SOLIDES. - LIQUIDES. — GAZ

de corps qui sont à l’état liquide sur la Terre. Combien donc serait-il déraisonnable d’imaginer sur les autres mondes de l’eau, de l’air et d’autres substances analogues à l’eau, à l'air et aux autres substances du globe terrestre.

La Physique est là, du reste, |iOur nous en.scigner que les trois étals sous lesquels les corps nous apparaissent, l’état solide, l’élat liquide et l’état gazeux, ne sont que des transformations que peuvent subir tous les corps, et qui sont déterminées par la nature de ces corps, par la chaleur ambiante et par la pression atmosphérique. Si l’on considère d’abord le phénomène de la fusion, c’est-àdire le passage de l’élatsolideà l’état liquide, on voit que le degré de température auquel il s’opère diffère pour chaque substance: c’est ainsi que le mercure passe de l’élat solide à l’état liquide à 59 degrés audessous de zéro; l’eau à 0°; le potassium à 55“ aude.ssus de zéro ; le soufre à 110° ; l’étain à 228“; le plomb à 535“; le zinc à 500“; l’argent à 20“ du pyromètre, c’est-à-dire à 2020“; l’or à 2900“, etc. On voit là une diversité aussi grande que la diversité des substances et qui lève toute difficulté relativement aux autres mondes. Si l'on considère le phénomène dcYébullition, c’est-à-dire le passagedel’étatliquide à l’état gazeux, la diversité est plus remarquable

m LIVRE II. - LES MONDES PL.4NÉTAIRES.

encore, car ici ce n’est pas seulement la température qui agit, mais encore l’état de l’atmosphère. Les liquides se vaporisent lorsque la force élastique de leur vapeur est égale à la pression atmosphérique; ainsi l’eau, qui se vaporise à 100° sous la pression barométrique ordinaire (O"”, 70), se vaporise beaucoup plus tôt sur les montagnes, où la pression est moindre : sur le mont Blanc, par exemple, la température de l’ébullition de l’eau n’est qu’à 84°; sous le récipient de la machine pneumati(|ue, où l’air est d’une raréfaction extrême, l’eau bout à la température ordinaire; réciproquement, si la pression augmente l’ébullition est retardée: elle n’a lieu, par exemple, qu’à 121°, quand la pre.ssion est égale à deux fois la pression atmosphérique ordinaire. 11 en est de même des autres liquides : l’éther passe de l’état liquide à l'état gazeux à 55° seulement, parce qu’à ce degré de température la force élastique de sa vapeur est égale à la pression atmosphérique, l’alcool à 79°, pour la même raison, le mercure à 500°, etc. D’un autre C()té les gaz se liquéfient sous certaines pressions : par exemple l’acide sulfureux se liquéfie sous la pression de deux atmosphères, l’hydrogène sulfuré sous la pression de 17, l’acide c.arbonique sous la pression de 56, etc. Appliqué à la diversité de na-

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