CORPS SIMPLES PONDÉRÉS MÉTALLIQUES

Métaux de la deuxième classe, que l’oxigène peut transformer en oxides alcalins.

Ils sont au nombre de sept : i ° le magnésium , 2° le calcium, S° le strontium, •4° le barium, g 0 le lithium, 6° le sodium, et 7° le potassium.

L’un d’eux est gazeux, les autres sont

solides. Ils sont au nombre de huit :

1° la magnésie, 2° la chaux, â° la baryte , -4° la strontiane, 8° la lithe, 6° la soude, 7° la potasse , 8° et l’ammoniaque. Ils jouissent des propriétés suivantes : 1° tous, hors la magnésie, verdissent le sirop de violettes ; %° ils brunissent la couleur jaune de curcuma; S° ils ramènent tous au bleuie tournesol rougi par un acide ; -4° ils s’unissent aux acides dont ils détruisent en tout ou en partie les caractères ; S° ils forment tous des sels solubles et cristallisables avec l’acide hydro-sulfurique ; 6° ils s’emparent complètement ou presque complètement des acides des sels des quatre dernières sections. Les trois derniers se saturent complètement d’acide carbonique, les autres s’en saturent seulement en sous-carbonates.

Les alcalis ne sont pas tous des oxides ; exemple, l’ammoniaque. La, r.><

chimie végétale fournit beaucoup de faux alcalis, tels que la morphine, la strychnine, etc. Plusieurs d’entre eux se combinent avec l’oxigène et forment des peroxides ou des hyperoxides.

7° Les alcalis en contact avec l’air atmosphérique , en absorbent l’acide carbonique et passent à l’état de souscarbonates, les deux avant-derniers, a celui de sous-carbonato-carbonates.’ L eau favorise cette absorption.

Caractères qui fout distinguer les alcalis les uns dés autres, ainsi que les sels dont ils sont la W.

1° La magnésie, 2° la chaux, 3° la baryte , 4° la strontiane, S° la litbe et leurs sels précipitent en blanc soit par 1 acide carbonique, soit par les souscarbonates solubles.

1° La chaux, 2° la strontiane, 3° J a baryte et leurs sels solubles sont précipites en sels insolubles 1" par l’acide

phosphorique, 2° et par les phosphates solubles.

1° La magnésie n’est pas précipitée par les mêmes réactifs, 2° la lithe l’est en un sel très-peu soluble.

1° La magnésie, 2° la lithe et leurs sels ne précipitent pas 1° par l’acide sulfurique, 2° et les sulfates solubles. 8° Les sels de chaux précipitent par les mêmes réactifs en un sel très-peu soluble.

2° La chaux, la magnésie et leurs sels précipitent en blanc : 1° par l’acide oxalique, 2° par les oxalates solubles.

La lithe ainsi que ses sels ne précipitépas par ces réactifs.

1° La baryte, 2° la strontiane et leurs:

sels en solution concentrée précipitent en blanc 1° par l’acide sulfurique, 2° parles sulfates solubles.

2° La baryte et ses sels en solution trèsétendue sont toujours troublés par cek

derniers réactifs. La strontiane et ses sels en solution tres-etendue ( 18S6 parties d’eau dissolvent 1 partie de sulfate de strontiane) ne sont pas troublés par ces mêmes réactifs.

B° La baryte donne avec l’acide hydro-chlorique un sel soluble dans l’aleohol, ët dont il ne change pas la couleur de la flamme. La strontiane donne avec l’acide hydro-chlorique un sel soluble dans l’alcohol et dont la couleur de la flamme est changée en pourpre. Les autres sels de baryte et de strontiane solubles dans l’alcobol offrent la même différence sous le rapport de la coloration de la flamme de ce liquide.

1° La potasse, â« la soude, 8° l’ammoniaque et leurs sels ne précipitent pas 1° avec l’acide carbonique, 2° et avec les sous-carbonates solubles respectivement plus faibles.

1° La potasse, 2° l’ammoniaque et

leurs sels précipitent en jaune-serin, l’hydro-chlorate de platine. La soude et ses sels ne le précipitent pas.

2° La potasse et la soude ainsi que leurs sels, triturés avec de la chaux, ne dégagent pas d’ammoniaque.

â° Les sels d’ammoniaque, triturés avec de la chaux, dégagent de l’ammoniaque.

4« La potasse et ses sels, traités avec un excès d’acide tartarique dissous dans l’alcohol, précipitent en un sel blanc qui est de la crème de tartre. La soude et ses sels ne précipitent pas par le même acide.

