matière résineuse facilite leur dissolution : ils se trouvent d’ordinaire à l’état de sels dans les végétaux qui les contiennent. Ils sont pour la plupart très amers, mais plus ou moins, suivant l’espèce à laquelle ils appartiennent : l’amertume delà strychnia est insupportable, tandis que celle de l’emeta est assez légère. Ces alcalis sont inodores, inaltérables à l’air ou à la lumière, et se décomposent à une chaleur modérée : la plupart sont susceptibles de fusion , mais à des températures différentes; quelques unes, par exemple, le sont audessous de 100° ; d’autres ne le sont, pour ainsi dire , qu’au point où ils se décomposent. L’byoscyama résiste meme à une basse chaleur rouge. Presque tous sont très solubles dans l’alcool. L’éther dissout aisément la delphia^ XdiVeratria^ X ernetay le quina et la gentia; mais la morphia^ la chinchonia et la picrotoxa sont à pefne solubles; la strychnia et la hrucia sont presque insolubles dans ce menstrue. Toutes les combinaisons salines de ces corps avec les acides minéraux, excepté celles de la picrotoxa , sont solubles dans l’eau. Les acétates le sont aussi, à quelques exceptions près. Tous les oxalates, si ce n’est celui de picrotoxa ^ qui est le plus soluble de ces sels, et tous les tartrates, se dissolvent à peine. L’acide nitrique concentré agit sur ces corps d’une manière tout-à-fait particulière; il les convertit pour la plupart en tannin, mais il semble péroxider la morphia y la strychnia et la hrucia^ qu’il rend moins actives que les bases saliûables, et dont il diminue

ET JJE CHIMIE MÉDICALES. 5yi

îa vertu médicinale, puisque l’énergie de ces substances sur le corps animal , toutes circonstances égales, est en raison directe de leur solubilité. Le médecin doit se rappeler avec soin les faits que nous venons d’énumérer.

100 4. Si on décompose ces corps, on trouve qu’ils sont formés d’oxigène, d’hydrogène, de carbone et d’azote. A une ou deux exceptions près , ce dernier élément fut quelque temps considéré comme accidentel et dû à l’ammoniaque employée dans leur préparation ; mais de nouvelles recherches ont prouvé qu’il est essentiel à leur composition. On a fait divers essais pour déterminer les nombres équivalens de ces corps; mais les opinions sont fort partagées à cet égard.

10o5- Nous avons esquissé les caractères généraux que ces corps présentent, il nous reste à faire leur histoire particulière.

Morphia.

100 6* L’opium contient, outre la résine, la gomme, la matière extractive et quelques autres principes végétaux, deux principes particuliers, dont l’un est un corps alcalin appelé morphia^ l’autre une substance qui ne paraît pas posséder les caractères d’un alcali , et a reçu le nom de narçotine. C’est dans ces deux corps que résident les vertus spécifiques de l’opium , qui sont toutes modifiées par l’état de combinaison où il se trouve. La morphia est combinée avec un acide particulier, l’acide méconique,qui est dans une proportion telle ,

qu’il forme un sur-sel, un sur-méconate de morphia. Derosne est le premier qui ait obtenu de l’opium une substance cristalline ; il l’annonça en i8o3, mais il ne décrivit ni sa nature ni ses propriétés. L’année suivante, Séguin y découvrit un autre corps cristallin, dont il ne fit pas non plus connaître la nature. A la meme époque , Sertuerner obtint aussi ces corps cristallins, mais ce ne fut qu’en 1817 qu’il annonça l’existence d’un nouvel alcali , auquel il attribua les propriétés narcotiques qui distinguent l’opium ; il donna le nom de morphia à ce corps , qui paraît être la même chose que le sel de Séguin. Celui de Derosne, qu’on appelle aujourd’hui narcotine y est un principe tout-à-fait différent, quoiqu’on l’ait pris mal à propos pour un des sels de la morphia, jusqu’à ce que Robiquet ait donné ses caractères distinctifs.

lOOy. Il y divers moyens d’obtenir la morphia pure. Dans quelques uns, on décompose le méconate naturel par la magnésie, dans d’autres par l’ammoniaque. Il est cependant généralement reconnu que le procédé de Robiquet mérite la préférence. On prépare une infusion concentrée d’opium, en faisant macérer pendant cinq jours 3oo parties de cet ingrédient pur dans too parties d’eau ordinaire. On ajoute à cette dissolution, lorsqu’elle est filtrée, i5 parties àe magnésie pure (il faut éviter soigneusement le carbonate de cette base), on fait bouillir le mélange pendant dix minutes, on filtre, et on sépare le dépôt grisâtre et abondant qui se forme; on

ET DE CHIMIE MEDICALES. 5'j‘5

le lave ensuite à lean froide jusqu a ce que celle-ci passe claire, après quoi on traite alternativement par l’alcool, chaud et froid, jusqu à ce que ce dissolvant se soit emparé de la matière colorante; on traite alors le résidu par l’alcool bouillant, et on filtre la liqueur tandis quelle est en ébullition : cette dissolution dépose par le refroidissement des cristaux de morphine qui sont faiblement colorés, et qu’on rend tout-à-fait purs par des dissolutions et des cristallisations répétées. Voici la théorie de ce procédé : la magnésie décompose le méconate de morphia, et cette base ainsi que la matière colorante et la magnésie non dissoute se précipitent. En lavant le précipité avec de l’eau et de l’alcool faible, on enlève une petite quantité de morphine et de matière colorante qu’il a entraînée. L’alcool concentré n’agit pas, lorsqu’il est bouillant, sur la magnésie, mais dissout la morphia, qui reprend en refroidissant sa forme cristalline.

