A = acide anhvdre

204 CHIMIE ÉLÉMKNTAIRB.

préparer Tacide formique en grande quantité. Dans ce cas, on dissout 4 partie de sucre dans 5 parties d'eau, on ajoute à la dissolution 3 parties d'acide sulfurique, et l'on introduit le mélange dans un alambic, où doivent se trouver 3 parties de peroxyde de manganèse en poudre très-fine : une effervescence se manifeste aussitôt , occasionnée par un dégagement d'acide carbonique ; elle est si tumultueuse, que le mélange même, s'il occupe à peine le dixième de la cucurbite, peut déborder. Dès que l'effervescence diminue, on ajuste le chapiteau et l'on distille jusqu'à ce que l'on ait obtenu environ la moitié du volume de l'eau introduite. Le produit de la distillation est de l'acide formique très-aqueux. On le sature par du lait de chaux et on le fait évaporer. Le formiate de chaux qu'on obtient ainsi sous forme de croûtes cristallines, étant distillé avec de l'acide sulfurique, donne de l'acide formique qui n'est pas encore à son maximum de concentration. Pour l'avoir dans cet état, on sature à chaud l'acide formique avec du carbonate de plomb : par le refroidissement , il se dépose du formiate de plomb. Ce sel , desséché k + ^ 20°, donne de V acide Jormique très-pur y si , après l'avoir introduit dans un tube, on le chauffe légèrement et si l'on fait arriver dans ce tube un courant d'hydrogène sulfuré.

V acide formique monohydraté est un liquide incolore fumant, d'une odeur pénétrante, cristallisable au-dessous de 0* en belles lames micacées ; sa densité est 4 ,235, celle de sa vapeur est 4,554; il bout à +^^0°) i^ ^st inflammable à une température plus élevée, et brûle avec flamme bleue. Il est très-corrosif : une goutte, déposée sur la peau, y produit une véritable brûlure.

Cet acide réduit plusieurs oxydes métalliques, notamment ceux d'argent et de mercure , en donnant naissance à de l'acide carbonique. En effet , si l'on chauffe un mélange de bioxyde de mercure et d'acide formique, il se manifeste une effervescence, et la couleur rouge de l'oxyde est remplacée par la couleur noire, due à du mercure extrêmement divisé. Voici l'équation qui rend compte de ce phénomène :

2 H g 0 + C« H» 0 < = 2 C0« + 2 HO + 2 Hg

Bioxyde de Ac. formique. A.oide Eau. Mercure,

mercure carbonique.

Si , au lieu de bioxyde de mercure, on se sert d'azotate d'argent ammoniacal , on obtient un résultat semblable. On peut même opérer avec du bichlorure de mercure ; mais alors la réaction change de forme, car au lieu d'un métal réduit, on a dn prolochlorure de mercure (calomel) , et le dépôt qui so forme <^sl

blanc au lieu d'être noir. On explique cette réaction de la manière suivante :

4H^Cl + C«H*0^=2CO* + 2HCl + 2Hg«a

Bichloruxe Acide for- Ac.oarbo- Ac.ohlor- Protochlomre ^ de mercure. mique. nique. hydrique, de mercure.

Si on met de Tacide formique concentré en contact avec ^e Tacide sulfurique, il y a dégagement d'oxyde de carbone. Cette réaction caractéristique est facile à expliquer , car si on enlève à l'acide formique les éléments de deux molécules d'eau ( ce qui a lieu par l'action de l'acide sulfurique), il reste de l'oxyde de carbcme.