Hg

Gl = 443 = 26,10

tion de l'araidure de mercure, et implicitement celle du corps hypothétique, que Ton appelle amidogène.

HgO + H*Az = HO + HgH«Àz

Bioxyde Anomo- Eau. Amidure de — f Hg = Mercnre. de meroure. niaqae. mercure. """" { H*Ai = Amidogeoe.

Combinez , par la pensée , une molécule de cet amidure avec 3 molécules de bichlorure de mercure, vous aurez ainsi la matière blanche à laquelle donne naissance l'ammoniaque , en agissant sur un grand excès de bichlorure mercuriei * .

On profite de la sensibilité de cette réaction pour découvrir des traces d'ammoniaque libre dans l'eau distillée. Voici deux bocaux qui sont remplis de ce liquide : chacun d'eux en renferme 4 litres. A l'aide d'une pipette, je laisse tomber dans l'un d'eux une goutte d'ammoniaque, ensuite j'introduis dans tous deux une certaine quantité de bichlorure de mercure : après quelques instants, vous verrez l'eau qui contient l'ammoniaque devenir opalescente, tandis que l'autre restera limpide.

Le sublimé corrosif peut également servir de réactif pour déceler de petites quantités d'albumine dans les liquides animaux. La réaction consiste encore dans la formation d'un dépôt blanc insoluble. On a longuement discuté sur la nature de ce dépôt. Les uns y trouvaient du bichlorure , d'autres du protochlorure , d'autres enfin du bioxyde : tous de l'albumine. Dans chacune de ces anir* mations, il y avait pourtant quelque chose de vrai. Le chimiste qui analyse le précipité peu de temps après sa formation, et sans trop le laver, y trouve du bichlorure : celui qui , par excès de soin , le soumet , avant de l'analyser , à de longs lavages , y trouve du bioxyde : celui qui, sans trop le laver, l'examine longtemps après sa formation, n'y trouve que du protochlorure. Ce qui prouve que le bichlorure de mercure se combine tout d'abord avec l'albumine ; à la longue, celle-ci le réduit à l'état de protochlorure, et, avec le concours d'un grand excès d'eau , elle peut même le faire passer à l'état de bioxyde.

Quoi qu'il en soit, l'albumine ou blanc d'œuf, est l'antidote le plus sûr contre les empoisonnements par le sublimé corrosif, puisqu'elle amène cette substance à 1 état insoluble.

1 . Sous le nom de précipité blanc , on confond les différents composés qu'engendre l'ammoniaque , lorsque dans des circonstances différentes, elle «st mise en contact avec le bichlorure de mercure. Ainsi, en versant, par exemple , une dissolution de bichlorure dans de Pammoniaque , on obtient le chlor amidure de mercure = HgCl, HgH2 Az; en versant l'ammoniaque dans le bichlorure, on obtient lo chloramidure de mercure = [(HgCl )*, HgH* Az].

Maintenant que je vous ai indiqué le remède , je vous signalerai les circonstances où Ton peut, sans s'en douter, donner naissance au poison.

Si Ton agite du bioxyde de mercure jaune avec une dissolution de sel ammoniac, il se forme du bichlorure de mercure : en effet, la liqueur filtrée devient opalescente, si l'on y verse un peu d'ammoniaque.

M. Mialhe a trouvé que du mercure métallique, laissé en contact, pendant quelque temps, avec du sel ammoniac , donne naissance a du sublimé corrosif.

En présence de ces faits, on serait tenté de demander si l'action thérapeutique du mercure, à l'état de métal, ne tiendrait pas à la petite quantité de sublimé corrosif qui se formerait par l'action qne les chlorures de l'économie exerceraient sur le métal lui-même. Il est remarquable que les exhalaisons du mercure sont plus dangereuses sur mer que partout ailleurs. Pour combattre certaines maladies, on a l'habitude, en Hollande, de boire de l'eau qui a bouilli avec du mercure. Les effets de ce singulier remède ne seraient-ils pas dus à l'action que les chlorures de l'eau naturelle auraient exercée sur le métal ? Dans quelques instants, nous verrons comment le bichlorure de mercure peut prendre naissance par suite d'autres réactions.