1 008. La morphia pure est incolore et inodore; dissoute, elle est fortement amère; ses cristaux ont un brillant de perle, et pour forme primitive un prisme rhomboïde droit. Insolubles dans l’eau froide, ils'se dissolvent peu dans l’eau bouillante. Ils sont solubles dans 4^ parties d’alcool froid, se dissolvent en plus grande proportion dans l’alcool chaud et dans 8 parties d’éther. Ces dissolutions sont fortement amères et verdissent le sirop de violettes. La morphia jouit des propriétés alcalines; non seulement elle se combine avec les acides, forme des sels, mais

^rj/^ TRAITÉ DE PHYSIQUE

elle décompose encore les dissolutions de sels nié** talliques, dont elle précipite les oxides, ce qui est dû à l’excès d’affinité quelle a pour les acides avec lesquels ils sont combinés. Elle fuse à une chaleur modérée , et prend l’aspect du soufre fondu. Elle ne peut former de savon avec une huile oxigénée, se décompose à une forte chaleur, et donne du carbonate d’ammoniaque , de l’huile et du charbon. Elle brûle aisément à l’air atmosphérique , tourne au rouge par l’action de l’acide nitrique, qui donne ainsi un moyen de s’assurer de sa présence.

lOOQ- L’acide méconique, avec lequel la morphia existe en combinaison native, s extrait de l’opium : on fait dissoudre dans de l’acide sulfurique faible le résidu que laisse la magnésie traitée par l’alcool chaud dans la préparation de la morphia. On ajoute à la dissolution du muriate de baryte; on détermine un précipité composé de sulfate et de méconate; on met digérer dans de 1 acide sulfurique chaud et faible; on évapore la liqueur filtrée, et l’acide méconique donne, même avant d’être refroidi, des cristaux colores; on les lave avec un peu deau, on les fait sécher, et on les sublime dans une bouteille. Cet acide est extrêmement soluble dans lalcool, dans l’eau, et donne des dissolutions qui sont acides au goût, et rougissent les couleurs bleues végétales. H se combine avec les alcalis , et forme des méconates dont plusienrs cristallisent. Son caractère distinctif est de produire un rouge intense dans les dissolutions du fer oxidé au maximum. Pris à

FT DE CHIMIE MÉDICALES. 5y5

l’intérieur, il ne produit aucun effet soporifique.

1 0 1 0. La narcotine est le sel de Derosne, et n’est pels 5 conimc ScrtQcrncr S0 l6t3.it d^^bord irosginc, le mécoiiate de morphine; c’est un principe distinct et indépendant, dans lequel on suppose que résident les vertus excitantes de l’opium , comme les propriétés calmantes gisent dans la morphine. Voici la manière de la préparer. Évaporez une dissolution aqueuse d opium jusqu à ce qu’elle ait acquis la consistance syrupeuse, mélez-la avec de l’éther sulfurique, agitez et ajoutez de nouvelles portions d’éther jusqu’à ce qu’il ne se dépose plus de cristaux dans la distillation. Lorsqu elle est a ce point , on porte la dissolution de l’opium à une consistance convenable. En cet état , elle fournit au médecin un extrait qui jouit de toutes les propriétés calmantes de l’opium, et n’est point excitante. La théorie de ce procédé est sensible. La narcotine étant soluble et la morphine insoluble à froid dans l’éther, on isole ces deux principes en les traitant comme nous venons de le dire. Les cristaux de cette substance ont un brillant perlé, sont inodores et insipides. Solubles dans les huiles fixes et les acides, ils le sont à peine dans l’alcool, et ne le sont pas du tout dans l’eau; ils sont sans action sur les couleurs végétales, et ne peuvent neutraliser les alcalis.

lO 1 1. Outre 1 acide meconique, l’opium paraît en contenir un autre qui n’est pas volatil et qui est sans action sur les sels de fer. Ce sujet demande cependant de nouvelles recherches.

Sels de Morphia,

lOlîî- L’acétate de morphia se forme en saturant sa base avec l’acide acétique, et en évaporant lentement jusqu’à siccité. La difficulté de 1 obtenir Cristallisé , à raison de son extreme déliquescence , oblige d’adopter cette méthode. On peut faciliter sa cristallisation en l exposant a 1 action de l acide sulfurique , comme on le recommande pour déterminer celle de l’acétate d’ammoniaque (35o). Il cristallise en aiguilles, est extrêmement soluble, et forme un médicament très actif.

1 0 1 3* Le tartrate s’obtient par un procédé semblable, et cristallise en prismes.

1 0 1 4* Le sulfate se prépare en faisant dissoudre la morphia dans 1 acide sulfurique etendu. La dissolution faite à chaud , et évaporée jusqu a un certain degré , cristallise par le refroidissement , sous forme arborescente. Ce sel est soluble dans deux fois son poids d’eau distillée, et composé d’acide 22 -f morpbia 4o "L eau 38. Il a beaucoup d analogie avec le sulfate de quina , et comme ce sel est généralement employé , le médecin a besoin d un reactif au moven duquel il les puisse distinguer 1 un de 1 autre. L’acide nitrique en fournit un ; traité par le sulfate de morpbia , il devient rouge, ce quil ne fait pas avec le sulfate de quina.

1 0 1 5. Le muriate donne des cristaux plumeux, est bien moins soluble, et ne demande pour se dissoudre que dix fois et demie son poids d’eau distillée ; il se compose d’acide 35 + morpbia 4i + ^4*

1016. Le nitrate produit des prismes groupés en étoiles , qui sont solubles dans i i fois leur poids d’eau distillée. Ils sont composés d’acide 20, + morphia 3^ + eau 44-

lOfy. L’ammoniaque décompose toutes ces combinaisons.

jt

Emet a ^

1018. Cet alcali, découvert par Pelletier, constitue le principe émétique de l’ipécacuanha. Il n’est cependant pas pur à l’état où il fut d’abord connu sous le nom d’émétine; mais il est utile d’offrir l’bistorique de cette substance , pour suivre la marche de ceux qui l’ont fait connaître. Je continuerai d’appeler le corps impur émétine, et je réserverai le terme éééméta pour l’alcali à son état de pureté. Voici le procédé que donne Magendie: Faites digérer de l’ipécacuanha en poudre dans de l’éther, de manière a dissoudre sa matière odorante et onctueuse. Quand elle ne cède plus rien à ce dissolvant, traitez-la par 1 alcool; placez les décoctions alcooliques dans un bain d’eau , et soumettez de nouveau le résidu à 1 action de l’eau froide : il perd ainsi une partie de la cire et un peu de la matière grasse qu’il retenait encore. Il est nécessaire alors de le mettre macérer avec du carbonate de magnésie; on lui enlève ainsi son acide gallique, on le redissout dans l’alcool, et on évapore à siccité. Ainsi préparé*e, l’éméta se présente sous forme d’écailles transparentes d un rouge foncé; elle est inodore, mais sapide,âcre,

