Hg = 2500 = 6i

Hg

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ES

rs

couleur. Ce qu'il y a de, remarquable, c'est que la modification jaune passe au rouge avec une extrême facilité : il suffit de rompre un cristal jaune, pour qu'au point de rupture on voie paraître la couleur rouge, qui s'étend au cristal entier. Si l'on écrase du biiodure jaune, il devient rouge ; si, d'après M. Selmi, on fait cristalliser lentement une dissolution alcoolique de ce corps , on obtient encore la modification rouge; enfin, le temps seul suffit pour opérer ce changement. Il en est du bi-iodure de mercure comme du bioxyde et du bisulfure. Tous ces composés peuvent exister sous deux états moléculaires différents : nous avons vu, en effet, le bioxyde de mercure , tantôt rouge violet, tantôt jaune-orange; nous avons vu un bisulfure rouge et un bisulfure noir : le bi-iodure est quelquefois jaune, quelquefois rouge; de plus, il est dimorphe, car à l'état rouge il appartient au 2e système cristallin, à l'état jaune au 4e.

On a cru pendant longtemps, que le bi-iodure de mercure, matière altérable par la lumière , ne pouvait pas servir comme couleur. Mais, en Angleterre, on est parvenu à le fixer sur le coton d'une manière assez durable. En Allemagne, on s'en sert pour la peinturée l'aquarelle, et même pour la peinture à l'huile. Sa nuance se prête singulièrement à la formation de l'écarlate, ce que ne font pas le cinabre et le minium.

Les combinaisons de l'iode avec le mercure sont employées en médecine , particulièrement pour combattre les maladies scrofuleuses.

Puisqu'il existe deux iodures de mercure, vous devinerez qu'il doit exister deux chlorures. Pour vous rendre plus facile l'étude de deux corps aussi importants , je commencerai par vous parler du bichlorure, appelé communément sublimé corrosif; dénomination qui indique déjà l'action redoutable que ce corps exerce sur l'économie vivante.

On prépare le bichlorure de mercure, en distillant un mélange formé de parties égales de sulfate de bioxyde de mercure et de chlorure de sodium, avec un peu de bioxyde de manganèse, qui ne doit pas être moins de ~ de la masse totale. Sous l'influence de la chaleur, et en vertu des lois de Berthollet, les deux sels échangent leurs principes ; il se forme du bichlorure de mercure qui se sublime, et du sulfate de soude qui reste.

HgO,SO» + NaCl = NaO,SO* + HgCl

Sulfate de Chlorure Sulfate de Bichlorure

mercure. de sodium. soude. de mercure.

Comme il peut arriver que le sulfate de bioxyde de mercure renferme un peu de sulfate de protoxyde, et comme dans ce cas il

676 CHIMIi: ÉLÉMENTAIRE.

se formerait un peu de protochlorure, on ajoute, au principal mélange, un peu de manganèse , pour que, grâce à l'oxygène qu'il dégagera pendant la sublimation , le protoxyde passe à l'état de bioxyde.

En Angleterre, on préfère suivre une méthode directe. On fait arriver du chlore sec sur du mercure chaud : les deux éléments se combinent, en dégageant de la lumière.

Le bichlorure de mercure , obtenu par sublimation , se présente sous la forme d'octaèdres rectangulaires incolores , ayant une densité de 6,5. Il a une saveur stiptique et fort désagréable ; il est très-soluble dans l'éther et l'alcool. Il cristallise dans ce dernier liquide en prismes dro'ts à base rhombe. L'eau à + 40° en dissout ù de son poids (=6,57 ;) , à + «00°, un peu plus de la moitié (— 54 J). Il fond environ à H- 265°, et bout vers + 295°. La densité de sa vapeur est 9,42.

Le bichlorure de mercure a pouf formule Hg Cl. * Les alcalis font naître, dans sa dissolution aqueuse , un précipité de bioxyde jaune de mercure. Si les alcalis n'étaient pas en excès, le précipité serait un oxychlorure. Lorsqu'au lieu d'alcalis fixes , on se sert d'ammoniaque , le dépôt est blanc, et il est le résultat d'une réaction qui a lieu entre l'oxyde de mercure, qu'on suppose s'être formé tout d'abord , et l'ammoniaque. La composition de cette matière blanche est représentée par la formule [(HgCl)*, Hg ÀzHJ]. Elle peut être considérée comme une combinaison de bichlorure et d'amidure de mercure. En expliquant la réaction qui détermine la formation de ce corps, vous comprendrez la signification du mot amidure. Supposez que l'ammoniaque agisse sur le bichlorure de mercure, à la manière des alcalis fixes (potasse, soude) , et qu'elle mette en liberté de l'oxyde de ce métal; supposez, en outre, qu'un équivalent d'oxyde , à Vétat naissant , agisse sur un équivalent d'ammoniaque, il arrivera que l'oxyde de mercure sera réduit par une portion de l'hydrogène de l'ammoniaque ; il se formera de l'eau, et le métal se combinera avec l'ammoniaque appauvrie d'un tiers de son hydrogène : en d'autres termes, une molécule de mercure prend la place d'une molécule d'hydrogène. Les composés qui ont un pareil mode de formation sont appelés amidures , parce qu'on est convenu d'appeler amidogène l'ammoniaque, lorsqu'on la suppose privée du tiers de son hydrogène.

Voici comment on peut représenter, par des formules, la forma-