ES SELS

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d un ou de deux acides, et d’un ou de deux oxides métalliques appelés lases

2° Les sels à oxides non métalliques ont pour base l’ammoniaque, la morphine, la strychnine, etc.

3° Les sels doubles renferment deux acides ou deux oxides.

4° Les sels neutres ne rougissent point le tournesol , ni ne verdissent le sirop de violettes,

S 9 Les sur-sels (ou avec excès d’acide) rougissent le tournesol et le sirop de violettes.

6° Les sous-sels alcalins (ou avec excès de base) verdissent le sirop de violettes et les mêmes ainsi que d’autres sous-sels ramènent au bleu le tournesol rougi par un acide.

Propriétés des sels. — On ne connaît pbint de sel gazeux; quelques-uns sont liquides, la plupart sont solides.

Action de Veau sur les selsi — Les uns

s’y dissolvent, les autres ne s’y dissolvent pas ; les derniers sont insipides, les autres sont sapides. De deux sels solubles dans l’eau, le plus soluble sera celui qui aura le plus d’affinité avec i eau. Plus 1 affinité d’un sel pour l’eau est grande, plus la température de ce liquide doit être élevée pour qu’il entre en ébullition : on peut par là déterminer l’affinité de plusieurs sels pour l’eau ; en général les sels se dissolvent mieux dans l’eau cbaude que dans l’eau froide.

Cette plus grande solubilité s’arrête, pour plusieurs sels, à des températures données. Il est plus d’un sel que l’eau chaude partage en sous-sel insoluble et sur-sel soluble. Ce partage peut même se taire sans que le sous-sel soit mis hors de solution. Dans le mélange de deux sels solubles, il peut se former deux sels doubles, ou quatre sels simples. On appelle eau-mère, le liquide qui

restfr après que la dissolution saline cesse de donner des cristaux. L’eau de cristallisation est l’eau que renferment les cristaux à l’état combiné. Les cristaux sont formés des mêmes principes que la dissolution qui les fournit, excepté les hydro-chlorates, qui par la cristallisation se transforment ou en chlorures ou en hydrates de chlorure.

Action de la glace sur les sels solubles.

— Avec un grand nombre d’entre eux le mélange devient liquide, il se produit un froid plus ou moins inférieur à 0°.

La glace absorbe du calorique pour se fondre et dissoudre le sel. Les sels qui, à l’état anhydre, développent le plus de chaleur avec l’eau, excitent dans leur état d’hydrate le plus de froid avec la glace.

Action de l’air et de l’oxigene sur les

sels. — Les sels dont l’oxide et l’acide sont au summum d’oxidation n’éprouvent aucune modification de la part de ces deux agens ; quelques-uns de ceux qui ne sont pas dans ce cas absorbent de l’oxigène. Si l’absorption se fait par l’acide, la neutralité persiste, s’il se fait par l’oxide, il change, et l’oxide devient en excès.

Action hygrométrique de Vair à la température ordinaire. — 1° Les sels insolubles dont l’acide et l’oxide ont le maximum d’oxigène sont inaltérables à l’air; 2° parmi ceux qui sont solubles, certains absorbent l’humidité de l’air, quoiqu’elle y soit en petite quantité, et tombent en deliquium, on les appelle déliquescens ; il en est d’autres qui , quoique solubles , n’éprouvent point d’altération; 3° beaucoup de sels solubles , non déliquescens dans un air peu humide, tombent en deliquium et de-

viennent par conséquent déliquescent dans un air chargé d’humidité; 4° il existe un certain nombre de sels qui, étant exposés à l’air sec, perdent leur transparence et complètement ou partiellement leur eau de cristallisation.

Ils se transforment en une poudre blanche , fine ; ils sont efflorescens. Ils n’ont presque pas d’affinité avec l’eau, ils ne s’y dissolvent que parce qu’ils n’ont pas de cohésion. Ce caractère dépend le plus souvent de la base : leurs hydrates, n’excitent que peu de froid avec la glace. 8° Il y en a qui tombent en efflorescence en absorbant de l’eau.

