BRUN
DOUBLE d’or ET DE POTASSIUM.
DOUBLE d’*R ET DE SODIUM.
Formule atomique
Au
AuCF
AuCDK + 3H-20
AuCl'^Na + 2H20
Poids moléculaire
Quantités
correspondantes.
Donc si l’on a à faire une solution dans laquelle il entre 2 grammes de chlorure d’or brun et que nous n’ayons à notre disposition que du chlorure double d’or et de sodium, il nous faudra prendre de ce dernier sel 2x1,3119 =
6't l.E TIRAGE DES ÉPREUVES EN PHOTOGRAPHIE.
2*='", 6238 puisque le tableau nous montre que 1 gramme de chlorure d’or brun correspond à de chlorure double
d’or et de sodium.
88. — Le chlorure d’or^que vous fabriquerez, si le cœur vous en dit, a des chances d’être à un titre beaucoup plus élevé que celui du commerce. Il sera ou se rapprochera très sensiblement des quantités en or métallique que j’ai indiquées en parlant de chacun des chlorures d’or. Ce n’est pas tout à fait ce qui a lieu pour ceux que nous achetons. Par ces temps deconcurrence,un peu trop à outrance, le titre des chlorures d’or qu’on nous vend se trouve sensiblement abaissé pour qu’on puisse également abaisser le prix. Il est donc bon de savoir reconnaître le titre d’un chlorure d’or. On possède pour cela plusieurs procédés. Je me contenterai devons donner celui indiqué par M. Reeb à la Société d’études photographiques de Paris et fondé sur la méthode volumétrique.
Nous savons, dit M. Reeb, que lorsqu’il s’agit de doser la teneur en or pur d’un chlorure d’or, on se voit obligé de recourir à sa précipitation par un corps réducteur. L’or se dépose alors sous forme de poudre qu’on lave, recueille, sèche et pèse. La comparaison de ce poids, au poids total du chlorure traité, donne immédiatement le titre du chlorure.
Méthode délicate, en somme, nécessitant le sacrifice pour l’essai, d’une quantité assez notable de chlorure et l’emploi de la balance de précision. De sorte que... l’on emploie le chlorure d’or tel qu’on l’achète sans songer à vérifier son titre. Pourtant, avec la rage qu’ont les marchands de vouloir vendre meilleur marché que le voisin pour attirer la clientèle, il serait bon de vérifier. Combien ne voit-on pas de chlorures d’or à des prix insensés de bon marché, prix ([ui prouvent surabondamment qu’ils contiennent de l’or en des proportions moindres que les proportions normales.
89. — Voyons le principe sur lequel repose le procédé préconisé par M. Reeb.
Une solution de chlorure d’or versée dans une solution d’hyposulfite de sodium se décolore instantanément. Le ])erchlorure d’or jaune passe à l’état de protochlorure et forme, en se combinant à l’hyposulfite de sodium en excès,
CONSIDÉRATIONS SUR LE VIRAGE A L’OR
un hyposulfite double d’or et de sodium incolore dont la formule chimique est :
Au20S2023 NaO,S2Q2
C’est le sel de Fordos et Gélis que nous venons de voir.. Donc si nous partons de là, on voit tout de suite qu’il suffirait de déterminer exactement la quantité d’hyposulfite de sodium nécessaire à la décoloration d’un poids donné de chlorure d’or pour en déduire immédiatement le poids de l’or correspondant.
La formule suivante, qui explique la réaction, déterminerait, d’ailleurs, les quantités d’or et d’hyposulfite :
Au^CU + 4NaO,S2Q2 = Au^OS^O^SNaO.S^O^NaOGU
d’où il résulterait que Au^ ou deux équivalents d’or métallique, soit 196^^66, à l’état de chlorure, nécessiteraient, pour être exactement décolorés, 4NaOS^O% ou quatre équivalents d’hyposulfite de sodium, soit 496 grammes.
On pourrait donc écrire :
2Au exigent 4NaOS2Q2