g g traité de physique

et amère. Portée un peu au-dessus de i oo“ , elle se résout en acide carbonique , en huile et en vinaigre , mais ne produit pas d’ammoniaque , ce qui prouve que l’azote n’est pas un de ses élémens. Solu^ dans l’eau et l’alcool, elle ne se dissout pas dansTéther. Elle est fortement déliquescente , incapable de cristalliser, précipite par le proto-nitrate de mercure et le sublimé corrosif, mais n’éprouve aucune altération de la part de l’antimoine tartarisé. L acide gallique la précipite aussi ; mais le réactif qui agit le plus fortement sur elle est le sous-acétate de plomb. Si on prend une dissolution d’ipécacuanha dépouillé de sa matière grasse , qu’on la traite par le sous-acétate . de plomb , qu’on lave le précipité , qu’on l’étende d’eau et qu’on le décompose par un courant de gaz hvdroc^ène sulfuré, on obtient un sulfure de plomb” qui tombe au fond du vase, et de 1 éméta qui reste en dissolution; on l’évapore, et on l’obtient parfaitement pure. , .

lOlQ- L’éméta, dit M. Magendie, est a 1 emetine ce que le sucre blanc et cristallisé est au sucre humide. La dernière paraît composée d une base purement alcaline , d’un acide et de matière colorante. En substituant au carbonate qu’on emploie dans le premier procédé , la magnésie calcinée en quantité suffisante pour saturer l’acide libre qui existe dans la liqueur, et s’emparer de celui qui est combiné avec l’éméta, on isole l’alcali et on le précipité en combinaison avec l’excès de magnésie ; on lave le précipité avec un peu d’eau froide, on le fait secher

ET DE CHIMIE Ml^DICALES. I^rjg

et digérer dans l’alcool qui dissout l’éméta, on isole celle-ci au moyen de l’évaporation, on Ja redissout dans un acide étendu, et on la met digérer avec du noir d ivoire , après quoi on la précipite par une base salifiable. L émeta ainsi purifiée est moins soluble; elle est blanche, pulvérulente, et n’est plus déliquescente. Elle agit sur les couleurs végétales comme un alcali , se dissout dans tous les acides , dont elle diminue l’acidité sans la détruire.

Cinchonia.

On sait depuis long-temps qu’une infusion de noix de galles précipite avec les décoctions de quinquina. Duncan attribuait ce phénomène à la présence d’un principe particulier, auquel Gomez avait donné le nom de cinchonine, qui était en effet la base salifiable appelée maintenant cinchonia et qui a si long-temps passé pour une résine.

103 1 .Voici le procédé au moyen duquel on peut obtenir la cinchonia. Faites bouillir dans trois pintes d une dissolution très étendue de potasse pure une livre de quinquina pâle, bien concassé; mettez refroidir le liquide, passez-le à travers une toile fine, lavez et pressez le résidu à diverses reprises ; chauffez ensuite légèrement le quinquina dans une suffisante quantité d’eau; ajoutez peu à peu de l’acide muriatique , jusqu’à ce que le papier tournesol rougisse faiblement. Lorsque le liquide est presque au degré d ébullition, passez-le et ajoutez-y, tandis qu’il est

53o traité de physique

chaud, une once de sulfate de magnésie, puis une dissolution de potasse, jusqu’à ce qu’il ne forme plus de précipité; laissez refroidir la liqueur; réunissez le précipité sur un filtre, lavez, séchez, dissolvezde dans de l’alcool chaud; évaporez, et vous verrez la cinchonia cristalliser en prismes minces. La cm-^ chonia existe dans le quinquina en combinaison avec un excès d’un acide particulier , appelé acide kinique. L’objet du procédé , après que les autres principes végétaux que le quinquina contient sont extraits, est de décomposer ce sel et d’obtenir la cinchonia à l’état de pureté.

1022. La cinchonia ainsi obtenue est blanche, transparente, cristalline, et soluble dans 2000 fois son poids d’eau bouillante, mais se sépare en «rande partie en se refroidissant; sa saveur, à raison de son insolubilité, est très peu sensible, à moins quelle ne soit dissoute dans l’alcool ou dans un acide; alors elle présente l’amertume du quinquina. Elle n’est ni fusible ni volatile à de basses températures ; elle est très soluble dans l’alcool , moins dans l’éther , et peu dans les huiles fixes et volatiles. Elle rétablit les couleurs bleues végétales rougies par un acide, s’unit avec tous les acides et produit une classe de sels particuliers.

10 ‘’S. L’acide kinique, qui existe en combinaison av*^ec la cincbonia , s’obtient en faisant macérer le quinquina dans l’eau froide, et en concentrant l’infusion; il se sépare alors un sel qui est ‘nsjpide, soluble dans l’eau froide, et insoluble dans 1 alcoo ,

c’est le kinate de chaux : si on y ajoute de iacide oxalique, l’oxalate de chaux se précipite, et la dissolution produit, au moyen de l’évaporation, des cristaux d acide kinique d’une couleur foncée , d’une saveur aci^e et meme amère. Il se distingue des autres acides végétaux, en ce qu’il forme avec la chaux un sel soluble, et qu’il ne précipite ni le plomb ni l’argent de leurs dissolutions respectives,

Quina. ,

1034. Cet alcali a été découvert par MM. Pelletier et Gaventou, dans le quinquina jaune (^cinchona cordifolia) , dont on peut l’extraire par un procédé semblable à celui que nous avons décrit pour la préparation de la cinchonia. Le quina est incristallisable; desséché et privé d’humidité, il se présente sous forme de masse poreuse. Il est insoluble dans l’eau , comme^ la cinchonia , mais il est beaucoup plus amer; il est cependant très soluble dans l’éther : il se distingue en outre de ce dernier alcali par sa manière de se comporter avec les acides et par les différentes propriétés qui caractérisent ses sels. Sa capacité de saturation paraît être plus faible que celle de la cinchonia, et cependant on prétend que cet alcali et ses sels sont cinq fois plus énergiques, comme agens médicinaux, que la cinchonia et ses composés.