De la magnésie (oxide de magnésium).

Propriétés .—Elle est blanche, douce au toucher, légère, insipide, et insoluble dans l’eau; on la trouve abondamment dans la nature, surtout unie aux acides sulfurique et carbonique.

, Um( J es - —C’est un saturant ou absorbant des acides et un anti-calculeux :

elle peut purger.

Préparation. - On fait bouillir ensemble et dans beaucoup d’eau : 1° du sulfate de magnésie , 2° du sous-carbonate de soude récemment calciné; il se iorme un sulfate de soude soluble et un

hydrato-sous-carbonate de magnésie insoluble, qu’après l’avoir ablué on recueille sur le filtre et qu’on calcine P° Ur en dégager l’acide carbonique 'J 1 d avoir ce qn’on appelle la magnésie ca cmee ou pure> dans cet état elle

P ^ en *f nidon P ar son mélange avec 1 acide sulfurique fumant.

^ On prend 1° hydrate de magnésie, 2 peroxide de manganèse, 3“ acid e bydro-chlorique. On échauffe légère-

ment le mélange des deux derniers corps et on fait arriver le gaz qui se dégage à la surface du premier. Le souscarbonate de magnésie n’absorbe le chlore qu’autant qu’il contient un excès d’hydrate. Le chlorure de magnésie comme celui de chaux n’a point d’existence indépendante de l’eau ou d’un excès de magnésie. L’eau, le partage en hydrato - chlorure et en magnésie.

L’acide carbonique décompose l’un et l’autre chlorure : le chlore se dégage et du sous-carbonate de magnésie est formé.

Usages .—Comme désinfeetans et décolorans ; ils avivent les impressions sur coton.

Sels de magnésie.

Les principaux sont : 1° le sous-carbonate dé magnésie, 2° et le sulfate de magnésie.

10 S0US ' Carii °T de ma S u “ie (magnésie effervescente).

Historique. — Ce sel, obtenu par 1 art, sert a préparer la magnésie brûléeil se trouve dans la nature et porte le nom de magnésite.

Propriétés. - Il est d’un blanc de neige et très-léger; il jouit des propriétés des sous-carbonates. Sa préparation est indiquée a l’article Magnésie.

20 Sulfate de magnésie (sel d’Epsom. sel anglais, W *

se (ronve Jims fes eaui de la mer et dans plusieurs eaux de source. On le prépare avec le schiste

■de C N,“a qU011 ‘ r ° UVe daM l6S “™»“ Propriétés. — Ses

cristaux , bien dé-

pures d’hydro - chlorate de magnésie, sont gros , blancs , salins, amers et légèrement efflorescens; ils sont trèssolubles dans l’eau ; le sulfate de Nizza ne contient point d’hydro - chlorate.

Comme sulfate il a les propriétés des sulfates, et, comme sel de magnésie, celles des sels de magnésie.

Usages . — C’est un purgatif excellent qui est en même temps fébrifuge.

Préparation. — On fait calciner le sel du commerce à un feu rouge ; cette calcination a pour but de décomposer l’hydro-chlorate; on fait dissoudre le résidu dans l’eau chaude et on fait cristalliser.

De la chaux (proloxide de calcium).

Historique . — Elle ne se trouve j amais dans la nature à l’état de pureté. On la rencontre en très- grande abondance

d ’ eau (anhydre) elleest dW blanc grisâtre : elle et soluble dans l’eau à 10°+ 0- Zi soluble dans ce liquide à 100° + O»

cette température la chaux dissoute’*!

prend en flocons. Elle demande pour sa solution -4S0 parties d’eau. ?

J? chaux absorbe l’eau dont on l’arrose, avec élévation de température et

gazéifie l’autre païS" d W f ‘ ^ ’ ©levant sa température A “

tout dans les lieux habités, efle a bsoX

l’acide carbonique en même temps que l’eau et se constitue en hydrato-souscarbonate ; ellè absorbe aussi l’oxigène de l’air.

La chaux qui a absorbé de l’eau se fendille, se gonfle et se réduit en poudre, c’est ce qu’on appelle chaux délitée ou éteinte, hydrate de chaux ; si on la fait alors dissoudre dans l’eau à 10° + 0°, on a de l’eau de chaux, qu’on distingue en première, seconde, et troisième, suivant l’ordre des extractions. La chaux la plus pure n’est jamais que très-partiellement soluble dans l’eau. L’eau de chaux étant concentrée dans le vide, dépose des cristaux d’hydrate. Le peroxide d’eau précipite d’avec l’eau de chaux de l’hydrate de peroxide de chaux. L’hydrate de chaux est décomposable par la chaleur; ceux de potasse, de soude, de haryte et de strontiane ne le sont pas.