Action du calorique. — 1° Les sels efflorescens et les sels déliquescens fondent dans leur eau de cristallisation ou d’hydratation; ils éprouvent, comme on le dit , la fusion aqueuse ; 2° quand l’eau de cristallisation est vaporisée

certains sont de nouveau fondus par le feu ; ils éprouvent la fusion ignée ; 3° les sels qui ne sont ni efflorescens, ni déliquescens dans un air humide, et qui cependant contiennent un peu d’eau, renfermée dans leurs cristaux, décrépitent sur les charbons ardens. Ceux qui sont sans eau se liquéfient la plupart au feu. On suppose que la chaleur ne les volatilise ni les décompose, ains i que cela a lieu pour plusieurs d’entre eux. Il suffit souvent de vouloir chasser 1 eau d un sel pour qu’il se décompose, ce qui arrive lorsque le sel ne peut exister sans eau, ou que l’acide a plus d affinité avee l’eau qu’avec la base.

Action des acides. — 1 « Tantôt l’acide, lorsqu’il est plus énergique que celui du sel, s’empare en totalité de l’oxide métallique et forme un nouveau sel; alors l’acide du sel décomposé se dégage

à l’état de gaz ou de vapeur, ou reste dissous, ou se précipite.

2° Tantôt l’acide décomposant ne s’empare que d’une partie de l’oxide, ee cas est assez fréquent ; alors on obtient deux sels, l’un neutre et l’autre avec excès d’acide, ou tous deux avec excès d’acide, suivant que l’acide décomposant est mis en défaut ou en proportion convenable.

â° Tantôt il y a décomposition de l’acide décomposant et de l’oxide du sel; exemple : 1° le proto-nitrate de plomb , 2° l’acide hvdro - sulfurique (eau + sulfure de plomb + l’acide nitrique rendu libre).

L’hydrogène de l’acide hydro-sulfurique se porte sur l’oxigène de l’oxide de plomb pour former de l’eau, tandis que le soufre se porte sur le plomb métallique pour former un sulfure de plomb ; l’acide nitrique est mis hors

d’engagement. L’action doit être favorisée par la chaleur, sinon il se produit un hydro-sulfate de plomb.

A 0 Beaucoup de sels insolubles se dissolvent dans leur propre acide ou dans des acides étrangers ; ils sont alors transformés en sur-sels solubles; dans le second cas, il se forme un sel neutre d’une partie de la base du sel insoluble avec l’acide dissolvant.

8° Beaucoup de sels se forment avec excès de base ou excès d’acide. Un grand nombre contracte des engagemens avec des bases, des acides, et des sels étrangers, et plusieurs avec des ammoniures d’oxides.

Action de Vammoniaque .— Elle décompose en tout ou en partie tous les sels de la première et des quatre dernières classes ; elle s’empare eu entier ou en partie de l’acide avec lequel elle orme un sel soluble, et précipite l’oxide

métallique, ou bien il se forme un sel double ou im composé triple, dans lequel l’ammoniaque sature àla fois l’acide et l’oxide ou ne sature que le premier.

Action des sels solubles les uns sur les autres. — 1° Si les deux sels qu’on unit renferment les élémens capables de donner naissance 1° à un sel soluble, 2° et à un sel insoluble, â° ou à deux sels insolubles, leur décomposition estforcée à moins qu’il ne puisse se former un sel double; ainsi, 1° l’hydro-chlorate de baryte, 2° et un sulfate soluble, dont la base ne forme pas un sel insoluble avec l’acide bydro-chlorique, donneraient un bydro-cblorate soluble et un sulfate de baryte insoluble; ainsi, 1° le nitrate d’argent, 2° et un bydro-cblorate soluble, donneraient un nitrate soluble et un chlorure d’argent insoluble : dans ces deux cas la décomposition est forcée.

2° Si les deux sels solubles ne sont pas de nature à donner un sel soluble et un sel insoluble, la dissolution n’est pas troublée, par exemple : 1° le nitrate d’ammoniaque, 2° l’hydro-chlorate de potasse ; il se forme un nitrate de potasse soluble qu’on obtient par cristallisation, ainsi qu’un hydro- chlorate d’ammoniaque soluble, qu’on peut obtenir cristallisé ou sublimé.

Action des sels soluhles sur les sels insolubles. — 1° Si le sel soluble et le sel insoluble renferment les élémens susceptibles de donner un sel soluble et un sel insoluble, la décomposition est forcée; s’ils renferment les élémens de deux sels inégalement solubles, la décomposition peut également avoir lieu.

