C4H602 + 012 = 4 CO2 + 6 HO

Quand il est affaibli par l’eau, il prend feu difficilement, et, dans ce cas, sa flamme est bleue, moins brillante; sa couleur a été imitée par les teinturiers, sous le nom de flamme de 'punch.

lise mêle à l’eau en toutes proportions, avec dégagementde chaleur, ce qui annonce une pénétration intime des deux liquides; le volume du mélange est, en effet, plus petit que la somme des volumes de l’eau et de l’alcool.

C’est, après l’eau, le dissolvant le plus général. Vous avez vu, dans les leçons précédentes, ce liquide servir à dissoudre l’iode, les alcalis caustiques, la plupart des acides, les alcalis végétaux; vous le verrez plus tard employé comme dissolvant des corps gras et résineux, des essences, etc.; c’est un agent précieux pour l’analyse des substances organiques, et dans les arts pour la préparation des vernis, des teintures alcooliques , des esprits d’odeur ou des eaux spiritueuses.

En général, les sels cristallisables et efflorescents sont insolubles

(1)M. Mitchell, à l’occasion de quelques expériences sur le froid produit par l’acide carbonique solide humecté avec de l’étlier, a trouvé que l’alcool anhydre perd sa fluidité à — 98°, 9, qu’il acquiert la consistance de la cire fondue, mais qu’il ne se solidifie pas. L’alcool étendu, à 38 ou 39° Cartier, se congèle au contraire facilement, même au-dessous de cette température. Despretz, en exposant de l’alcool absolu au froid produit par l’évaporation, sous le vide, du protoxyde d’azote liquide, de l’éther et de l'acide carbonique solide, a vu l’alcool devenir très-visqueux, en perdant sa transparence, et il croit même que la cou che supérieure a été solidifiée; il pense que toute la masse serait devenue sodé, si l’expérience avait duré plus longtemps.