Empoisonnement . - —s On soumet la

t*aux a Faction des réactifs. Si elle existait dans les matières vomies, ou v" . ce es demeurées dans les voies

écW^ 8 * 168 réactifs raient ec W, on dessécherait alors ces mêmes matières pour les calciner dans un ereuset Les substances végétales et animales se trouveront, détruites, et la chaux resterait au fond du creuset, mêlée à du charbon; on traiterait ce résidu par

îite ^ ne dissoudrait U

ant^rf^V Leau de chaux est un

Chlorure de chaux.

Il est toujours liquide et répand sans cesse une odeur de chlore, qui est dégagé par l’acide carbonique de l’air et des poumons. Tous les acides le décomposent. On l’obtient en décomposant par beaucoup d’eau le sous-chlorure de chaux : de la chaux faiblement chargée de chlore se sépare et du chlorure saturé est pris en solution. Certains corps enlèvent le chlore à la chaux, tandis que d’autres lui enlèvent l’oxigène ; dans le dernier cas, de l’hydroehlorate de chaux est formé.

Usages. — Comme désinfectant, déféquant et décolorant. En médecine comme anti-septique et anti-gangreneux.

Sous-Chlorure de chaux.

D’un blanc grisâtre, ayant un aspect

mouillé, sentant le chlore, insoluble clans l’eau, mais décomposable par ce liquide en chaux et en chlorure saturé, liquide, inconcrescible. L’acide carbonique en dégage du chlore comme du précédent.

Usages. — Les mêmes que ceux du chlorure saturé. On le place dans les chambres des malades et dans les lieux infectes dë miasmes, pour procurer un dégagement lent et continuel de chlore.

Préparation. — On remplit aux trois quarts un bocal à goulot, d’hydrate sec de chaux, et on fait dégager à sa surface, du chlore ; il se fait une coloration en gris-blanc, et une humectation, qui se propagent du haut en bas. On cesse l’introduction du chlore quand la coloration et l’humeetation ont pénétré jusqu’au fond du vase. Oh estime la force des deux chlorures eu essayant leur

réaction décolorante sur la solution de l’indigo dans l’acide sulfurique. La chaleur les décompose en oxigène dégagé et en chlorure de calcium ; l’acide hydro-sulfurique en hydro-chlorate et soufre ou hydro-sulfate.

Empoisonnement. *—■ 1° Comme contenant du chlore il décolore la solution d’indigo; 2° comme contenant de la chaux il verdit le sirop de violettes et précipite par l’oxalate et le phosphate de soude.

* Sots de chaux.

1° Sous-carbonate de chaux (craie) t 2° hydro-chlorate de chaux, â° sousphosphate de chaux (phosphate avee excès de base), -4° sur-phosphate de chaux ( phosphate acide ), 8° sulfate de chaux (plâtre, gypse, sélénite). Le dernier est inusité hors des laboratoires ou on l’emploie comme lut.

1° Sous-earl>onate «le diaux.

Historique. -— Il existe abondamment dans la nature où il forme les terres calcaires, les marbres, les coquilles et autres substances; il fait partie des marnes.

Propriétés. — Il se dissout dans les acides avec une effervescence produite par le dégagement de l’acide carbonique ; à une chaleur rouge l’acide carbonique se dégage et la chaux reste libre. L’eau chargée d’acide carbonique le prend en solution ; il se trouve ainsi dissous dans les eaux des sources.

Préparation. —- On prend 1 0 hydrochlorate de chaux, 2° sous-carbonate de potasse. On précipite la dissolution très-diïuée du premier sel par la dissolution , également très-affaiblie, du second; on lave le précipité et on le fait

sécher. On a un produit très-blanc de la précipitation du bi-sous-hydro-chlorate de chaux en dissolution affaiblie, par le gaz acide carbonique.

Usages. Comme absorbant des acides qui se rencontrent dans les premières voies. On l’emploie à la préparation du sous-carbonate d’ammoniaque" et de l’acide carbonique; il fait partie des poudres aux dents.

2° Hydro-chlorate de chaux.

