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lique. Lorsqu'on met en solution un ou plusieurs corps dans un solvant, la dissolution acquiert un état particulier de tension qui se manifeste dans les divers appareils connus sous le nom d'osmomètres par l’équilibration de colonnes liquides de hauteur plus ou moins grande. La pression osmotique, comme l’abaissement du point de congélation, est indépendante de la nature du corps dissous, et proportionnelle au nombre. de: molécules dissoutes dans l’unité de volume du solvant. Cette pression dépend, en outre, de la température, et la relation entre ces variables s'exprime par la formule P V = RT qui est identique à la formule des gaz parfaits.

De même encore, la dissociation électrolytique pro: duit les mêmes perturbations aux lois de la pression osmotique, que celles que nous avons observées en ce qui concerne l’abaissement du point de congélation : la correction s'effectue comme pour le point de congélation, en faisant intervenir dans les formules un coefficient 1, de Vant Horr.

Deux solutions équimoléculaires sont à la fois isocryoscopiques et isosmotiques : on les désigne sous le nom de solutions isotoniques. Ces analogies présentent une grande importance pratique, car la mesure directe des pressions osmotiques est assez délicate, alors que la prise du point de congélation est particulièrement aisée. Aussi, en ce qui concerne les liquides biologiques, c’est surtout à la méthode cryoscopique que l’on s'adresse.