CAS DES SOLUTIONS COMPLEXES

Les solutions qui renfermént plusieurs corps dissous se comportent comme si chaque corps intervenait pour donner à l’abaissement définitif du point de congélation la part qui lui est propre, compte tenu de sa concentration dans la solution. L’abaissement final représente une somme d’abaissements partiels. Il'en est de même, aux termes près, en ce qui concerne la pression osmotique. Dans les liquides biologiques, on trouve en dissolution des cristalloïdes ionisés ou non, et en pseudo-solution, des corps complexes, notamment des protides qui sont à l’état colloïdal. Ceux-ci interviennent, pour une faible part, il est vrai, mais non négligeable, dans l’abaissement cryoscopique et dans la pression osmotique de la solution.

Les cristalloïdes ionisés des solutions complexes ne se comportent plus comme s'ils étaient seuls, surtout lorsque plusieurs présentent des ions communs : leur degré de dissociation se trouve modifié par ce voisinage et il devient assez difficile de reconnaître la part exacte que prennent chacun d'eux à l’abaissement total.