Historique. — Il se trouve dans l’eau de mer et dans celle de plusieurs sources.

Propriétés .—Ses cristaux sont longs, gros, ettransparens comme la glace ; ils se forment sous un large contact avec l’air, malgré qu’ils attirent puissamment l’eau de ce fluide; À l’état d’hydrate ce sel excite Un froid très-intense étant mêlé

avec la neige. Privé d’eau, il développe avec l’eau dont on le mouille une chaleur qui peut monter jusqu’au rouge; il absorbe le gaz ammoniacal, se tuméfie et tombe en poudre ; l’aleali absorbé serait suffisant pour saturer l’acide du chlorure, si celui-ci était converti en hydro-chlorate.

Usages. — Il est employé à l’extérieur et à l’intérieur comme fondant dans les engorgemens lymphatiques. Privé d’eau jusqu’à l’état de chlorure, on l’emploie pour dessécher les gaz insolubles dans l’eau, pour fortifier l’aleohol et pour enlever ce liquide à l’éther. Il luit dans î obscurité et porte le nom de pyrophore d’Homberg.

Préparation. — On sature la chaux par l’aeide hydro-chlorique et l’on essaie, par l’acide carbonique, s’il ne contient pas d’ex.cès de chaux, que cet acide for-

nierait en sous-carbonate insoluble. On rapproche et on fait cristalliser, ou bien on fond à une chaleur modérée et on coule sur une pierre ; à un feu plus fort il se tuméfie, perd son eau et ne se fond plus qu’à une cbaleur rouge ; c’est le chlorure. On le recueille abondamment dans les laboratoires et les pharmacies comme produit concomitant de la préparation de l’ammoniaque caustique et du sous-carbonate de Cet alcali, par la chaux et la craie. 11 cristallise avec un double excès de chaux et aussi avec l’alcohol. Le sous-sel , se formant dans un grand excès, de chaux vive et dans une opération faite avec quelques livres de matière, se concrète en énormes prismes croisés, blancs, opaques , qui à l’air se résolvent en sous-carbonate de chaux et en hydro-chlorate liquide du même alcali.

3° Phosphate de chaux, ffc

Historiée — II existe avec un excès de base dans les os de tous les animaux • en rapport un peu différent il formé dans le régné minéral trois fossiles cristallises.

Préparation. — On fait brûler à l’air libre et au milieu de charbons des os recens. Ils se dépouillent de gélatine et restent blancs. Brûlés hors du contact de 1 air ils seraient noirs et formeraient le charbon animal brut.

Usages. ~ IJ constitue à lui seul la corne de cerf brûlée, qui sert à préparer la décoction blanche de Sydenham, et entre dans la composition des poudres

4° Sur-phosphatê de chaux.

Il est le produit de l’art, déliquescent,

et cristallisant en lames micacées ; échauffé au rouge il se vitrifie et devient irflîiluble dans l’eau. Il se combine avec l’hydro-chlorate de chaux en un sel très-bien cristalbsé ; il sert à préparer le phosphore.

On l’obtient en traitant les os calcinés avec un sous-rapport d’acide sulfurique, ou en dissolvant le phosphate dans son propre acide. .

Baryte (protoxide de barium , terre pesante ).

Historique. — Elle ne se trouve pas pure à l’état natif , mais unie à l’acide sulfurique ou à l’acide carbonique.

Propriétés. — Elle est grise, caustique, absorbe l’humidité de l’air, augmente de volume et se réduit en poudre blanche : elle cristalbsé en deux rapports différens avec l’eau; elle est trèssoluble dans ce liquide; elle précipite avec l’acide sulfurique et les sels de cet

acide ; il se dépose un sulfate, lourd, blanc, insoluble; l’acide carbonique et les sous-carbonates solubles pmtpitent également en blanc (sous-carbonate de baryte) la baryte dissoute dans l’eau.

Apposée sur le tissu cellulaire, elle est absorbée, agit sur les nerfs et donne la mort.

5 Empoisonnement. — 1° On la traite d’abord avec les réactifs, soit qu’elle se trouve dans un liquide pur, ou des liquides vomis, ou contenus dans le canal digestif. Le précipité qu’on obtient est traite par du flux noir dans un creuset pour la convertir en oxide de barium, quon sépare du charbon au moyen de 1 eau distillée , qui la dissout sans agir sur le charbon.

