C:HCI+HKS —= C'H5S? E KCI bisulfure bisulfure

de d'éthyle potassium. ou mercaptam.

Une autre réaction fort curieuse est la suivante : (C*H50,C203}2 + 2 Az = 2C:H60? + C+H: Az He

éther oxalique. ammoniaque. alcool. oxamide,

Éruer suzruriQue — C'H° 0. L'éther sulfurique des pharmaciens s'obtient par la réaction de l'acide sulfurique sur l'alcool de vin à une température de 140° environ; le produit obtenu est lavé à l’eau el avec un lait de chaux, puis on le distille au bain-marie sur du chlorure de calcium fondu.

L'éther sulfurique est un liquide incolore, d'une odeur vive, agréable, d’une saveur àcre et brûlante; à 0°, sa densité est de 0,736; à la pression ordinaire, il bout à 35°,5; la densité de sa vapeur est de 2,586. Il est très-inflammable et brüle à une flamme peu éclairante; à — 30°, il cristallise en lames blanches et brillantes, il s'oxyde au contact de l'air et forme de l'acide acétique; il dissout à peu près les mêmes corps que l'alcool, mais il les dissout en général plus rapidement et en plus forte proportion. C’est un antispasmodique très-puissant.

Éruer cuLoraypriQue. — Cet éther s'obtient en saturant l'alcool absolu refroidi par du gaz chlorhydrique; puis distillant et recevant le produit, d’abord dans un flacon contenant de l’eau, puis dans un second vase entouré d’un mélange réfrigérant.

C'est un liquide incolore, d’une odeur alliacée ; à 0°, sa densité est de 0,874; il bout à + 12°; une dissolution alcoolique de potasse le décompose en chlorure de potassium et en alcool; il brûle avec une flamme verte et en produisant de l'acide chlorhydrique ; soumis à un courant de chlore, il forme des composés dans lesquels les équivalents d'hydrogène sont successivement remplacés par des équivalents égaux de chlore ; de sorte qu'on finit par obtenir du sesquichlorure de carbone = C' CI (Régnault).

L'éruer 1oHYDRIQUE, qui bout à 72°, s'obtient par l’action de l'iodure de phosphore sur l'alcool. On peut dans cet éther remplacer

l'équivalent diode par certains métaux, tels que le zinc, l'étain, l'antimoine, et obtenir de la sorte les composés désignés sous les noms de znc-éthyle, stan-éthyle et stib-éthyle, qui peuvent être euxmêmes, par substitutions, le point de départ de produits extrêmement intéressants :

2CIPT) + Zn = */Zn1) + CSH107n?

zinc-éthyle.

ÊrHer AcériQuE. — Cet éther, découvert en 1759 par le comte de Lauragais, résulte de la distillation d’un mélange d’alcool, d'acide acétique et d'acide sulfurique: c’est un liquide incolore, d’une odeur agréable ; sa densité à + 15 est de 0,89 et bout à 74°; la densité de sa vapeur à la pression normale est de 3,067; il brûle avec une flamme blanc-jaunâtre ; il est peu soluble dans l'eau; il se dissout dans l'alcool et dans l’éther; les solutions alcalines le décomposent en acétale et en alcool; l'ammoniaque le transforme en alcool et en acélamide = C'H° Az O*,

L'éther nitrique des pharmacies est de l'éfher nitreux—C'W°0 ,Az0*.

L'acine sucrovinique — C'H°0 ,2S0°,H0 résulte de l’action réciproque de l'alcool absolu et de l'acide sulfurique ; il forme avec les bases des sulfovinates qui sont tous solubles; on l’isole du sulfovinate de baryte par l'addition de l'acide sulfurique; on sépare le précipité de sulfate de baryte et on concentre sous le récipient de la machine pneumatique.

L'AciDe AcÉrIQUE se forme pendant l'acte de la végétation; il existe dans les plaates à l’état d'acétate de potasse, de soude, de chaux, etc. Nous avons déjà dit qu’il résulte de l'oxydation de l'alcool, sous l’influence du noir de platine, des corps oxydants et des matières organiques, et notamment de cette substance qui se développe pendant l'acétification du vin, que l’on nomme mère du vinaigre. On avait cru, Jusqu'en ces derniers temps, qu'une matière organique azotée était indispensable à la formation de l'acide acétique; mais les belles recherches de M. Pasteur ont démontré que cette transformation de l'alcool en acide acétique se faisait dans le vin sous l'influence d’un ferment organique nommé vulgairement fleurs du vinaigre, lesquelles sont les germes d’une plante, le #2ycoderma aceti. Les expériences de M. Pasteur ne laissent aucun doute à ce sujet, et un procédé industriel de la fabrication du vinaigre a pu être établi sur les indications de ce chimiste.

CHIMIE VÉGÉTALE. 205 Outre l'acide acétique provenant de l'oxydation de l'alcool du vin ou de tout autre liquide alcoolique, on connait encore l'acide acétique provenant de la distillation du bois; on obtient d'abord l'acide pyrohgneux qui, étant purifié par des procédés industriels très simples, fournit un produit en tout semblable à celui qui résulte de l'oxydation du vin.

Chimiquement pur, l'acide acétique est solide au-dessous de+-16"; il forme des lames transparentes très-éclatantes ; au-dessus de+16, il est liquide, incolore, limpide; sa densité est de 1,063 ,'et elle augmenfe par l'addition de l'eau; son odeur est très-pénétrante, sa saveur fortement acide; il bout à 120°; il dissout un grand nombre de substances organiques, telles que la fbrine, V'albumine, le gluten, le camphre, les essences, les résines, les gommes-résines, ete. Chauffé avec de la potasse, 1l se transforme en acélone :

C*HO%,HO + KO = KOCO? + CO + HO; mais on double la formule de l’acétone, qui est par conséquent #40 Calciné avec de la potasse et de la chaux, l'acide acétique donne de l'hydrogène protocarboné ou gaz des marais :

C#H#0+ + KO + Ca0 = KO + CO?,CaO CO? + C?H4 (Persoz).

Soumis à l’action du chlore sous l'influence de [a radiation solaire, l'acide acétique perd les trois quarts de son hydrogène, qui est remplacé par des équivalents correspondants de chlore; il se forme de l'acide chloracétique :