A2= 525,0= 28,00). »• an

9H = 112,5= 4;80{AmmoIlialll,e « 32'8°

3H = 37,5= 1,60 ) l7AA

■&-2S- ^j ^ide Phosphore.. = 49,60

dire, la matière première avec laquelle on peut préparer tous les autres. Composé d'ammoniaque et d'un acide par lui-même gazeux (l'acide carbonique), on conçoit que pour remplacer celui-ci il suffira de mettre le sel en contact avec un acide moins volatil. C'est donc à ce titre, et pour l'emploi qu'on en fait comme réactif, que nous dirons quelques mots sur les combinaisons de l'acide carbonique et de l'ammoniaque.

Bien qu'il existe une multitude de carbonates ammoniacaux , nous ne nous occuperons que des plus communs et des plus employés. Commençons par celui que l'on obtient soit par la distillation des matières animales, soit en distillant, dans une cornue en grès adaptée à un récipient refroidi, un mélange formé d'une partie de carbonate de chaux (craie) et de deux parties d'hydrochlorate d'ammoniaque (sel ammoniac). Le sel préparé par l'un de ces deux procédés porte le nom de sesquicarbonate <F ammoniaque, carbonate d'ammoniaque des pharmaciens* sel volatil d Angleterre : il est composé de deux molécules d'ammoniaque, deux molécules d'eau, et trois molécules d'acide carbonique.

(2AzH5,HO), 3CO

On pourrait croire que ce sel n'est qu'uu assemblage de carbonate neutre et de bicarbonate; en effet, la formule précédente peut être décomposée de la manière suivante :

Az H», HO, CO2 + Az H5, HO, 2 CO»

Carbonate neutre. Bicarbonate.

L'expérience paraît confirmer cette supposition ; car si on abandonne ce sel à l'air, il perd du carbonate neutre, et le reste n'est que du bicarbonate. Si on le traite à plusieurs reprises par de l'alcool, on a un résidu de bicarbonate, tandis que le sel neutre se dissout *. Une dissolution aqueuse exposée à l'air finit par ne