1035. Après avoir extrait la cinchonia du quinquina pâle , et le quina du jaune, ce n’était

pas une question peu intéressante de déterminer auquel de ces deux alcalis le quinquina rouge {cinchona oblongiolia^ ^ si remarquable par ses propriétés fébrifuges, devait ses vertus. A leur grand étonnement, ceux qui firent des recberches a cet égard obtinrent de cette écorce, non seulement une quantité triple de cinchonia , mais presque deux fois autant de quina quils avaient pu en extraire dune quantité égale de quinquina jaune. Cependant des expériences postérieures ont démontré que ces deux alcalis végétaux existent simultanément dans les trois espèces de quinquina, mais que la cinchonia se trouve, comparativement au quina, en plus grande quantité dans le quinquina pâle , tandis que , dans le jaune , le quina prédomine tellement , que la cinchonia échappé à l observation lorsqu’on n’opère que sur de petites quantités.

1026. On a aussi trouvé la cinchonia dans d’autres végétaux , dans la racine de cusparia et les baies du capsicum y tandis que, chose étrange, on n’a pas encore reconnu sa présence dans l’écorce du cascarillay qui a beaucoup plus d analogie par ses effets médicinaux avec le quinquina. Il résulte des expériences faites par MM. Robiquet et Petros sur l’écorce du carapa^ quon emploie avec succès dans plusieurs parties de l’Amérique contre les fièvres intermittentes, quelle contient une base salifiable analogue au quina.

Sels de Cinchonia et de Quina.

10^7. Le sulfate de cinchonia cristallise facilement, et est modérément soluble dans l’eau; la forme primitive de ses cristaux paraît être un prisme doublement oblique; indépendamment de son eau de cristallisation, ce sel paraît formé de ii,56 d’acide 4- 88,44 de cinchonia.

1028. Sulfate de quina. C’est sous cette forme que le principe salifiable du quinquina est le plus énergique; c’est pourquoi nous donnerons ici le procédé qu’on emploie le plus généralement pour le préparer. Faites bouillir pendant une demiheure deux livres de quinquina jaune en poudre, dans seize pintes d’eau distillée, aiguisée de deux • onces d’acide sulfurique ; passez la décoction dans un linge, et soumettez le résidu à une seconde ébullition dans la meme quantité d’eau acidulée; mêlez les décoctions et ajoutez, par petites portions, de la chaux en poudre , en agitant constamment pour faciliter son action sur la décoction acide : une demi-livre est la quantité dont on fait communément usage. Lorsque la décoction est légèrement alcalinisée, elle prend une couleur foncée et dépose un précipité floconneux brun rougeâtre , dont on la sépare en la filtrant dans une toile. On traite ce précipité par l’eau froide distillée , et on le fait sécher. Lorsqu’il est sec , on le met digérer dans l’esprit de vin rectifié, on l’expose à une chaleur modérée pendant quelques heures; on décante

ensuite le liquide, et on ajoute de nouvelles portions d’esprit , jusqu’à ce qu’il ne présente plus de saveur amère : on mêle les teintures spiritueuses , on retire en volume et on distille au bain-marie les trois quarts de l’esprit employé. Cette opération faite , il reste dans le vase une substance visqueuse brune , couverte d’un fluide amer et alcalin. On sépare les deux produits et on les traite comme suit : On étend le liquide alcalin d’une quantité d’acide sulfurique suffisante pour le saturer ; on évapore jusqu’à ce qu’il soit réduit a moitié; on ajoute une petite portion de charbon; on filtre tout chaud , après quelques minutes d’ébullition, et on obtient des cristaux de sulfate de quina. On fait bouillir la masse brune dans une petite quantité d’eau légèrement aiguisée d’acide sul- . furique , qui en convertit une grande partie en sulfate de quina , qu’on recueille et qu’on fait sécher sur du papier brouillard. Deux livres de quinquina fournissent de cinq à six drachmes de sulfate , dont huit grains équivalent en médecine à une once d’écorce.

1 Ce sel forme des cristaux qui sont remar¬

quables par leur lustre perlé. Il est soluble dans l’eau froide , mais moins que le sulfate de cinchonia; cependant un excès d’acide lui donne cette propriété à un bien haut degré.

lo3o. Le quina paraît susceptible de former un SUT' et un sous sel avec l’acide sulfurique.

lo5l. Le nitrate de cinchonia est incristalli-

ET DE CHIMIE m:édicales. 585

sable peu soluble , ainsi que celui de quiria.

XOÔQ/» Le muriate de ciocbonia est encore plus soluble dans l’eau que le sulfate; il se dissout dans 1 alcool et cristallise en prismes minces. Le muriate de quina n’a pas été étudié.

lOÔÔ- Acétate de cinchonia. Ce sel cristallise difficilement et simplement en lames transparentes dépourvues de lustre ; il est beaucoup moins soluble dans leau que le sulfate, mais un excès d’acide le dissout assez facilement.

1054. Acétate de quina. Ce qui caractérise ce sel, est la grande facilité avec laquelle il cristallise ; il est peu soluble dans l’eau froide, meme

avec un exces d acide. Expose au froid*, il se prend en masse.

1055. La cinchonia et le quina forment, avec les acides gallique, oxalique et tartarique, des sels insolubles; de là la précipitation de la de'coction de quinquina par 1 infusion de noix de galle.

Stt'jrchnia.

lo56- Ce corps a été découvert, en i8i8, par MM. Pelletier et Caventou , dans le fruit du stiychnus nux vomica et du strjchnus ignatia. M. Magendie a proposé le procédé suivant pour le préparer : Ajoutez une dissolution de sous -acétate liquide de plomb à une dissolution de l’extrait alcoolique de la noix vomique dans l’eau, jusqu’à ce qu il ne se forme plus de précipité : les matières

étrangère^ étant ainsi séparées, la strychnia reste en dissolution avec une portion de matière colorante, et quelquefois avec un excès d acétate de plomb : isolez ce métal en faisant passer un courant d’hydrogène sulfuré dans le liquide; filtrez et faites bouillir avec de la magnésie , qui s’unira à l’acide acétique et précipitera la strychnia : lavez le précipité à l’eau froide ; redissolvez-le dans l’alcool , vous obtiendrez la strychnia pure. Si elle n est pas parfaitement blanche, on la dissout dans l acide acétique ou muriatique, et on la précipite de nouveau par la magnésie.