Ainsi, 1 0 sulfate de baryte, 2° et bydroehlorate de potasse ; le mélange fondu au feu, et la fonte lessivée par peu d’eau

donne un hydro-chlorate de baryte dissous et un sulfate de potasse indissous.

La concrétion de l’un des produits détermine les décompositions les plus opposées à l’ordre des affinités.

2° Les sels insolubles récemment formés ou réduits en poudre, sont décomposés par les sous-carbonates solubles, surtout par celui de potasse en solution concentrée, pourvu qu’on fasse bouillir le mélange ; exemple : 1 0 le sulfate insoluble de baryte, 2° le sous-carbonate de potasse; il se forme un sulfate de potasse soluble, et un sous-carbonate de baryte insoluble.

Des borates.

La majeure partie, soumise à l’action du calorique, fond sans se décomposer, mais en se tuméfiant par la vaporisation de l’eau, si le sel en contient, et se vitrifie par le refroidissement. Les bo-

rates sont en général peu solubles dans l’eau; les plus solubles sont : ceux 1° (b potasse, ü° de soude, â° d’ammoniaque.

Propriété essentielle . —Tous les acides à radical immédiatement acidifié 'et.

quelques-ims parmi les autres, excepté l’acide carbonique, les décomposent; leur solution saturée donne avec les acides concentrés Un précipité cristallin qui est l’acide borique peu soluble.

* Préparation .—Les borates insolubles se préparent par la voie des doubles décompositions. Ainsi, si, par exemple, on verse une dissolution de borate de soude dans une dissolution de sulfate de magnésie, il se forme un borate de magnésie insoluble.

Le borate de magnésie se trouve cristallisé dans la nature.

Des sous-carbonates.

Propriétés essentielles ; — 1° Tous, excepté ceux 1° de potasse, 2° de soude, 3° de baryte, -4° de strontiane, 8° d’ammoniaque, sont décomposés par le calorique ;

2° Ils sont tous décomposés par les autres acides ou ils les prennent en coengagement de sel douhlf, : dans le premier cas il se dégage de l’acide carbonique avec effervescence ;

3° Ils sont tous insolubles dans l’eau, excepté ceux 1° de potasse, 1° de soude et 3° d’ammoniaque;

4° Le sous-carbonate d’ammoniaque est décomposé par l’eau en hydrate de carbonate neutre; l’eau se substitue à l’alcali excédant.

8° L’acide carbonique tient suspendus dans l’eau quelques sous-carbonates insolubles;

6° Les sous-carbonates solubles verdissent le sirop de violettes ;

7° Ceux indécomposables par le calorique le sont par le charbon et mie chaleur rouge : l’acide et le charbon sont convertis en deutoxide de carbone.

Plus ou moins de la base se sous-oxide et se partage en oxide régénéré et en métal réduit, ce qui arrive souvent lorsque le métal est volatil. A une chaleur rouge et long-temps continuée, le soufre convertit l’acide carbonique en deutoxide de carbone, qui se dégage ; la base est sous-oxidée à mesure que l’acide l’abandonne ; elle s’unit au soufre et du sulfate est produit.

Préparation. — Tous, excepté ceux de potasse, de soude, d’ammoniaque, étant insolubles dans l’eau, sont préparés par la voie des doubles décompositions, en versant une dissolution de

sous-carbonate de potasse dans la dissolution saline qui contient l’oxide qu’on veut combiner avec l’acide carbonique.

Aussi, en agitant les hydrates réeens des mêmes oxides dans une atmosphère d’acide carbonique, ou en précipitant par le même acide leurs solutions dans l’eau, ou dans les solutions de leurs sels. Plusieurs sous-carbonates insolubles se trouvent dans la nature ; la plupart sont cristallisés.

Les sous-carbonates de potasse et de soude sont les produits de la combustion de plantes. Celui d’ammoniaque provient de la décomposition spontanée ou opérée par le calorique, de substances animales ; de l’ammoniaque, de l’acide carbonique et du deutoxide de carbone sont formés ; les deux .premiers s’unissent ët le dernier s’échappe.

Des carbonates neutres ou saturés.

