CHOSHO + CI = CC OS + 3H CI

La découverte de ce corps, faite par M. Dumas, a été le point de départ de la belle loi des substitutions, que l’on doit à cet illustre chimiste. Ajoutons que M. Melsens a opéré la substitution inverse ; en effet :

C*CBO3 + 2H0 + 6K — C'HKO' + 3KCI + 2K0 acide acétate de chloracétique. potasse.

L'acide acétique est monobasique ; il forme avec les bases des sels qui sont tous solubles (les acétates d'argent et de proltoxyde de mercure le sont peu).

L'acélate de potasse distillé avec de l'acide arsénieux produit un liquide connu sous le nom de liqueur fumante de Cadet, oxyde de cacodyle — C'H°AsO, duquel M. Bunsen a extrait le cacodyle — C‘H°As, corps fort remarquable en ce qu’il a présenté le premier exemple d'un radical composé jouant le rôle d’un métal simple.

Le Gaz HYDROGÈNE PROTOCARBONÉ, Ou GAZ DES MARAIS, peut être considéré comme le point de départ de la série méthylique dont l'histoire se calque sur celle de la série éthylique.

CH: Gaz hydrogène protocarboné.

C2H#*0? Alcool méthylique.

C2H30 Éther méthylique.

C2H20* Acide méthylique ou formique.

Nous n’insisterons pas sur ce parallèle entre les deux séries éthylique et méthylique ; nous dirons seulement quelques mots du chloroforme, qui, bien qu’obtenu le plus souvent par l'action de l’hypochlorite de chaux sur l'alcool de vin, n’en appartient pas moins à la série méthylique, et peut être produit par substitution du chlore à l'hydrogène du gaz des marais; en effet :

CH: Gaz des marais.

C?H3C1 Éther méthylchlorhydrique.

C2HCP Éther méthylchlorhydrique chloré.

C2HCS Chloroforme.

Le cuLororoRME découvert simultanément par MM. Liébig et E. Soubeiran, et découvert, on peut le dire, une seconde fois par M. Dumas, lorsqu'il lui donna le nom qu'il porte, lequel indique si bien sa nature, est un liquide incolore, d’une densité de 1,48; son odeur éthérée est très-suave; sa saveur est piquante, sucrée et fraiche ; il bout à 60°,8; il s'enflamme difficilement; sa vapeur brûle avec une flamme verte en produisant de l’acide chlorhydrique; il tombe au fond de l’eau sans la troubler lorsqu'il est pur; il dissout à peu près les mêmes corps que l'alcool.

Son nom de chloroforme lui vient de ce qu’une dissolution alcoolique de potasse le transforme en formiate et en chlorure.

C2HCE + 4KO — KOC2HOY + 3KCI chloroforme. formiate chlorure de de potasse. potassium.

ACIDE VALÉRIANIQUE. — Nous signaleronsencore l'acide valérianique

comme étant un produit d'oxydation de l'essence de pommes de terre. CI9H1*0* Essence de pommes de terre ou alcool amylique. Ct0H00% Valéraldéhyde ou aldéhyde amylique.

C'0H100* Acide valérianique ou amylique monohydraté ou valérique.

L'acide valérianique existe dans la racine de la valériane; il est le produit de l'oxydation de l'essence de valériane connue sous le nom de valerol, ainsi que de celle de l'alcool amylique ; 1 existe encore dans les baies de la boule de neige (viburnum opulus), et on a prétendu qu'il était semblable à l'acide de la graisse de marsouin, ou acide phocænique.

L'acide valérianique est incolore, d’une odeur forte, infecte, à + 16°,5, sa densité est de 0,937 ; il bout à 175 environ ; ilest inflammable et brüle avec une flamme blanche et fuligineuse.

