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naison ou de complexe, soit en provoquant sa transformation en une forme inactive non oxydable directement. On opposerait ainsi à la réaction autocatalytique

(AO) + 02 — (AOÏOZ); (1) une réaction telle que :

(AO) IBNNAOB: (2)

ou :

(AO) + B — AO inactif + B.

On peut ainsi expliquer facilement pourquoi l'action antioxygène peut être obtenue avec une quantité minime de corps. En effet les molécules d’antioxygène n’ont à agir que sur un nombre très faible de molécules (AO).

Nous avons cherché à vérifier notre théorie en utilisant comme antioxygène l’hydroquinone qui s’est montrée très active et en la faisant agir sur un corps à oxydation autocatalytique très nette, l’acide abiétique.

Première vérification. Si notre hypothèse est exacte, il doit y avoir une relation entre la proportion d’antioxygène nécessaire pour arrêter l'oxydation et la proportion de catalyseur présent, Dans le cas de l’acide abiétique, la quantité d'oxyde (AO) croissant comme la quantité d'oxygène absorbé, nous devons nous attendre à ce que la quantité d'hydroquinone nécessaire pour arrêter l'oxydation soit d'autant plus forte que l'oxydation sera plus avancée.

Pour vérifier cette hypothèse, nous avons disposé quelques tubes assez semblables à ceux que nous avons décrits précédemment, mais disposés de façon à pouvoir ajouter à un moment quelconque des poids connus d’hydroquinone sans avoir à ouvrir le tube. L’hydroquinone était pour cela disposée dans de petites nacelles qu'il était possible de projeter dans le liquide au moment voulu. Les résultats de ces essais sont rassemblés dans le tableau XXXV et la figure 13.