Propriétés essentielles. — 1° Ils sont moins solubles dans l’eau que les souscarbonates ; 1° ils verdissent le sirop de violettes ; 8° le calorique leur fait perdre une partie de leur acide, et une chaleur rouge les fait passer à l’état de souscarbonate, excepté celui d’ammoniaque, qui, après la perte du quart de son acide, devient volatil. Les vrais alcalis seuls peuvent se saturer entièrement d’acide carbonique. Cette propriété les distingue des terres alcalines. Les carbonates neutres se combinent avec leurs sous-carbonates et avec ceux des autres alcalis, en carbonato-sous-carbonates cristallisables. C’est sous cette forme de sel double qu’on les rencontre le plus fréquemment.

Des phosphates.

1° Ils se comportent au feu comme les borates; 2° quelques-uns sont décomposés par le cbarbon à une cbaleur rouge ; B° ils sont tous insolubles dans l’eau, excepté ceux 1° de potasse, 2° de soude, S° d’ammoniaque ; -4° les sels de fer à protoxide les précipitent en phosphate blanc insoluble , qui devient bleu au contact de l’air. C’est alors le bleu de Prusse natif amorphe.

Propriétés essentielles. — 1° Tous les phosphates insolubles sont transformés en phosphates acides solubles par la plupart des autres acides; sojivent le phosphate acide produit cristallise avec le sel de l’acide composant, si ce sel est soluble. (Sous-phosphate de chaux et hydro-chlorate de chaux. ) Les autres phosphates, traités par le charbon, à

une chaleur rouge, donnent du phosphore. 2° L’acide phosphorique dissout tous les phosphates insolubles en les transformant en phosphates acides.

Préparation .— Tous les phosphates insolubles sont préparés par la précipitation de l’oxide dissous, à l’aide de l’acide phosphorique, ou par la voie des doubles décompositions, en versant dans la dissolution d’un phosphate, soit de potasse, de soude ou d’ammoniaque, d une dissolution saline contenant 1 oxide qu’on veut combiner avec l’acide phosphorique. Les phosphates solubles sont obtenus par la réunion cfe la base avec l’acide; ceux de soude et d’ammoniaque se trouvent dans l’urine engagés en sel double qui porte le nom de sel microcosmique.

Des sulfates.

1 Tous, excepté ceux de la seconde

classe, sont décomposés par le calorique , en acide sulfurique ou en acide sulfureux et en oxigène, et en oxide ou en métal du sel : les uns sont solubles dans l’eau, les autres sont insolubles.

Le charbon en convertit, à une chaleur rouge, un grand nombre en sulfures.

Propriétés essentielles. — 1° Tous les sulfates solubles par eux-mêmes ou dissous dans l’acide bydro-cblorique, sont précipités en blanc par l’eau de baryte et les sels de baryte ; il se forme un sulfate de baryte insoluble dans l’eau et dans l’acide nitrique. Les acides 1° carbonique, 2° pbosphorique, 8° arsénique, précipitent aussi l’eau de baryte en blanc ; mais le précipité est soluble dans l’acide nitrique.

2° Aucun sulfate n’est complètement décomposé à froid par les acides ordinaires, excepté le sulfate d’argent, qui

l’est par l’acide hydro-chlorique liquide; il se forme un chlorure d’argent insoluble dans l’eau et dans l’acide nitrique, mais soluble dans l’ammoniaque ; 1’iodure d’argent, qui lui ressemble, est insoluble dans l’ammoniaque.

Ils sont tous décomposés par les acides ehloreux, chlorique, bromique et iodique. Celui d’argent, fortement dilué, est décomposé par l’ammoniaque en argent fulminant. Le sulfate d’ammoniaque est décomposé par le chlore; il se forme un tri-chlorure d’ammoniaque qui est l’huile détonante de Dulong.

Préparation. — Les sulfates insolubles s’obtiennent par la voie des doubles, décompositions, en versant un sulfate soluble dans une dissolution contenant l’oxide que l’on veut combiner avec l’acide sulfurique. Ceux solubles sont obtenus par l’acide sulfurique se eom™

binant avec l’oxide, ou comme résidu d’autres préparations. Certains sulfates sont les produits de l’efflorescence que leur proto-sulfure éprouve à l’air ou au feu.

Des iodates.

1° Le calorique les décompose, il sépare de tous l’oxigène et de plusieurs aussi l’iode.

