OXYDES DU MANGANÈSE

1 Protoxyde de manganèse.. Mn 0 = (base des sels manganiques ordinaires. )

2 Sesquioxyde id Mn'O3

3 Oxyde rouge id Mn3 0* = (oiyde intermédiaire. )

4 Bioiyde id Mn O2 = (manganèse du commerce. )

. 5 Acide manganique Mn O3

6 Acide permangamqoe Mn3 O7

Le bioxyde de manganèse naturel est d'un gris d'acier ; il cristallise en prismes allongés doués d'un éclat métalloïdique. On aui. 30

rait de la peine à le distinguer de l'oxyde intermédiaire naturel (hausmannite) et du sesquioxyde hydraté {manganité) , si Ton ignorait qu'en frottant ces trois minéraux sur un papier blanc, le premier laisse un trait gris, le second un trait rouge sombre, le troisième un trait noir.

Le bioxyde de manganèse peut se combiner avec l'eau, mais seulement lorsqu'il provient d'une décomposition par voie numide.

Vous savez déjà que cet oxyde, chauffé à une température élevée, perd le tiers de son oxygène ( leçon n ) et se transforme en oxyde intermédiaire. Je vous ferai observer qu'il y a deux faits, dans l'histoire chimique du manganèse, qui se reproduisent souvent et qui , par cela même, méritent d'être connus : c'est que tous les oxydes de ce métal , exposés à une forte chaleur, passent à l'état d'oxyde intermédiaire, et que, soumis, selon leur nature, à des actions tantôt réductives, tantôt oxydantes, ils passent à l'état de bioxyde. En effet , voici une dissolution d'un sel manganique à base de protoxyde : si j'y verse un excès d'hypochlorite de potasse ( eau de Javelle ) , corps oxydant par excellence, il se formera un dépôt noir de bioxyde de manganèse. Bientôt nous verrons que les acides manganique et permanganique, soumis à une action réductive, donnent lieu au même résultat : en sorte que le bioxyde et l'oxyde intermédiaire sont le centre vers lequel convergent tous les autres termes de la série, lorsqu'ils subissent des modifications.

Appartenant à la classe des oxydes singuliers (leçon ix) , le bioxyde de manganèse n'est ni base, ni acide, mais il devient l'un ou l'autre, suivant qu'il perd ou qu'il absorbe de l'oxygène. Lorsqu'on le chauffe avec de l'acide sulfurique, il y a dégagement d'oxygène et formation de sulfate de protoxyde de manganèse.

MnOM- SOs « MnO, SO» + 0

Sulfate de manganèse.

Si l'on en chauffe, dans un creuset d'argent , avec de la potasse, on obtient une masse verte formée, en grande partie, de manganate de potasse.

MnO» + KO + 0 = KO, MnO*

Manganate dn potasse.

Le bioxyde de manganèse devient donc un acide en absorbant de l'oxygène, sous l'influence d'une base; il devient une base en perdant de l'oxygène, sous l'influence d'un acide.

L'action des hydracides sur le bioxyde de manganèse produit

des effets particuliers qui se rattachent en partie au principe général suivant : « Les oxydes singuliers, traités par un acide énergique, dégagent de C oxygène ; traités par un hydr acide, Us en dégagent le radical. »

La préparation du chlore est fondée sur ce principe :

Mn 0», + 2 HC1 « 2H0 + Mn Cl + Cl.

Remarquons cependant que, dans l'un et l'autre cas, le bioxyde est toujours réduit : c'est pourquoi , vu sa tendance à abandonner de l'oxygène, on le considère avec raison comme un corps oxydant. Voici un exemple qui prouve cette propriété. Je verse sur du bioxyde de manganèse en poudre une dissolution bouillante d'acide oxalique : il se dégage à l'instant même une grande quantité de gaz acide carbonique, et il se forme en môme temps de l'oxalate de manganèse.

2C* Os + Mn 0» = 2 C0« + Mn 0, C» 0*

Acide oxa- Ozalate de

lique. manganèse.

La moitié de l'oxygène de l'oxyde a brûlé la moitié de l'acide oxalique, et il s'est formé de l'acide carbonique : l'oxyde réduit et l'acide restant se sont combinés et ont formé un sel.

Le bioxyde de manganèse est très-employé dans les arts; il sert à préparer le chlore et à donner la couleur hématiste aux verres et aux émaux. Les vitriers l'emploient pour décolorer le verre rendu verdàtre par le protoxyde de fer ( leçon xv ) . Comme il est l'objet d'une grande consommation, il importe d'en apprécier le degré de pureté.

Ce produit naturel est souvent mêlé avec de la barite, de la chaux et du protoxyde de fer.

Voyez au tableau suivant combien est variable la composition du manganèse du commerce.