loSy. La strychnia obtenue par la cristallisation, d’une dissolution alcoolique , étendue d’une petite quantité d’eau et abandonnée à elle-même , se présente en cristaux microscopiques qui forment des prismes à quatre pans , terminés par des pyramides à quatre faces surbaissées. Loisque la cristallisation a été rapide , la substance est blanche et grRnulâire ; elle sl une saveur d une amertume in supportable qui laisse dans la bouche un arrieiegoût métallique ; elle est inodore. Exposée au coii” tact de l’air , elle n’éprouve aucune altération : elle n’est ni fusible ni volatile ; car, lorsqu elle est soumise à l’action de la chaleur, elle ne fond quau moment où elle se décompose et se carbonise Elle est extrêmement amère et très peu soluble dans l eau , puisqu’elle exige 6667 parties d’eau froide et 2 5oo d’eau bouillante pour se dissoudre. L’eau qui n en tient en dissolution que la 600, 000"**^ partie d un

ET DE CHEMIE MÉDICALES. SSy

grain, conserve encore une saveur amère. Elle est très soluble dans l’alcool, mais insoluble dans 1 ether : c’est de tous les alcalis végétaux le poison le plus actif. Un huitième de grain fut introduit par insufflation dans le gosier d’un lapin , au bout de deux minutes les convulsions se manifestèrent, et au bout de cinq l’animal était mort. Un quart de grain produit des effets très sensibles sur un homme en bonne santé. Cette substance se comporte comme une base avec les acides, et forme une série distincte de sels, que nous allons examiner.

io38. Sulfate de strychnia. Il cristallise en cubes transparens et solubles dans moins de dix fois leur poids d’eau froide. Il est très amer, et forme des dissolutions qui précipitent par toutes les bases salifiables.

loSg. Muriate de strychnia. Ce sel cristallise en très petites aiguilles ; il est plus soluble dans l’eau que le sulfate.

1040. Nitrate de strychnia On ne peut se le procurer quen faisant dissoudre la strychnia dans 1 acide nitrique très étendu. Évaporée convenablement , la dissolution donne des cristaux de nitrate neutre, sous forme d’aiguilles nacrées. Il est légèrement soluble dans l’eau , mais insoluble dans 1 éther. Ua strychnia, traitée par l’acide nitricjiie concentré, prend immédiatement une couleur amarante , passe au rouge de sang , et dégénère én jaune qui vire au vert.

1041. Les acides oxalicpie et tartariqiie forment

avec la strychnia des sels neutres, très solubles dans l’eau et plus ou moins susceptibles de cristalliser. Un excès d’acide facilite cette cristallisation. L’acétate neutre est très soluble et cristallise oifbcilement.

, Bnicia.

1 O 4 2. Les expériences de M. Pelletier ont prouvé que la noix vomique contient, outre la strychnia, un élément alcalin qu’on a appelé hrucia ^ et qu on avait déjà découvert dans 1 ecorce du faux augustura y ou hrucia antidy sent erica. On 1 obtient de cette dernière écorce en la faisant digérer d abord dans l’éther sulfurique puis dans l’alcool; après quoi on évapore la dissolution alcoolique et on fait dissoudre dans l’eau le résidu lorsqu il est sec. On sature cette dissolution d’acide oxalique et on évapore jusqu’à siccité. On met digérer le résidu dans l’alcool, qui s’empare de la matière colorante et laisse un oxalate pur de brucia. On décompose ce sel par la chaux et la magnésie, qui forment avec l’acide oxalique des sels insolubles, et la brucia reste en dissolution dans 1 esprit. Cette substance exige, pour se dissoudre, cinq cents parties deau à loo"" et 85o à la température ordinaire; mais la matière colorante du quinquina augmente beaucoup sa solubilité.

lo43. La brucia cristallise en prismes obliques à bases parallélogramiques. Sa saveur est très amère, âcre , et reste long-temps dans la bouche. Elle est

ET DE CHIMIE MlÉDICALES. 58g

vénéneuse comme la strychnine, mais elle est moins (énergique; les forces de ces deux substances sont entre elles dans le rapport de i à 12. La première se combine avec les acides, et forme des sels neutres et acidulés.

Sels de Brucia.

1 o44. Le sulfate de brucia cristallise en longues aiguilles minces; il est très soluble dans Feau et modérément dans Falcool ; sa saveur est extrêmement amère ; il est décomposé par les alcalis et les terres alcalines. Le bi-sulfate cristallise plus facilement que le composé neutre.

1045. Le muriate de brucia cristallise en prismes à quatre pans, terminés par une face oblique; il est permanent dans Fair et très soluble dans Feau ; il est décomposé par Facide sulfurique,

1046. Le nitrate de brucia forme une masse gommeuse, mais le bi-nitrate cristallise en prismes à quatre pans aciculaires. Un excès d’acide nitrique décompose la brucia et la transforme en une substance d’une belle couleur rouge,

Delphia.

1o4'7. Cet alcali a été découvert dans le delphinium staphjsagria. M. Magendie a proposé de l’en extraire de la manière suivante : Faites bouillir dans un peu d’eau distillée , des semences de delphinium mondées , pétries avec un peu d’eau distillée; passez la décoction à travers une toile,

Sgo TRAITÉ DE PHYSIQUE

et filtrez ; ajoutez de la magnésie très pure ; faites bouillir pendant quelques minutes; filtrez de nouveau; lavez le résidu avec soin et mettez-le digérer dans Falcool bien rectifie. Évaporez la dissolution alcoolique, vous obtiendrez la delphia sous forme d’une poudre blanche qui présente quelques traces de cristallisation. Ainsi obtenue , la delphia, quoique cristalline tant quelle est humide, devient opaque dès qu’elle est exposée à lair. Elle est inodore , d une saveur d abord très amere , puis âcre. L’eau en dissout une si petite quantité , qu’on ne peut découvrir cet effet que par la légère amertume quelle lui communique. Elle est très soluble dans l’alcool et l’éther. Elle est fusible, devient, par le refroidissement, dure et cassante; à une température plus élevée , elle se décompose et brûle sans résidu. L’acide nitrique concentré la teint en jaune, tandis qu’il colore en rouge la brucia et la morphia. La delphia forme avec les acides nitrique, sulfurique, muriatique, oxalique , acétique et autres , des sels neutres très solubles , dont la saveur est extrêmement âcre et amère. Les alcalis la précipitent sous forme de gelée blanche.

lo48- Ses effets sont beaucoup plus énergiques que ceux du delphium. Six grains donnent la mort à un chien dans l’espace de deux ou trois heures. A l’état d’acétate, elle est encore plus vénéneuse.