2° Ils détonnent faiblement par la percussion avec les combustibles. Le calorique en dégage de l’oxigène et souvent de l’iode, il reste un iodure, un oxido-iodure pu un oxide.

S° Les plus solubles dans l’eau sont ceux : 1° de potasse, 2° de soude, S° d’ammoniaque.

Propriétés essentielles . —■ Les acides sulfureux et hydro-sulfurique les décomposent, s’emparent de l’oxigène de

l’acide iodique et de celui de l’oxide, et mettent quelquefois l’iode à nu. L’acide liydriodique les décompose également :

de l’iode et de l’eau sont produits.

Préparation. — Ceux de potasse et de soude s’obtiennent en versant sur l’iode une dissolution de potasse ou de soude; il se forme deux sels : 1° un iodate de potasse ou de soude, 2° un hydriodate de potasse ou de soude; l’eau, comme on le voit, a été décomposée, son oxigène a acidifié une partie de l’iode, et son hydrogène s’est porté sur 1 autre partie. On fait évaporer la liqueur jusqu’à siccité ; on traite ensuite la masse par l’alcoKol, qui ne dissout que 1 hydriodate sans agir sur l’iodate.

L’iodate d’ammoniaque est obtenu par la combinaison de l’acide avec l’alcali.

Ceux des autres alcalis par celle de leurs hydrates avec le même acide , lequel

acide est le résultat de la réaction de l’iodate de potasse sur le phtorate silicé 'du même alcali. Les autres iodates sont le mieux formés par la combinaison de l’acide iodique avec la base du sel qu’on veut obtenir, cette base étant dissoute dans un acide.

Des bromàtes.

Au feu ils sont décomposés en oxigène et en bromure de métal réduit.

Propriétés. — Ils jouissent de propriétés intermédiaires entre celles des iodates et des cblorites. L’énergie de leur acide est aussi intermédiaire entre celle des acides iodique et chloreux.

Préparation. — En général la même que celle des sels précédens.

Des clilorites.

Le calorique les décompose et les transforme tous en oxigène et en chlorure de métal réduit.

Propriétés essentielles. — 1 ° Mêlés à des substances avides d’oxigène telles que le soufre, le charbon, les métaux forts, les chlorites donnent, des poudres fulminantes ; 2° mis en contact avec les memes combustibles ou avec le phosphore, et percutés, ils détonnent violemment; S° tous, sans exception aucune , sont solubles dans l’eau ; 4° l’acide hydro-chlorique les décompose en formant du protoxide de chlore. Les acides sulfurique et nitrique en dégagent du deutoxide de chlore.

Préparation. — Ceux 1» de soude, \ de ba J7te, de strontiane, 4° de cüaux, go d’ammoniaque, 6° de zinc, 7 dargent, 8° de plomb, 9° de cuivre, etc., sont préparés en saturant ces bases ou leurs sous - carbonates par 1 acide chloreux. Celui de potasse s’obtient en faisant arriverait chlore gazeux

sur l’alcali en solution un peu concentrée : il se forme alors 1° un hydrochlorate qui cristallise à mesure, 2° un chlorate qui reste dissous. L’eau dans laquelle on a dissous l’alcali a été décomposée par le chlore qui a formé de l’acide chloreux avec l’oxigëne de l’eau, et de l’acide hydro-chlorique avec son hydrogène. On peut dire aussi que l’oxigène de l’oxide de potassium réduit par le chlore forme le chlorite. Les chlorites de soude, de baryte et de strontiane peuvent être préparés de la même manière que les iodates correspondans.

Des chlorates.

On ne connaît encore bien que le chlorate de potasse.

1° Une chaleur de 200° le décompose :

il se dégage de l’oxigène et il reste du chlorure de potassium ; 2° l’acide hydrochlorique le décompose à chaud d’abord

en chlorite et ensuite en hydro-chlorate; il ne se produit, ni protoxide, ni deutoxide de chlore, mais seulement du chlore ; B° il est beaucoup plus soluble dans l’eau chaude que dans l’eau froide.

Préparation. — On prend le résidu salin de la préparation du deutoxide de chlore, on dissout ce résidu dans l’eau bouillante et on fait cristalliser pour séparer le chlorate d’avec le sulfate ou le sur-sulfate qui sont conjointement formés.

Des nitrates.

