Sn

2 Cl = 886 = 54,66

DIX-SBPTIBMB LEÇON. 617

Exposé à l'air, il répand des fumées très-intenses , propriété qui lui valut anciennement la dénomination de liqueur fumante de Libavius : s'il reste pendant longtemps en contact avec l'air, il en absorbe l'humidité, s'hydrate et se solidifie.

Lorsqu'on verse une petite quantité d'eau dans le bichlorure d'étain , on entend un bruit semblable à celui que fait un fer rouge lorsqu'on le plonge dans l'eau, et il se dégage beaucoup de chaleur. Il se forme une combinaison qui peut se déposer en beaux cristaux , et dont la formule est SnCP + baq. '

Le bichlorure d'étain a une grande tendance à former des composés doubles. M. Lewy l'a combiné, en proportions définies, avec les chlorures alcalins et terreux, et il a obtenu ainsi des produits bien cristallisés. Il peut aussi former des combinaisons définies avec des substances organiques ( alcool, esprit de bois, etc. ). Les teinturiers emploient le bichlorure d'étain , pour rehausser l'éclat de certaines couleurs rouges, et pour préparer les toiles destinées à recevoir les couleurs-vapeurs.

Étudions maintenant les réactions qui servent à caractériser les dissolutions salines stanniques.

Dans les dissolutions contenant du protoxyde d'étain, ou un composé correspondant, les alcalis fixes déterminent un précipité soluble dans un excès de réactif; en faisant bouillir la dissolution, il se forme un dépôt grisâtre d'étain métallique. Ce fait est trèsnettement caractéristique.

L'hydrogène sulfuré y fait naître un précipité brun, qui est également caractéristique , par rapport aux métaux que nous connaissons jusqu'à présent.

Une des réactions les plus saillantes de ces dissolutions , est la couleur pourpre qu'elles développent dans l'eau en tenant en suspension du chlorure d'or. Cette coloration est due à la formation d'un composé d'or, d'étain et d'oxygène, connu sous le nom de Pourpre de Cassius.

Les dissolutions stanniques au maximum, se reconnaissent au précipité jaune sale auquel elles donnent lieu , lorsqu'on les traite par de l'hydrogène sulfuré. Les sulfures alcalins , déterminent la môme réaction , mais dans ce cas , le précipité se dissout dans un excès de réactif. Toutes les autres réactions sont négatives, ou du moins ne sont point caractéristiques.

Enfin , une dissolution stannique, à quelque degré qu'elle appar-