Picrotoxa,

1o4q. Cet alcali constitue le principe actif du

ET DE CHIMIE MiÉDICALES. 5g j

cocculus indiens ( fruit du menispermum cocculus ). Une forte infusion de ce corps, traitée par un excès d’ammoniaque, précipite une poudre blanche cristalline qui, lorsqu’elle a été bien lavée à l’eau froide , est en partie soluble dans l’alcool. Cette dissolution, soumise à une évaporation spontanée, donne la picrotoxa en prismes quadrilatères d’un lustre soyeux. Elle est inodore, mais très amère; inaltérable à l’air, elle est soluble dans vingt-cinq parties d’eau bouillante, dans cinquante d’eau froide, dans trois d’alcool , et beaucoup plus dans l’éther. Elle est extrêmement délétère; trois ou quatre grains donnent en une heure la mort au plus gros chien; elle aussi très vénéneuse pour le poisson. L’acide sulfurique concentré la dissout, mais en meme temps il la charbonne et l’altère complètement. L’acide nitrique la convertit en acide oxalique. Elle se combine avec les acides, et forme une classe de sels, dont plusieurs sont moins actifs que leur base.

A trop a,

io5o Cette substance a été découverte par Brande dans Xatropa helladona ^ ou morelle sauvage. On l’obtient aussi d’une décoction des feuilles de cette plante. On traite d’abord par l’acide sulfurique, on précipite Falbumine et autres matières semblables; par ce moyen, la dissolution s’éclaircit et passe plus facilement au filtre; on la sur-sature ensuite de potasse, et on obtient un pré-

5q3 TRA.TTÉ DE PHYSIQUE

cipité qui, lorsqu’il est bien lavé dans 1 eau, dissous dans un acide et précipité de nouveau par un alcali, fournit l’atropa : lorsqu’elle est parfaitement pure , elle est sans saveur ; mais ce liquide en dissout une petite quantité quand elle est récemment précipitée. L’eau froide agit à peine sur elle, l’eau bouillante en prend davantage. L’alcool froid n’en dissout qu’une petite portion , mais il agit promptement sur elle lorsqu’il est bouillant. L’éther et l’huile de térébenthine , même en ebullition , ont peu d effet sur l’atropa. Elle neutralise beaucoup d’acides, et forme des sels dont les dissolutions aqueuses donnent, par l’évaporation, des vapeurs qui dilatent la pupille de l’oeil et causent des vertiges.

l65l- Le sulfate d’atropa cristallise en lames rhomboïdes et en prismes a bases carrées. Il est soluble dans quatre ou cinq parties d’eau froide.

105a. Les acides muriatique, nitrique, acétique et oxalique dissolvent latropa, et forment des sels aiguillés qui sont tous solubles dans leau et l’alcool. M. Brande fut obligé de cesser ses expériences sur cette substance, à cause des violens maux de tête, des douleurs de rems, et des \er— tiges accompagnes de frequentes nausees , que lui donnaient ses vapeurs.

Veratria.

io55. Ce principe alcalin a été découvert par MM. Pelletier et Caventou, dans le veralrum sahadilla ou cavadille, dans le veratrurn album ou

ET DE CHIMIE MEDICALES. 5g3

ellébore blanc, et dans le colchicum autumnale ou colchique. Ces célèbres chimistes l’ont obtenue à 1 état isolé par le procédé suivant : On dépouille les graines de cévadille d’une matière onctiieuseetacide, et on les met digérer dans l’alcool bouillant. Il se dépose un peu de cire pendant que l’infusion se refroidit; on évapore le liquide jusqu’à consistance d’extrait , on le redissout dans l’eau et on le concentre de nouveau par l’évaporation. On verse alors de l’acétate de plomb dans la dissolution , et il se forme un précipité jaune abondant qui laisse le fluide presque incolore. On précipite l’excès de plomb par. l’hjdrogèiie sulfuré, on filtre la liqueur, on la concentre par l’évaporation , on la traite par la magnésie et on filtre de nouveau. Le précipité bouilli dans l’alcool forme une dissolution qui donne, par l’évaporation, une matière pulvérulente , très amère, et qui possède les propriétés des alcalis. Elle est d’abord jaune; mais, dissoute dans l’alcool et précipitée par l’eau , elle devient d’une belle couleur blanche. Le précipité que forme l’acétate de plomb fournit de l’acide gallique à l’analyse, d’où l’on a conclu que

la vératria existe dans la cévadille à l’état de gailate.

1 o54. La vératria est peu soluble dans l’eau, mais 1 est beaucoup dans l’alcool ; elle n’est pas plus soluble dans 1 eau froide que la morphine ou la strychnia; cependant leau bouillante en dissout i,ooo® de son poids et acquiert une saveur âcre. Cette substance fond à ioo« et prend l’aspect de la cire; à une plus

5g4 TRAITÉ DE PHYSIQUE

haute température , elle se boursoufle , se décompose et brûle. Elle sature tous les acides et forme avec eux des sels incristallisables, qui deviennent gommeux par l’évaporation. Le sur -Sulfate seul fournit des cristaux. L’acide nitrique se combine avec la vératria; si on l’emploie en excès, surtout lorsqu’il est concentré, il ne produit pas de superoxidation comme avec la morphia et la strychnia , mais il réduit rapidement la substance végétale en ses élémens et donne naissance à une matière jaune détonante , analogue au principe cuner de W either. De tous ses sels , l’acétate est celui qui est le plus actif. Prise en très petite quantité, la vératria cause des douleurs aiguës et provoque le vomissement ; à la dose de quelques grains , elle donne la mort. Respirée par les narines, elle excite des éternumens violens et dangereux, même dans le cas où elle échappe au poids.

Hfoscyama.

1055. Brande a extrait cet alcali du hjosciamus nigra ou jusquiame. Il cristallise en longs prismes , et forme , lorsqu’il est neutralisé par les acides sulfurique ou nitrique , des sels qui le caractérisent.

1056. Tels sont les principaux alcalis végétaux qui constituent les principes actifs de certaines plantes médicinales. On en a extrait plusieurs autres de différens végétaux; mais nous n’en

et de chimie médicales. 5q5

parlerons pas ici, parce qu’il est nécessaire que de nouvelles rechercfies établissent leur identité, et ' confirment les propriétés qu’on s’est peut-être un peu pressé de leur attribuer.

Autres principes végétaux.

