C203 = CO2 -4- CO

Les chimistes tirent parti de ce fait pour se procurer à peu de frais du gaz oxyde de carbone pur. Il ne s’agit, en effet, que d’agiter le gaz recueilli avec de la potasse ou de la soude, pour le priver de tout l’acide carbonique qui est en mélange. Vous voyez que le gaz qui provient de notre opération trouble l’eau de chaux ; cela vous indique la présence de l’acide carbonique. Ce qui reste maintenant s’enflamme par l’ap-

Figé 761. — Ci'istaux d’acide oxalique.

proche d’une bougie, et brûle avec une flamme bleue : c’est donc de l’oxyde de carbone.

Dans les laboratoires, on se sert de l’appareil ci-dessous (fig. 762) pour obtenir en quelques minutes de grandes quantités de ce dernier gaz. L’acide oxalique est introduit, avec plusieurs fois son poids d’acide sulfurique à 66°, dans un ballon A qu’on relie avec un flacon laveur B à

Fig. 762. — Préparation du gaz oxyde de carbone.

moitié rempli d’une lessive de soude à 15 ou 20° pour retenir l’acide carbonique. Il n’est besoin que d’une douce chaleur pour effectuer la réaction, qui se représente ainsi :