Le sublimé corrosif est employé pour conserver les matières animales , qu'il durcit peu à peu , probablement par suite de l'albumine qu'il y rencontre. Il sert aussi, peut-être pour le même motif, à préserver les bois de la pourriture sèche '.

Ces applications ont heureusement perdu de leur importance depuis les découvertes de M. Boucherie et de M. Gannal. Ces expérimentateurs conservent le bois et les tissus animaux au moyen d'injections faites avec des dissolutions salines très-inoffensives ; ils rendent par cela inutile l'emploi d'une substance toujours dangereuse à manier.

Les meubles en bois qui ont été mouillés avec une dissolution alcoolique de sublimé corrosif, ne sont presque pas envahis par les punaises : les plantes sèches que l'on a plongées dans une dissolution aqueuse de cette même substance, ne sont plus rongées par les insectes. C'est ainsi que l'on conserve les herbiers. Enfin, le sublimé corrosif est employé en médecine pour combattre les maladies syphilitiques.

1. Cette sorte d'altération des bois est occasionée par un champignon qni envahit les parties intérieures de la fibre ligneuse Daus quelques usines on a vu, dans l'pKpnre de !M> à 60 jours, des piliers de bois , mis hors de service par la ponrritnrp neohe.

Lorsque le bichlorure de mercure perd la moitié de son chlore , il passe à l'état de protochlorure. Les alchimistes ont donné à ce dernier composé une foule de noms bizarres , parmi lesquels nous avons conservé ceux de mercure doux et de calomel. Ils le préparaient en broyant pendant longtemps , un mélange formé de \ parties de sublimé corrosif, et de 3 parties de mercure, mélange qu'ils faisaient ensuite sublimer. On conçoit qu'en ajoutant à du bichlorure de mercure autant de métal qu'il en contient déjà , on le transforme en protochlorure : mais on conçoit en même temps que, par ce procédé, on risque d'obtenir un produit impur : aussi préfère-t-on aujourd'hui le préparer par double décomposition. Dans ce but , on convertit 8 parties de mercure en sulfate de bioxyde, puis on y ajoute la même quantité de métal, plus 3 parties de sel marin : on fait un mélange intime que Ton soumet à la distillation ; et pour que le produit soit extrêmement divisé , on le fait arriver , lorsqu'il est encore sous forme de vapeur , dans un récipient très-vaste : de cette manière, la vapeur de protochlorure de mercure se condense avant de toucher les parois du récipient, et se dépose sous la forme d'une poussière impalpable. Ce procédé de division a été imaginé par M. Soubeiran, qui conseille d'employer comme récipient une fontaine ordinaire en grès.

Le protochlorure de mercure étant très-divisé , se lave mieux , offre plus de chances de pureté, et se prête davantage aux exigences de la médecine.

Les réactions qui ont lieu entre les matières que Ton met en présence pour préparer le calomel , peuvent être représentées par cette équation.

Hg 0, S0« + Hg + Na Cl = Na 0, SOl + Hg» Cl

Sulfate de bioxyde Mer- Chlorure Sulfate de Protochlo-

de mercure. cure. de sodium. soude. rure de mercure.

Le protochlorure de mercure est donc composé de deux équivalents de métal et d'un équivalent de chlore Hga Cl ; f cristallisé par sublimation il se présente sous la forme de prismes à base carrée, terminés par un pointement octaédrique, et appartenant au 2e système cristallin. Il est blanc, mais la lumière le noircit, parce qu'elle le décompose en chlore et en mercure. La décomposition s'arrête à la surface. Il est insoluble dans l'eau, l'alcool et l'éther, et trèssoluble dans l'eau de chlore.