2° Si les réactifs échouent, on la cherche alors dans les solides : voici les cas qui peuvent se présenter : 1° ou la

baryte a été transformée en sulfate insoluble au moyen des sulfates contenus dans le liquide, ou de Ceux qu’on a administrés au malade pour combattre l’empoisonnement ; 2° ou elle a été transformée en sous-carbonate de baryte , soit par les sous-carbonates solubles du liquide qui lui a servi d’excipient, soit par l’acide carbonique de l’air; S° ou la baryte s’est combinée avec les matières solides contenues dans 'l'estomac, ou avec les tissus du canal digestif. Dans ce dernier cas ; on calcine les substances dans un creuset, et on obtient, 1° du sous-carbonate de baryte, 2° ou un sulfure de baryte provenant de la décomposition du sulfate de baryte par le charbon ; on le reconnaît à l’odeur d’œufs pourris du gaz acide hydro-sulfurique qui se dégage quand on y verse un acide.

Usages. — Elle n’est employée qoe

dans les laboratoires. Le peroxide de baryte qu’on obtient en échauffant de 1 oxide de barium dans une atmosphère de gaz oxigène est employé à la préparation du peroxide d’hydrogène.

Préparation. — On fait rougir dans un creuset du nitrate de baryte : l’acide nitrique du nitrate se décompose, et la baryte reste unie à plus ou moins d’oxi-

gene, que par l’eau on peut en séparer:

on évapore la solution jusqu’à siccité et fusion, ou on fait cristalliser. On évité le contact de l’air, qui autour es leux contient toujours beaucoup d acide carbonique. On la conserve à l abri de l’air.

1 0 Sous-carbonate de baryte; 2° hydrochlorate de baryte, g» sulfate de b 4° nitrate de baryte.

1° Sous-rcarbonatè de baryte.

Il est artificiel ou natif. Celui-ci porte le nom de witherite. On l’obtient par l’art en traitant à la fusion ou par la voie humide et avec très-peu d’eau, de la potasse du commérce et du spath, réduit en poudre fine. On lave le produit jusqu’à ce que l’eau d’ablution ne blanchisse plus avec, l’hydro-chlorate de baryte. On l’emploie à composer les autres sels de baryte. C’est un poison, qui n’est pas employé en médecine. Si on devait en constater la présence dans un cas d’empoisonnement, on le reconnaîtrait à ses propriétés comme souscarbonate d’abord, ensuite comme sel de baryte.

2° Hydro-cblorate de baryte.

On lè prépare en dissolvant le souscarbonate dans l’acide hydro-chlorique et en faisant cristalliser le sel. On peut

aussi, à une chaleur de fusion rouge, traiter le spath pesant avec du chlorure de chaux ou de potasse : on lessive successivement et avec peu d’eau pour enlever le chlorure de baryte et laisser intact le sulfate, soit de chaux, soit de potasse. L’hydro-chlorate de baryte est employé comme réactif de l’acide sulfurique et des sulfates. C’est un poison; on l’administre en médecine comme fondant et anti-scrophuleux. Ses propriétés sont celles des hydro-chlorates et des sels de baryte.

3° Sulfate de baryte.

Il se trouve abondamment, et le plus souvent cristallisé, dans la nature; il porte le nom de spath pesant et de baryte sulfatée. Il est très-pesant et insoluble dans.l’eau, mais soluble par l’ébullition dans l’acide sulfurique concentré ; le sulfate cristallise par le re-

froidissement. Il est fusible à un graqd feu. Le sous-carbonate de potasse le décompose en sous-carbonate de baryte et en sulfate de potasse : ce dernier doit pouvoir se concréter si l’on veut que l’opération réussisse.

Usages. — On extrait du sulfate de baryte le sous-carbonate de baryte, qui, étant rougi au blanc avec du soufre, fournit le pyropbore de Canton. Il sert à la préparation de la plupart des sels de baryte en usage en médecine et dans les laboratoires;

4» Nitrate de baryte.

On l’obtient en traitant à la fusion le sulfate de baryte avec le nitrate de potasse; on pulvérise la fonte et on la lessive avec peu d’eau cbaude à la lois pour ne dissoudre que le nitrate. Un évapore la solution à siccité ou on lait

cristalliser le sel. On peut au nitrate de potasse substituer le nitrate de chaux, et egalement faire une combinaison immediate avec le sous-carbonate de baryte et l’acide nitrique.

Usages. — Il e st employé comme reactif et pour fournir, par sa décomposition au feu, l’oxide de barium anhydre , et la baryte caustique, hydratée et dissoute.

