Oxalates «l’ammoniaque. — 11 y en a deux, un neutre et un

(1) Wollaston (William), né en 17G8, mort en 1828. Au sortir de l’université de Cambridge où il fit ses études, il pratiqua d’abord la médecine qu’il abandonna bientôt pour se livrer tout entier aux sciences physiques qu’il enrichit de nombreuses découvertes. C’est lui qui fit connaître le rhodium et le 'palladium , ainsi que le moyen de rendre le platine malléable et ductile. On lui doit le goniomètre à réflexion pour mesurer avec précision les angles des cristaux, le microscope à lampe, le perfectionnement de la caméra lucida de Hook, l’indication du phénomène de la rotation des aimants. Il acquit une grande fortune par ses travaux et une place honorable parmi les savants de son époque. La Société royale de Londres se l’associa en 1793, et le choisit pour son secrétaire en 1S0G.

OXALATES»

bisel. Le premier est seul employé ; il est ainsi constitué : AzH3,HO C2034-H0.

On s’en sert à chaque instant pour reconnaître et pour doser la chaux de préférence à l'acide oxalique libre, parce que ce dernier ne précipite jamais qu’incomplétement la chaux de ses dissolutions.

On le prépare directement en saturant l’acide oxalique par l’ammoniaque. En concentrant la liqueur jusqu’à pellicule et la laissant refroidir, il se dépose de longues aiguilles, fines, très-blanches et brillantes ( fig . 768).

Ce sel est inodore, d’une saveur piquante et amère, efflorescent ; il se dissout dans 3 parties d’eau froide.

M. Dumas a trouvé, en 1830, parmi les produits de sa distillation sèche, une matière blanche nouvelle, insipide, inodore, neutre; il l’a nommée Oxamide-, elle est devenue le point de départ d’une classe très-nombreuse de composés azotés auxquels on a donné le nom générique d’Amides.

L’oxamide ne diffère de l’oxalate d’ammoniaque que par 2 équivalents d’eau. En effet :

Oxalate d’ammoniaque. Oxamide.

AzH3,H0,C203 — 2 HO = AzH2,C202

Aussi, en fixant sur cette substance les éléments de l’eau, on la convertit en oxalate d’ammoniaque. Cette transformation se fait directement avec l’eau seule, à la température de 124°, dans la marmite de Papin, ou indirectement sous l’influence des bases et des acides ; seulement, dans ce dernier

Fig. 768. — Oxalate neutre d’ammoniaque.

cas, l’oxalate d’ammoniaque régénéré ne peut se conserver : avec les bases, il se dégage de l’ammoniaque, et il reste en dissolution des oxalates alcalins; avec les acides, il se dégage de l’oxyde de carbone et de l’acide carbonique, et on a pour résidu des sels ammoniacaux.

Vous voyez de nouveau. Messieurs, par cet exemple, combien l’eau intervient dans les réactions et quelle influence elle exerce sur la nature des composés, notamment des composés organiques.

ACIDES ORGANIQUES (sotte).

Sommaire. — Du Tartre et de I’Acide tartrique. — Du Sue de citron et de 1’ Acide citrique. — De l’acide des fruits ou Acide malique. — Applications diverses de ces acides et de leurs sels. — Étude des acides Tannique et Gallique. — Action remarquable de ces acides sur les dissolutions métalliques. — Leurs applications dans la teinture. — Acide pyrogallique. — Ses usages et sa préparation.

Acide tartrique.

Vous savez tous, Messieurs, que dans les tonneaux où l’on conserve le vin, il se dépose peu à peu sur leurs parois une croûte saline plus ou moins épaisse, qu’on connaît sous le nom de Tartre ou de pierre à vin. Cette substance est un mélange de matière colorante et de sels peu solubles, qui ont été précipités du vin, à mesure qu’il est devenu plus riche en alcool, par suite de la fermentation insensible qui se manifeste peu de teçnps après sa mise en tonneau.

Tartre brut. — Historique. — Le tartre est rouge ou blanc , selon la couleur du vin qui l’a fourni ; il a une saveur légèrement acide et vineuse ; il croque sous la dent, se dissout difficilement dans l’eau, et brûle sur les charbons en exhalant l’odeur du pain grillé.

Ce tartre a attiré l’attention des plus anciens chimistes, qui, de bonne heure, l’employèrent comme fondant pour l’extraction de certains métaux. Paracelse a émis des idées étranges sur sa nature, et a prétendu qu’on l’avait appelé Tartare parce qu’il produit l’huile, l’eau , la teinture et le sel , qui brûlent le patient comme le fait V enfer. Il le regardait comme le principe et le remède de toute maladie, et toutes les substances, d’après lui, en contenaient le germe. Van Helmont combattit ces opinions extravagantes, et donna une explication assez exacte de son dépôt dans le vin. Boerhaave, Neumann, Rouelle jeune, Spielmann, Corvinus, Bucquet, prouvèrent que le tartre existe tout formé dans le suc des raisins, avant sa conversion en vin. Béguin, Sala, Libavius, Glaser, soutinrent qu’on pouvait obtenir de la potasse du tartre, et que cet alcali y est tout formé, opinion qui fut mise hors de doute par les expériences de Duhamel. Enfin, Scheele dévoila le premier, en 1770, la véritable nature du tartre, en montrant que la potasse y est combinée à un acide organique tout particulier qu’il isola, et auquel on donna bientôt les noms d’acte du tartre, acide tartareux , acide tartarique , qu’on a remplacés par celui plus court d ’ Acide tartrique. La dé-