EXPÉRIENCES DE NERNST ET GLASER

sulfurique que dans celui de la potasse, un coude situé à 1,08 volt, mais il en^xiste un autre beaucoup plus prononcé à 1,68 volt. Or la potasse contient peu d'ions O et beaucoup d'ions OH. Par conséquent, on peut attribuer le premier coude, peu prononcé, aux ions O et le deuxième aux ions 011. Dans Tacide sulfurique les ions O sont en très petit nombre, les ions OH un peu *- plus abondants et Faccentuation des deux coudes correspondants est en rapport avec cette différence, tout en étant moins prononcée que celle des deux coudes correspondants de la potasse. La figure ii indique pour la tension de polarisation anodique de Tacide sulfurique, outre les deux points déjà indiqués, un troisième point pour Tion SO*. Un quatrième pour Tion SO'*H n'a pu être obtenu qu'en solution très concentrée.

RÉMARQUE. — Les chiffres du tableau XVIII se rapportent à une concentration normale des ions. Si la concentration est réduite au dixième de sa valeur, comme nous l'avons vu, ces chiffres augmentent de —^ volt, Il étant la valeur chimique des ions considérés. Il résulte de cette remarque que dans les solutions aqueuses d'acide ou de base, les concentrations

des ions H et Oïl sont beaucoup trop faibles pour qu'on puisse réaliser une électrolyse sensible avec i,68 volt ; dans une solution acide nous avons trop peu d'ions OH et dans une solution alcaline trop peu d'ions H.

HoLLARD. Théorie des Ions. ()