1007. Outre principes immédiats que nous , avons déjà examinés, l’analyse végétale en a fait connaître d’autres, qui présentent tant de similitude et d’analogie, qu’on peut douter s’ils doivent être considérés comme des corps indépenans. Telles sont Y asparagine , substance cristaline qui s obtient du suc de l’asparagus ; ïulmine , exsudation spontanée d’une espèce particulière dorme; Vinuline, espèce d’amidon qu’on extrait de \mula helenium; Xzf angine, de la partie charnue des champignons; l’/^éwafine^ du bois de campêche ou hœmato.xjlon campechianum , dont il forme la matière colorante; la nicotine, un des principes actifs du tabac; la sarcocole , qui ressemble beaucoup à la gomme, mais qui est précipitée par le tannin ; la méduUne ou moelle de tournesol; cathartine , principe cathartique supposé

du séné; \&piperine, qui s’extrait du poivre noir; la lupuline , du houblon , etc.

Lignite,

10 58. Après avoir séparé, par le procédé que nous avons décrit, tous principes solubles dans un menstrue quelconque, on arrive au bois ou à la

5y6 TRAITÉ DE PHYSIQUE

fibre ligneuse, appelée lignite, qui est, pour ainsi dire , le squelette des arbres et en général de la plupart ’des plantes; ses propriétés chimiques paraissent être essentiellement les mêmes, quelle que soit la substance végétale dont on l’extrait. Elle est parfaitement inodore, insipide et incolore; sa pesanteur est en général inférieure à celle de l’eau. Le lignite est insoluble dans l’eau et l’alcool à toutes [es températures. Les alcalis purs agissent sur lui, le ramollissent et lui donnent une couleur brune ; et si on fait chauffer ensemble des poids égaux de potasse et de sciure de bois, celle-ci se dissout complètement , et forme une dissolution aqueuse , dont on précipite une substance gommeuse par un acide ; on obtient le même résultat en traitant le lignite par l’àcide sulfurique concentré, et en saturant le produit de carbonate de chaux. L’acide nitrique décompose le lignite à l’aide de la chaleur, et forme des acides oxalique , malique et acétique. Exposé à la chaleur, ce corps donne un acide qiion appelait autrefois acide pyro-ligneux , mais des découvertes récentes ont démontré qu’il est identique avec l’acide acétique (qfiS). Le lignite parait etre composé de 7 atomes de carbone , 4 d’oxigène et

4 d’hydrogène.

1o5q. Tels sont les caractères généraux des principes végétaux médiats les plus importans; il est essentiellement nécessaire que le jeune chimiste se familiarise avec eux par l’étude et l’experience. Il est aussi important qu’il connaisse les

proportions des élémens immédiats de chacun, puisc^ue cette connaissance le mettra à même de concevoir les cbangemens dont ils sont susceptibles , et d’expliquer la théorie de leur conversion mutuelle les uns dans les autres. Pour mieux éclaircir ce sujet, nous donnerons un tableau synoptique de la composition immédiate des principes médiats.

2 able d anal jr ses organiques d'après les découvertes les plus

récentes du Ure.

Substances.

Carbone.

Oxigène.

Hydrogène.

Azote

Gomme arabique. ,

7,1 5 Oxigène.

Amidon ......

6,3 id.

Sucre . ,

Résine .

1 1,20 Hydrogène}

Cire jaune ....

Camphre. . .

ii,i4

9,71 id.

Huile de térébenth.

8,64 id.

Spermeaceti. . .

9,71 id.

Huile de castor. . . .

8,33 id.

Alcool, dens. 0,812

7,25 id.

Ether, 0,70. . . .

Acide citrique. . . .

25,33 Oxigène.

Acide acétique. . . .

16,.. id.

Acide tartarique. .

43,74 id.

Acide oxalique . . .

38,09 id.

Acide beïizoïque..

1,4 id.

Des changemens spontanés dont sont susceptibles certains

‘ 'végétaux,

1 0 60 ♦ On a déjà observé que tous les principes élémentaires de la nature organique forment entre eux un équilibre mobile qui peut facilement se détruire et se reformer, attendu la multitude d’atomes qu’ils renferment. Cependant on a démontré qu’il y a très peu d’espèces de ces atomes , d’où il est facile de conclure pourquoi un principe médiat peut si promptement se convertir en d’autres ; les mêmes matériaux servent pour tous , et un léger changement dans leurs proportions donne au composé des propriétés nouvelles. Ainsi on a vu que la gomme traitée par l’acide nitrique est susceptible de donner naissance à quatre acides, que l’amidon se transforme en sucre, et le sucre en acide oxalique. D’après ce même principe, nous allons examiner les changemens qui ont lieu spontanément dans certains végétaux, et qu’on désigne sous le nom général de fermentation.

Phénomènes et produits de la fermentation.

io6i- Lavoisier est le premier qui, par une série d’expériences fondées sur des principes exacts, ait fait des recherches sur les phénomènes de la fermentation. Ses résultats furent si heureux, qu’on peut les comparer, dit le docteur Ure, à ceux que l’on obtient par les méthodes les plus parfaites , que l’on ait aujourd’hui. On emploie le mot générique fermentation pour exprimer les changemens spontanés qu’éprouve la matière organique.

lorsqu’elle est combinée avec une quantité d’eau convenable, et exposee a la température ordinaire de l atmosphere. Il y a trois especes de fermentations , la fermentation vineuse, la fermentation acide et la fermentation putride, auxquelles on peut en ajouter une quatrième, celle qui accompagne la conversion de la farine en pain , et c|u’on fermentation panaire. Nous allons les examiner les unes après les autres.

Fermentation vineuse,

1062. On appelle fermentation vineuse toute espece de fermentation qui donne pour résultat une liqueur spiritueuse.

1060. Le principal agent de la fermentation yilieuse est le sucre i aucune dissolution ne peut l’éprouver, si elle n’en contient une quantité sensible; On peut diviser toutes les dissolutions qui sont susceptibles de subir cette fermentation, quelque nombreuses quelles soient , en deux classes ; celles qu’on obtient du suc des plantes, et celles que donne la décoction des grains ; les premières prennent le nom de et les secondes celui de hière. Cependant toutes les liqueurs fermentées doivent leur qualité enivrante à un seul et même principe, l’alcool; toutes les variétés d’esprit qu’on en obtient par la distillation, et qui sont connues sous les noms iî eau-de-vie y rum ^ esprit de vin^ arack ^ genièore et ivhiskejf y ne diffèrent entre elles que par leur parfum et leur degré de force.

