DU TANNIN

(2e article. )

Acide gallique. — L'acide peut se préparer par plusieurs procédés, mais c'est toujours à l'aide de l'acide tannique (tannin) qu'on l'obtient. On sait que l'acide tannique, qu'on connaît encore sous le nom de tannin, est une substance qui se modifie sous certaines influences. Il perd alors la propriété de s'unir à la gélatine. On a été longtemps à expliquer cette anomalie ; ce n'est guère que depuis dix ans que l'on est fixé à ce sujet. Le tannin est, en effet, une matière complexe, possédant les éléments du sucre. C'est en quelque sorte un corps gras, du moins on trouve beaucoup d'analogie entre lui et les corps gras par sa décomposition. Dans les corps gras, en effet, on ne trouve pas d'abord la glycérine et une matière grasse; de même, dansletannin,onne remarque pas au premier abord du sucre et de l'acide gallique. Cependant le tannin peut se dédoubler en acide gallique et en glucose. C'est Scheele qui a obtenu le premier l'acide gallique avec le tannin. Plus tard, Robiquet constata un fait qui semblait en opposition avec ce qui avait été dit avant lui. En effet, il prenait une infusion de noix de galle, la faisait tiédir, puis il l'enfermait; au bout d'un certain temps, il obtenait des cristaux considérables. De cette manière, il pioduisait l'acide gallique sans le concours de l'air. Des expériences faites quelque temps après par M. Persoz firent voir que, quand on fait bouillir le liquide, on n'obtenait plus d'acide gallique, tandis que quand on faisait simplement tiédir la liqueur, comme M. Robiquet, on en formait toujours. L'espèce de contradiction qu'il y avait entre ces deux expériences s'explique facilement et ne change en rien les résultats. En effet, quand on fait bouillir le liquide, on détruit le ferment qui existe dans le tannin, et, pour produire l'acide gallique, on démontre qu'il faut la présence d'un ferment dans le tannin.

Comment prépare-t-on l'acide tannique? Dans les laboratoires, on se sert d'un appareil à double vase. Dans le premier, on met de la noix de galle réduite en poudre, et on verse par dessus de l'éther de manière à recouvrir la matière. Après cinq ou six heures, on fait passer le liquide dans le vase inférieur à l'aide d'un robinet. Là, deux couches se forment. La couche inférieure, sirupeuse, jaunâtre, est une dissolution concentrée d'acide tannique ou tannin ; celle qui surnage est de l'acide gallique, On sépare ces couches et on évapore. Mais ce procédé n'est guère industriel; il est cependant nécessaire à connaître, lorsqu'on veut préparer de l'acide tannique pour précipiter les métaux de leurs dissolutions.

. A l'état de pureté, l'acide tannique sert peu dans les arts. A l'état impur, non seulement il est employé dans le

tannage, mais il fait partie nécessairement de la teinture en noir.

Quant à l'acide gallique, il entre aujourd'hui dans le laboratoire du teinturier imprimeur. Constatons d'abord ses propriétés. L'acide gallique forme des sels. C'est un acide soluble dans l'eau, dans l'alcool, dans l'esprit de bois; il se combine avec les bases. Quand on l'unit à une base, il devrait donner naissance à des sels incolores, mais l'acide gallique s'altère à l'air avec les bases puissantes, c'est même là la clef de l'altération des matières colorantes, qui s'oxydent lorsqu'elles sont mêlées avec lui. Quand on met de l'acide gallique avec des corps oxygénés, comme un sel de sesquioxyde de fer, l'oxyde ferriquecède de son oxygène à l'acide gallique, il le colore. Mais le gallate de fer n'existe pas. Prenez, en effet, du sulfate ferrique dissous dans de l'alcool, ajoutez -y de l'acide gallique ; il y aura une réaction, la couleur deviendra bleue. Mais si vous chauffez la liqueur, comme le sulfate ferrique est soluble dans l'alcool ainsi que l'acide gallique, il se produira alors du sulfate ferreux qui est peu soluble dans l'alcool. On peut dire dans ce cas que si le sulfate ferrique colore l'acide gallique, c'est qu'il lui cède de son oxygène. Par cette expérience, on constate que l'acide gallique peut donner lieu à une matière colorante, mais seulement sous une influence oxydante. Ces données générales, quoique purement théoriques, ne sont pas à négliger pour les réactious industrielles dont nous aurons à parler. Nous ne dirons rien de l'acide .pyrogallique qui n'est autre chose que de l'acide gallique soumis à l'action de la chaleur; nous ne parlerons pas plus de la matière colorante que produit l'acide gallique, quand on le met en contact avec l'acide sulfurique concentré. Nous aurons occasion de parler avec détail des couleurs qu'engendre l'acide gallique lorsqu'il se trouve en présence des sels métalliques. C'est dans ce but que nous avons énoncé certaines propriétés dont on ne peut se rendre compte immédiatement de l'importance.

REMARQUES SUR LES GRANDES INVENTIONS