II. - Méthodes électrolytiques

Si l’on fait passer un courant électrique à travers une solution saline, une partie de ce courant se transforme en chaleur selon le degré de résistance du :iquide, une autre se transforme en énergie chimique et met en libertéles ionsdes sels en dissolution.

. Dans les ‘lessives de cendre de varechs, l’iode forme un composé magnésien dont les ions sont le magnésium et l’iode. |

Sous l’action du courant on aura :

Rl++Z= Mg + 2 HO = Mg + (OH) *

L’iode suit le courant et se dirige au pôle positif, l'ion magnésium remonte le courant vers le pôle négatif.

Quoique ces lessives renferment beaucoup de composés chlorés, le déplacement de l’iode qui est dû à l’action primaire du courant, a lieu avant celui du chlore. C’est ce qui explique que l’iode préparé par électrolyse renferme moins de chlore que celui produit par voie chimique.

Si on électrolyse sans diaphragme une solution d’iodure de magnésium, les ions iode et magnésium se recombinent à nouveau. Il en résulte une perte considérable d'énergie électrique. En séparant les deux électrodes par un diaphragme, la

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perte existe toujours parce qu’il est impossible d’empêcher l’osmose des liquides, mais elle ést moindre et le rendement du courant peut atteindre 80:2/:

La Séparation électrolytique de l’iode est plus facile que celle du brôme parce qu'il se dépose à l’état solide.

L'opération est intermittente.

.Un:ampère-heure dégage 4 gr. 74726 d'’iode.

Procédé Parker et Robinson. — Parker et Robinson ont fait breveter un procédé pour la précipitation éiectrolytique de l’iode des solutions d'iodures. ee

L’électrolyseur est divisé en deux compartiments par une cloison poreuse. L’anode est une lame de platine ou une plaque decharbon de cornue platinée, la cathode, une plaque de fer.

Le compartiment anodique renferme la solution à électrolyser ; on y ajoute de l'acide chlorydrique pour empêcher la formation de composés oxygénés de l’iode, Le compartiment de la cathode renferme une solution alcaline de soude ou de potasse.

Sous l'action du courant, les iodures sont jionisés, il se forme d’abord de l’acide iodhydrique etde l’acide iodique qui abandonnent finalemement leur iode. En raison de son insolubilité dans l’eau, 1l se dépose dans le compartiment anodique. On le re-

‘ueille par décantation. On le. lave et on le Da par les méthodes connues.

L'intensité du courant nécessaire'est de 2? ampères par centimètre carré d’électrode.

Dans le cas de lessives renfermant des dérivés sulfurés, un traitement par J'ébullition en présence d’acide ie du est din pour les transformer en chlorures. ;

Le chlorequise dégage: au cours der électrolyse pourrait à la rigueur les oxyder, mais l’iode se dégage le premier at son action oxydante est trop peu énergique. 11 faudrait pousser l’électrolyse. ‘jusqu’au dégagement du chlore, mais alors la présence de ce dernier corps entrainerait la formation d'acides iodique “et bromique et il serait nécessaire:de :s’en. débarrasser avant: de les réduire.

Comme il y aurait d’autre part réox ydation au pôlepositif, le courant serait donc incapable d’opérèr cette réduction.

Le point délicat du Arooide ‘est d'arrêter l’opé-ration avant la séparation du brâme.

On prélèvera de temps en temps un échantillon de l’électrolyte, on en séparera l’iode dissous ou en suspension par agitation avec du sulfure de carbone et on fera des touches par le chlore. On arrêtera l’action du courant quand le brôme commencera à paraître:

En dehors des réserves: diode de. je mer et Aes nitrates chiliens, il existe partout des quantités de:

APRES POLE eV Een PP RO EE AE, ER Per

sources minérales iodurées. Parmi les plus riches, celle de Salzbourg en Hongrie renferme 0 gr. 21 d’iode par litre, celles de Zaïgon en Prusse, Kônigsdorf en Silésie, Wiskna en Hongrie, Gastro-Carro en Toscane en renferment de 0 gr. 17 à 0 gr. 20 centigr. par litre.

Les méthodes .chimiques ne pourraient que difficilement per mettre l’extraction de l’iode de ces eaux.

La méthode électrolytique convient au contraire très bien. L’iode mis en liberté par le courant, se dissout dans l’eau et on le récupère facilement en faisant circulercette eau iodée sur du charbon

granulé qui fixe l’iode par absorption. Il est ensuite facile de lobtenir, par traitement du charbon, à

l’aide d’une solution de potasse ou de soude. Un lavage et une calcination modérée régénèrent le charbon.