1064. Voyons quels sont les phénomènes de la fermentation vineuse, et les changemens chimiques qui se passent pendant cette opération.

1065. Quoiqu aucun liquide ne soit susceptible d’éprouver la fermentation vineuse s’il ne contient du sucre , le sucre pur néanmoins est infermentescible , et ne fermente qu autant qu il est en contact avec un peu de levure. Ce principe existe dans le suc des fruits, ainsi que dans le sucre imparfaitement ralfiné; il n’est pas par conséquent essentiel d’en ajouter pour déterminer la fermentation. Un voile impénétrable couvre encore la nature et la composition de ce principe fermentescible; cependant, d’après des expériences récentes, il parait probable que c’est le gluten ou plutôt le zimome(9 1 2).

1066. Le ferment ou la levure est une substance plus ou moins visqueuse , qui se sépare sous forme de flocons de tous les sucs et infusions qui éprouvent la fermentation vineuse. On la tire ordinairement des brasseries, de là son nom de levure de bière,

1 o6y • Si on introduit dans un matras muni d un tube à double courbure , dont le bout va s’engager sous une cloche renversée sur la cuve hydropneumatique, un mélange de 5 parties de sucre, de 20 d’eau et de i de levure, on observe les phénomènes suivans :

Exposé à une température de i5° à So"*, ce mélange se trouble bientôt, et une multitude de bulles d’air apparaissent tout autour du ferment. Elles se. réunissent, et s’attachent meme à de pe-

ET DE CHIMIE MÉDICALES. 6oî

tites masses de levure s’élèvent avec elles à la surface , et y forment une couche d’écume. La levure se dégage alors, et tombe au fond du vase pour s’élever une seconde fois par la production de nouvelles bulles, et ainsi de suite;- en même temps il se . dégage’ des bulles d’acide carbonique qui se, rendent dans la cloche de la cuve pneumatique. Cependant, au bout dun certain temps, ce mouvement intérieur cesse, le fluide dépose et s éclaircit; il n’a plus alors sa saveur douce, il en a acquis une nouvelle,

loG8. Maintenant quelle est la cause de cette fermentation ? quelles sont les substances qui se décomposent mutuellement? quelle est la nature de la nouvelle substance produite ^

1069. Lavoisier trouva que la présence de lair atmosphérique n était pas essentielle à la fermentation, il est vrai quelle est moins active dans des vases clos; mais ceci dépend de raccumulation de 1 acide carbonique. Il n’y a point d’oxigène absorbé ni deau décomposée pendant l’opération, de sorte que c est le sucre seul qui fournit les deux nouveaux produits, 1 alcool et l’acide carbonique. Lavoisier, en comparant la composition du sucre avec celle de 1 alcool, fut conduit a cette conclusion , que, pendant la fermentation vineuse , une partie de carbone, s’unissant à l’oxigène du sucre, passe à l’état d acide carbonique, tandis que le reste s’unit avec son hydrogène et forme l’alcool. Si donc on pouvait combiner de 1 acide carbonique et de l’alcool , on

6o2 traité de^physique

formerait du sucre; des découvertes postérieures à celles de Lavoisier ont prouvé que les élémens de ce corps et de l’alcool ne sont pas dans les proportions qu’avait assignées ce savant; mais sa théorie de la conversion de l’un en l’autre est demeurée intacte , et restera comme un monument durable de son génie. On ne sait absolument rien de certain sur le rôle que joue le ferment dans cette transmutation; il paraît probable qu’en vertu de sa grande affinité pour l’oxigène , il en enlève une petite portion à la matière saccharine, et que l’équilibre détruit, les molécules réagissent les unes sur les autres, se transforment en alcool et en acide carbonique; en meme temps la levure, qui est déjà en fermentation , peut tendre à propager l’action dans tout le liquide. ,

10 y O. Lorsqu’on distille une liqueur qui a éprouvé la fermentation vineuse, on obtient une liqueur spiritueuse, qui donne par la rectification un alcool étendu qu’on appelle communément de vin. On a douté long^temps si l’alcool qu’on obtient par la distillation des vins et d’autres liqueurs fermentées, était un extrait ou un produit, ou, en d’autres mots , s’il existait tout formé , ou s’il l’était seulement pendant la distillation ; M. Brande a levé toutes les difficultés à cet égard, en démontrant d’abord que la quantité d’alcool qui résulte de la distillation ne s’altère pas par une variation de température de 20“, et qu’on peut extraire de l’alcool d’une liqueur fermentée sans l’intervention

ET DE CHIMIE MÉDICALES. 6o3

de la chaleur. Voici comment il parvint à ce résultat : Il ajouta une dissolution d’acétate de plomb au vin , précipita la matière extractive et colorante qui se combina avec l’oxide métallique; il filtra ensuite, et obtint un mélange d’alcool, d’eau et d’une portion’ de 1 acide du sel métallique ; il s’empara de l’eau avec du carbonate de potasse chaud et sec, et isola l’alcpol qui se rassembla à la surface où il formait une couche distincte. On peut faire convenablement cette expérience dans un tube de verre d’un demi-

pouce à deux pouces de diamètre, et divisé en loo parties.

1071. M. Brande est parvenu, par une longue série d expériences conduites d’apres le meme principe , à construire la table suivante :

ruble de la quantité' d' alcool {pes. spec. 0,825),

a. i5°, contenu dans plusieurs espèces de vins et autres liqueurs. ^

Proportions

NOMS DES VINS, sur 100

parties de vin en volume.

Lissa .

Vin de raisin sec ( raisin

wine ) .

Marsala .

Madère .

Vin de groseille ......

Xérès . .

Ténériffe .

Colares . .

Lacryma-Christi .

Constance blanc .....

Idem , rouge . . .

Proportions

NOMS DES VINS. d’alcool sur 100

parties de vin en Volume.

Lisl^onne . 18,94

Malaga (de 1666). . . . 18,94

B’icellas .

Madère rouge . 20, 3 5

Muscat du Cap . i8,i^

Madère du Cap . 20, 5 j

Vin de raisin . 18,11

Carcavello . ,8,55

"'^idonia . ^9,25

Alba-Flora . 17,26

Malaga . 17,26

Ermitage blanc . 17,43