Az

i Aiuuioiiiaque = w

= 2000 = «4* 23 } Acide snlfari<ITie = 60>62

Az = 175,0 = 21,21 \ A . a< -.

3H= 37,50 = 4,53 J Ammoniaque = 25,74

probablement l'objet d'une grande industrie. Son prix baissera encore lorsque sur toute la surface de la France on se sera habitué à ménager davantage les matières excrémentielles. Les vidanges de Paris fournissent à elles seules presqu'un million de kilogrammes de sels ammoniacaux.

Si au lieu de saturer le carbonate d'ammoniaque par de l'acide sulfurique ou chlorhydrique, on le sature par de l'acide azotique, on obtient de l'azotate d'ammoniaque AzH*,HO, AzO* .' Ce sel cristallise en prismes hexagonaux semblables à ceux du nitre. Sa saveur est fraîche et piquante; il se dissout dans deux parties d'eau froide , et dans son propre poids d'eau bouillante : il est insoluble dans l'alcool, fond vers + 200° et se décompose entre -f 240° et + 250°, en donnant de l'eau et du protoxyde d'azote (AzH*,HO, AzO» = 4HO + 2AzO). Ce sel n'offre d'intérêt que parce qu'il est la source du protoxyde d'azote. Quelques cristaux projetés sur une capsule incandescente de platine, fondent, et le liquide passe à l'état sphéroïdal : dès que la température diminue, on voit s'élever de la capsule une gerbe de feu due à la combinaison rapide de l'oyygène de l'acide azotique avec l'hydrogène de ' l'ammoniaque. C'est une des belles expériences imaginées par M. Boutigny d'Évreux. M. Barrai vient de montrer la présence de l'azotate d'ammoniaque dans les eaux pluviales, et notamment dans celles d'orage.

Si l'on décompose le bi-phosphate de chaux (Voir préparation du phosphore) avec du carbonate d'ammoniaque, on obtient ce que l'on appelle le phosphate neutre cC ammoniaque

(2AzH*,HO),HO,PhO\11

Sa forme cristalline est un prisme à quatre pans ; il a la réaction alcaline et une saveur urineuse : il est insoluble dans l'alcool,

1. Az = 175,0 = 47,50) . ai * 3H = 37,5= 3/r5J Ammoniaque = 21,25

O = 100,0= io,oo}Eao - U'25

50 = 500,0 = 50,00 ) . . . .. A __ A7 kA

A = 175,0= 17,50 jAcide "0t,«ne = 67'5°