Strontiane (protoxide de strontium).

Historique. — On la trouve dans la nature combinée avec les acides sulfurique et carbonique sous les noms de cœlestine et strontianite.

Propriétés. — Elle est d’un blanc grisâtre, infusible, caustique, cristallisable avec l’eau, dans laquelle elle est très-soluble, surtout à chaud ; à l’état d’hydrate elle est fusible ; ceux de ses

sels qui sont solubles dans l’alcohol, communiquent à la flamme de ce liquide une couleur rouge : elle diffère de la baryte par une plus grande capacité de saturation et par l’insolubilité de son nitrate dans l’aleobol et la solubilité de son hydro-chlorate dans le même liquide.

Préparation. — On décompose à un feu rouge le nitrate de strontiane :

l’acide nitrique se décompose et il reste de l’oxide de strontium uni à de l’oxigène, que par l’eau on peut en expulser.

Sels de strontiane.

1° Sous - carbonate de strontiane, 2° nitrate de strontiane, B° sulfate de strontiane.

1° Sous-carbonate de strontiane.

Il est obtenu en décomposant le sulfate natif de strontiane par le sous-car-

bonate de potasse. Seul il est employé à la préparation des autres sels de strontiane. II n’est pas décomposé par le feu.

2° Nitrate de strontiane.

Il peut exister avec et sans eau de cristallisation ; sa saveur est amere et piquante; il est insoluble dans l’alcobol absolu, mais soluble dans l’aîeohol ordinaire; il communique une couleur rouge à la flamme de l’alcobol qui le tient en solution et également à la flamme d’une chandelle dont la mèche a été frottée avec lui; il n’est pas précipite par le fluate de silice, qui précipite avec les sels de baryte; mêlé avec du soufre, du sulfure d’antimoine et du chlorite de potasse, il forme le feu rouge des théâtres. C’est de ce sel décomposé par le calorique qu’on retire l’oxide de strontium exempt d’acide carbonique et d’eau.

3° Sulfate de strontiane.

Le sulfate de strontiane se trouve dans la nature. Il n’est jamais formé à desseinetparl’art; on en extrait le souscarbonate , le nitrate et l’hydro-cblorate en le liquéfiant au feu soit avec le souscarbonate de potasse, soit avec le nitrate ou l’hydro-chlorate de chaux, et mieux encore de baryte 5 ou en le traitant avec ces mêmes sels et un peu d’eau à une chaleur modérée ; il est fusible à une forte chaleur. Le sulfate natif se rencontre souvent en gros et beaux cristaux.

Lithe (oxicle de lithium).

Historique. —Découvert en 1818 par Arfwedson. Il se trouve dans le pétalite et le spodumêne.

Caractères. — Cristallin, n’attirant point l’humidité de l’air, peu soluble

dans l’eau et néanmoins d’une saveur alcaline. Sa capacité de saturation est considérable ; elle est égale à celle de l’ammoniaque.

Caractères essentiels. — A l’instar de la potasse, le lithe attaque fortement le platine. Son sous - carbonate et son phosphate sont à peine solubles dans l’eau et sont fusibles au feu. Son nitrate et son hydro-chlorate sont au contraire déliquescens. Le sulfate de lithe est persistant à l’air.

Les sels de hthe sont en général aisément fusibles au feu. Ceux qui sont solubles communiquent à la flamme de 1 alcohol une belle couleur rougepourpre.

Potasse caustique ( deutoxide de potassium hydraté).

On distingue trois espèces de potasse :

1 ° potasse faite à l’alcohol (potasse pure

contenant un peu d’alcohol) ; 2° potasse à la chaux (pierre à cautère, potasse ne contenant pas de chaux, mais toujours de l’acide carbonique et de la sihce) ; B° potasse du commerce (souscarbonate de potasse plus ou moins impur, quelquefois aux deux tiers caustique , et alors fondu).

Potstsse à l’alcohol.

Elle est d’une couleur blanche, trèscaustique. C’est un hydrate.

Préparation. — On fait déflagrer un mélange de nitrate de potasse et de tartrate acide de potasse (crème de tartre) ; il y a un résidu blanc de sous-carbonate de potasse qu’on fait bouillir avec de la chaux vive diluée d’eaU : il se forme un sous-carbonate de chaux insoluble, et la potasse reste dissoute. On décante ou on passe par une toile pour séparer

le sous-carbonate de chaux ; on évapore la dissolution de potasse à siccité et on traite par l’alcohol, qui ne dissout que la potasse caustique pure; on fait ensuite évaporer cette dissolution qui perd alors l’alcohol qu’elle contient; la potasse fond; ainsi fondue, on la coule pour la renfermer dans des flacons bouchés à l’émeri.

