COMPOSITION ÉLÉMENTAIRE ET ÉQUIVALENT

tance examinée avec un corps dont Féquivalent est connu, particulièrement avec un oxyde ou avec un acide, et à déterminer les proportions pondérales des éléments de la combinaison et le rapport de Toxygène contenu dans ses deux composants. Ces règles ont été posées tout d'abord en chimie organique par Berzelius, comme la suite naturelle de ses recherches fondamentales sur l'équivalent des substances minérales (1). C'est ainsi qu'il a établi la formule de plusieurs acides organiques, par l'analyse de leur sel plombique, et par la détermination du rapport qui existe entre l'oxygène de l'acide et l'oxygène de la base ; il a étendu la môme méthode au sucre et aux matières neutres analogues. Enûn il a exprimé les résultats auxquels il était parvenu en chimie organique, à l'aide des mômes formules atomiques qu'il avait inventées pour la représentation symbolique des composés minéraux : on sait que l'usage de ces formules est devenu universel.

A côté des méthodes fondées sur la détermination pondérale des équivalents organiques, et parallèlement, se développait une méthode toute différente, qui conduisait au môme A)ut, en s'appuyant sur un autre point de vue également capital. Cette méthode repose sur la loi de Gay-Lussac. D'après cette loi, découverte à l'époque qui nous occupe, les poids des corps simples et des corps composés, 'pris sous le môme volume gazeux, sont proportionnels à leurs équivalents. D'où il suit que les rapports fondamentaux entre les poids des corps qui se combinent se retrouvent dans l'étude de leurs volumes gazeux : les relations équivalentes ainsi exprimées prennent une forme plus simple et plus saisissante. Dès 1815, Gay-Lussac appliquait sa loi à l'étude de la

(1) Annales de Chimie, t. XCII, p. 153; 1814 ; et t, XCIV, p. 5; 1815