1° Le calorique les décompose tous en constituans plus ou moins éloignés de l’acide ou en cet acide indécomposé.

2° Ils sont tous solubles dans l’eau.

Propriétés essentielles. — 1° Ils fusent sur les charbons ardens; 2° la plupart

des corps combustibles simples les décomposent à une température élevée , s’emparent de l’oxigènc de l’acide nitreux, du gaz nitreux, du protoxide d’azote ou de l’azote : il y a déflagration.

Les nitrates à oxides faibles, étant percutés avec un combustible fort, détonnent : de l’oxigène et du protoxide d’azote se gazifient et le métal est réduit ; 3° l’acide sulfurique les décomposé complètement à sec et à froid, s’empare de la base et met à nu 1 acide nitrique, qui se dégage sous forme de vapeurs blanches; *4° tritures avec la cbaux, ils dégagent du gaz acide nitrique rutilant anhydre ; avec 1 acide hydro-chlorique ils forment un hvdro- Cblorato-nitrate interposé de chlorure d’acide nitreux, qui jaunit lorsqu on y plonge une feuille d’or. La chaleur degage du chlore de ce mélange.

Préparation .—On obtient les nitrates

en traitant par 1 acide nitrique étendu d eau les oxides, ou les métaux que cet acide peut oxider. Les nitrates de potasse et de chaux se trouvent dans la nature; moins fréquemment, mais en aussi grande abondance, celui de soude.

Des hydro-chlorates;

1° La plupart de ceux qui ne sont ni volatils ni décomposables par la chaleur, sont transformés en chlorure et se fondent lorsqu’on les expose à l’action du calorique; plusieurs n’existent qu’à la faveur d’un excès d’aeide.

■ ° lls sont to ns,solubles dans l’eau.

Propriétés essentielles. — 1° Plusieurs acides les décomposent, s’emparent de la base et mettent à nu le gaz acide bydro-chlonque, qui se dégage avec effervescence et sous ferme de vapeurs formant un nuage blanc, épais, au con-

tact de l’air humide; ces Tapeurs ont nne odeur piquante; t°le nitrate d’argent les décompose tous à froid; il se forme un chlorure d’argent blanc, insoluble dans l’acide nitrique, soluble dans l’ammoniaque; â° chauffés avec l’acide nitrique, ils laissent échapper du chlore.

Préparation. — Ceux 1° de zircône, 2° d’alumine, 8° de thorine, 4° de glucine, 5° d’yttria, 6° de magnésie, 7° de chaux, 8° de strontiane, 9° de baryte, 10° de soude, 11° dépotasse, etc. ; tous peuvent se préparer en saturant l’oxide par l’acide hydro-chlorique liquide, quelques-uns en traitant leurs métaux à chaud avec l’acide hydro-chlorique, avec l’eau régale ou avec le chlore et l’eau. Celui de soude se trouve dans les mines de sel de roche, dans l’eau de mer et autres eaux. L’hydro-ehlorate

d’ammoniaque se trouve dans la suie des cheminées ou on brûle le fumier des chameaux.

. Des hydriodates. .

1° Le calorique, avec l’aide de l’air seul, ou de l’air et d’un acide fort, l’acide nitrique sans le concours dé l’air, et l’acide sulfurique en rapport double, les décomposent tous; l’iode se volatilise. Le chlore et le brome les décomposent également; des hydro-chlorates Ou des hydro-bromates sont formés, et l’iode devient libre ou s’engage avec le sel produit. Les hydriodates opposent Une résistance invincible à leur décomposition par les acides incapables d’enlever 1 hydrogène à l’acide hydriodique.

2° Les uns sont solubles , les autres insolubles^

Propriétés essentielles. — 1° Mêlés

avec un peu d’empois, et placés dans le voisinage d’une bouteille débouchée contenant de l’eau de chlore, ils se colorent en bleu pourpre; un excès.de chlore fait disparaître la couleur; 2° le nitrate d’argent les précipite en blanc; il se forme un iodure d’argent insoluble dans l’eau, dans les acides et dans l’ammoniaque : le chlorure d’argent gst soluble dans l’ammoniaque.