ACIDES ORGANIQUES FIXES. — Tandis que les acides organiques volaüils se rattachent pour la plupart aux alcools, qu'ils contiennent à peu près tous quatre équivalents d'oxygène, et des équivalents de carbone et d'hydrogène multiples de deux, et qu'enfin ils sont tous monoatomiques, c'est-à-dire qu'ils exigent un seul équivalent de base pour être saturés ; les acides organiques fixes, au contraire, renferment des équivalents de carbone, d'hydrogène et d'oxygène trèsvariables ; ils ne se rattachent à aucune série chimique ; ils renferment des équivalents d’eau de constitution qui varient de un à trois, et sont par conséquent mono, bi, ou triatomiques, c’est-à-dire qu'ils saturent un, deux ou trois équivalents de base.

Soumis à Ja distillation ménagée, les acides fixes ou polybasiques produisent des acides pyrogénés ne différant de l'acide primitif que par de l’eau ou de l'acide carbonique; une fois formés, les acides pyrogénés ne peuvent plus reproduire les acides qui leur ont donné naissance ; mais il peut arriver qu’un acide organique, avant de produire des corps pyrogénés, se déshydrate complétement et se transforme en acide anhydre; ceux-ci, sous l'influence prolongée de l'eau froide ou à l’ébullition, reproduisent les acides primitifs; mais, en se reconstituant, il arrive qu'ils ne reprennent pas immédiatement leur maximum d’eau, et peuvent former une série d'hydrates intermédiaires qui constituent autant d'acides particuliers (Frémy).

Les acides anhydres n'agissent pas sur le tournesol, et paraissent avoir pour les bases une certaine indifférence; avec le gaz ammoniac ils forment des wmides; ceux-ci sont divisés en amdes neutres

et acides ; quant aux amides basiques, nous y reviendrons en parlant des alcalis organiques.

On nomme amvde tout corps azoté neutre, acide ou basique, qui diffère d'un sel ammoniacal par les éléments de l'eau, et qui régénère un sel ammoniacal lorsqu'on le soumet à des influences qui déterminent la fixation de l'eau. Trois procédés généraux peuvent être mis en usage pour l'obtention d’un amide : 4° par l'action de la chaleur sur les sels ammoniacaux; 2° par la combinaison directe des acides anhydres avec le gaz ammoniac ; 3° en traitant les éthers composés d'acides organiques par l’ammoniaque.

Un grand nombre d'acides organiques fixes peuvent être considérés comme des acides copulés, c'est-à-dire que, sous l'influence des bases et d’une certaine température, ils se dédoublent en plusieurs acides; le pouvoir de saturation d'un acide copulé est toujours égal au pouvoir de saturation des acides compris dans la copule, moins un.

CSH*010,2H0 — 2C205%,HO0 + C'H#O%,HO or l'acide tartrique est bibasique. acide tartrique. deux équival. acide acétique. d’ac. oxalique.

C2H501,HO + 2H0 — 2(C205,H0) + 2(C*HSOS,HO) l'acide citrique est tribasique. acide citrique. acide oxalique. acide acétique.

Nous dirons quelques mots seulement des principaux acides organiques fixes :

AGE oxALIQUE CG 0°, H O et mieux C'H° 0°. Cet acide existe dans un grand nombre de plantes à l’état d'oxalate neutre ou acide; on l'extrait du sel d’oseille ou bioxalate de potasse, qui lui-même est retiré de la grande oseille (rwmex acetosa), ou de l'alléluia ou pain de coucou, oxalis acetosella.

Cet acide a été considéré comme un composé oxygéné du carbone intermédiaire entre l'oxyde de carbone et l'acide carbonique ; en effet, soumis à l’action de la chaleur, il se dédouble en eau, oxyde de carbone et acide carbonique; aussi le représentait-on par C0°,H0 = CO+CO?+HHO; il est vrai qu'il se forme aussi des traces d'acide formique pendant l'opération ; mais aujourd'hui on double sa formule et on le représente par :

C*H205 —2H0 Eau.

2C0? Acide carbonique.

2C0 Oxyde de carbone.