Potasse à la chaux.

Elle est formée : 1° de potasse pure, 2° d’un peu de sous-earbonate, 3° de silice.

Préparation. — On fait bouillir de lachaux éteinte, et diluée dans l’eau, avec la potasse du commerce dépurée ; il se forme, comme précédemment, un souscarhonate de chaux insoluble qu’on recueille sur le filtre, et la potasse à la chaux reste dans la dissolution ; on l’évapore pour la couler après l’avoir

fondue. Il vaut mieux de broyer à sec la chaux avec le sous-carbonate, d’échauffer modérément et de lessiver : le contact est plus intime et l’acide carbonique est par là plus complètement enlevé.

L’oxide de potassium cristallise en association avec l’eau ; ses cristaux excitent un froid très-intense avec la neige; il cristallise aussi avec l’alcohol.

Empoisonnement. — 1° Le liquide filtré verdit le sirop de violettes; donc il contient un alcali; 2° il n’a point d’odeur ammoniacale, donc il ne renferme point d’ammoniaque ; S° l’acide carbonique ne le précipite point en blanc, donc ce n’est ni de la magnésie, de la chaux, de la baryte, ni de la strontiane ; 4° il précipite en jauneserin parfeThydro - chlorate de platine;, S° il forme de ‘la crème de tartre avec

un excès d’acide tartarique , donc il contient de la potasse.

Usages. — La potasse caustique fondue et coulée en cylindres minces se nomme ■pierre h cautère.

L’oxide de potassium, anhydre, gris, et obtenu de la décomposition élu nitrate ' P°tasse, étant chauffé dans une atmosphère de gaz oxigène, absorbe le double de son contenu en ce principe et forme un hyper-peroxide jaune cristallisé. L’hydrate du même alcali, traité a la distillation avec du deutoxide de mercure, donne du peroxide, de l’eau et du mercure réduit ou du protoxide de mercure, suivant le rapport du deutoxide employé. Ce peroxide est egalement jaune et cristallisé. L’un et 1 autre sont immédiatement décomposés par l’eau.

Sulfure de potassium (foie de soufre réduit).

Propriétés. — Il est bran, dur, caustique et amer; il est sans odeur à l’état sec et d’une odeur fétide à l’état humide; il décompose l’eau : l’oxigène de l’eau se porte sur le potassium pour former de l’oxide de potassium et l’hydrogène se joint au soufre pour former de l’acide hydro-sulfurique, qui se combine avec la potasse pour former un hydro-sulfate de potasse. Il peut se combiner avec l’acide hydro-sulfurique et former un sür-suîfure hydrogéné de métal réduit; il y a des sulfures de potassium sousoxidé et oxidé, lesquels prennent en combinaison différens rapports , tous définis, de soufre. L’eau les change en hydro-sulfate et hypo - sulfite , ou en hydro-sulfite et sous-hypo-sulfite de potasse, unis entre eux. Les acides font blanchir leurs solutions en vertu d’une

précipitation de soufre (lait et magistère de soufre). L’acide carbonique ne les décompose qu’en partie ; aussi le soufre ne chasse-t-il l’aeide carbonique du sous-carbonate de potasse que dans le rapport qu’il enlève la moitié de l’oxigène à l’oxide de ce sel.

Empoisonnement. — Il jaunit avec l’eau, qu’il décompose; si on verse dans cette eau, jaunie par lui, de l’acide nitrique , il se dégage du gaz acide hydrosulfurique, facile à reconnaître à son odeur d’œufs pourris; l’acide nitrique s empare de la potasse et met l’aeide hydro-sulfurique à nu.

Pour reconnaître une dissolution trèsétendue de foie de soufre, on l’expose à l’air; elle se trouble, l’oxigène de l’air se porte sur l’hydrogène de l’acide hydro-sulfurique pour former de Peau; le soufre prédomine dans l’hydro-eul-

fâte, qui est alors transformé en hydrosulfate sulfuré de potasse, et en soufre rendu insoluble, donnant à la dissolution une couleur lactescente : ce corps donne la mort de deux manières : 1° instantanément ou par asphyxie; 2° ou par l’inflammation des tissus qu’il touche.