Préparation. — 1° On peut les préparer tous en combinant l’acide avec l’oxide; 2° cependant, ceux 1° de potasse , 2° de soude s’obtiennent en mettant l’un et l’autre de ces alcalis, dissous dans l’eau, sur l’iode ; il se forme deux sels : 1° un hydriodate, 2° et un iodate : l’eau a été décomposée comme on le voit; on sépare le dernier sel du premier au moyen de l’alcohol ; l’action doit être soutenue par un peu de cha-

leur. Aussi, en traitant les hydro-sulfates

de ces bases avec l’iode : du soufre est précipité. On fait la réunion en de iustes rapports.

Des liyclro-phtorates (hydro-fluates).

1° On les considère comme des phtorures qui ont décomposé l’eau et sont passés à l’état d’hydro-phtorates.

Propriétés essentielles. — Les hydrophtorates sont décomposés par les acides sulfurique, hydro-chlorique et hydrobromique ; le gaz acide hydro-phtorique se dégagé sous la forme de vapeurs anches, dont on essaie l’action corrodante sur le verre; convertis en phtorures ils sont décomposés à chaud par les métaux réduits : le métal du phtorure est séparé à l’état d’oxide. La même décomposition a lieu par la pile voltaïque •

1 oxide se dirige vers le pôle négatif et

le principe phtorique se combine avec le fil qui prolonge le pôle positif. Les phtorures incolores réfractent la lumière à l’égal de l’eau, ce qui fait qu’on ne peut les apercevoir lorsqu’ils sont placés dans ce liquide.

Des hydro-sulfates (hydro-sulfures).

1° Le calorique les décompose tous :

l’hydrogène est expulsé et il reste un sulfure d’oxide, ou il réduit l’oxide et il se forme un sulfure de métal. L’application de la chaleur doit être successive.

2° Ils sont insolubles dans l’eau, excepté ceux 1° de baryte, 1° de strontiane, 3° de chaux, -4° de magnésie, S° de potasse ^ 6° de soude, 7° de lithe, 8° d’ammoniaque.

Propriétés essentielles. — 1° Le chlore décompose ceux qui sont solubles dans

X’rés- T- inSOlnMe> r *®™=nt / empare de ï’Mrogèue

de lïïu, ^ 0 - 8 ^ 6 P»” former de 1 acide hydro-ehlorique et le soufre se séparé; „ n hydro-chlorate ou S ^ernrees,produit; S sr ai r atmospllë .

ique les décomposé aussi; Foxigène de air ye combine avec l'hydrogène de Uc.de hydre sulfuri,ue pour former de

d est 6 «tes et le

f ,‘ r f °™ e ™ hydro-sulfite ou sous-hydro-sulfate sulfuré, jaune, solu- We plus tard, e „ l,,po. su j atej et> 4 , a

sous-hypo-sulfate ou

“hyd™ » f T Iores ' le tout suivant que lùydro-sulfate est neutre ou acide-

osnmPi^ 63 décomposent pins ou moins complètement les hydro-sVates soluhle , s emparent de la base et mettent a nu le gaz acide hydro-sulfurique, qui se dégagé; il ne se précipite pointde soufre, comme cela a lieu po„ r les

hydro-sulfates sulfurés, et les sulfures hydrogénés , qui sont avec excès de soufre à la formation de l’acide hydrosulfurique.

Préparation. — Ceux qui sont solubles se préparent en faisant passer de l’acide hydro- sulfurique à travers la dissolution de leurs bases ; il se forme des hydro-sulfates qu’on conserve liquides , ou qu’on fait cristalliser lorsqu’ils sont susceptibles de cristallisation.

Les autres se préparent par la voie directe et en introduisant le gaz acide hydro-sulfurique dans leur dissolution qu par celle des doubles décompositions, en versant un hydro-sulfate soluble dans une dissolution saline de l’un ou de Fautre de ces métaux. Les hydro-sulfates insolubles, ainsi formés, sont décomposahlesparles acides forts. Ceux produits par l’acide hydro-sulfurique réagissant

sur les sels de leurs oxides ne le sont pas, du moins quelque temps après leur formation. Les hydro-sulfates des métaux forts sont aussi obtenus en arrosant d’eau leurs proto-sulfures .-l’oxigène de l’eàu oxide le métal et l’hydrogène acidifie le soufre ; les acides en dégagent l’acide hydro-sulfurique. On considère aujourd’hui les hydro-sulfates comme étant des sulfures hydratés de métaux réduits.