IX. Théorie atomique et symboles chimiques

Les atomes admis par tous les chimistes 154

Constitution des gaz . — Lois de Gay-Lussac 155

Avogrado et Ampère supposent que tous les gaz contiennent le

même nombre de molécules dans le même volume 155

Conception nouvelle de la combinaison chimique, envisagée comme une substitution. 156

Éléments monoatomiques, diatomiques, triatomiques, tétratomiques. 156

Symboles. — Radicaux composés. — Nombres pairs. — Notion de la saturation 158

Atomicité absolue des éléments. — Formules doublées. — Composés atomiques et composés moléculaires. ~ Gaz détendus 100

Saturation successive des éléments. — Atomicités paires et impaires. — Atomicités latentes. — Saturation intérieure des éléments 161

Atomicités relatives. — Difficultés : oxydes de l'azote, mercure, ozone, phosphore 163

Poids atomiques déduits des chaleurs spécifiques. •— Densités gazeuses du mercure, du cadmium. — La théorie atomique n'est pas conforme à Texpérience • 163

Discussion limitée aux conventions de langage. —Avantages et inconvénients respectifs de la notation équivalente et de la notation atomique 164

Des considérations symboliques et de leur importance véritable. 166

X. Nouveaux alcools. — Alcools cérotique, mélissique, capry- Jyque, butylique, propylique. homologues de l'alcool ordinaire. 171

Alcools moins hydrogénés : alcools benzyliquBy cyménique, ani-

sique, cinnamique, allylique, acétylique, proparg^ique 172

Cholestérine, alcool campholique 173

Définition générale des alcools. — Affinités des composés éthé-

rés. — Statique des actions limitées par les réactions inverses. 174

Formules générales des alcools à 2 équivalents d'oxygène..... 175

Alcools substitués 175

Alcools isomères ; alcools normaux 175

Alcools d'hydratation 176

Alcools primaires, secondaires, tertiaires 177

Aldéhydes primaires et secondaires ; acétones 178

Carbonyles ou camphres 179

Phénols. — Quinons 179