Les acides de l’estomac le dégagent quand il asphyxie. Ce n’est point un contre-poison des préparations de cuivre, de plomb, d’arsenic, qu’il décompose très-bien, mais il donne lieu à un produit qui n’est pas moins veneneux.

Usages. -— 11 est sudorifique, antipsorique; on l’a employé dans le croup; on le met dans les bains qu’on nomme sulfureux.

Préparation. — On prend 1 ° du soufre pulvérisé, 2° du potassium ; on liquéfie au feu. Les sulfures à protoxide ou sous-protoxide se font de même, mais

avec de l’hydrate ou du sous-earbonate de potasse et du soufre ; l’eau est aisément expulsée et le sulfure se forme à protoxide : l’acide carbonique ne quitte la potasse que dans le rapport que celleci se sous-protoxide ; du sulfate est alors produit. Ceux au maximum, de soufre servent à faire le soufre précipité dit magistère de soufre.

Carbonato-chlorure.de potasse liquide (eau de javelle).

Empoisonnement . — Ce corps est peu vénéneux ; il faudrait en administrer beaucoup pour obtenir un résultat fâcheux ; on le reconnaîtra aux caractères suivans ; 1» comme contenant du chlore, il décolore le sulfate d’indigo, 2° comme contenant de la potasse, il précipite en jaune-serin par l’hydrochlorate de platine, 3° comme contenant de l’aeide carbonique, il précipite

les sels de chaux solubles : du souscarbonate de chaux est déposé.

Préparation. — 1° Si on fait arriver du chlore dans une dissolution de souscarbonate de potasse très-étendue, on obtient le carbonato-chlorure dépotasse.

En ajoutant à ce composé du sulfate de soude, on a du carbonato-chlorure de cet alcali et du sulfate de potasse.

2° Si la dissolution est concentrée, on obtient deux sels, qui sont 1° un hydro-chlorate de potasse, qui cristallise à mesure qu’il se forme, 2° un chlorite de potasse qui reste dissous.

Du carbonate cristallise avant l’hydrochlorate si la potasse est à l’état de carbonato-sous-carbonate : dans le cas contraire l’acide Carbonique est dégagé par les deux acides, chloreux et hydrochlorique.

Chlorure de potasse.

On l’obtient en saturant de chlore

une solution diluée de potasse caustique :

l’acide carbonique en chasse la moitié du chlore et forme de l’eau de javelle; il est beaucoup plus actif et beaucoup plus vénéneux que le précédent.

Usages. — On se sert des deux pour enlever les taches du linge. On essaie leur force à la solution sulfurique de l’indigo.

Sels de potasse.

1° Sous-carbonate et earbonato-souscarbonate de potasse (impurs ou purs, potasse du commerce, sel de tartre); 2° carbonate de potasse neutre; â° sulfate de potasse ( sel de duobus, tartre vitriolé, sel polychreste de Glazer, arcanum duplicatum) ; 4° sulfate d’alumine et de potasse (alun); 3° chlorite de potasse (muriate sur-oxigéné de potasse); 6° nitrate de potasse (nitre, salpêtre); 7° hydriodate de potasse’ 8° hydro-bromate de potasse. ’

Sous-carbonate de potasse pur.

Historique- —r II se trouve dans les cendres des plantes uni à la silice et accompagné d’autres sels, surtout de sulfate de potasse.

Propriétés. —Il est très-cristallisable, attirant l’humidité et l’acide carbonique de l’air et tombant en déliquram; d est caustique et a une saveur mineuse. Il verdit le sirop de violettes. A une chaleur rouge la vapeur d’eau le décompose eh vertu de la loi qu’au feu les affinités faibles prévalent sur les affinités fortes : l’acide carbonique est expulsé et il se forme un hydrate.

Usages. — Il est apéritif, diurétique et fondant; il est d’un emploi très-irequent en chimie.

Empoisonnement. - On a recours.

pour le distinguer des autres sels, aux propriétés des sous-carbonates et aux réactifs qui précipitent les sels de potasse, ou leur enlèvent l’alcali.

Préparation. — On chauffe, pour le faire déflagrer, un mélange de nitrate de potasse et de tartrate acide de potasse. On fait dissoudre le résidu dans l’eau, et on évapore jusqu’à siccité et on fait rougir; il reste du sous-carbonate de potasse qui, à la silice près, est pur.

Carbonato- sous-carbonate de potasse (potasse du commerce).

On l’obtient en traitant en grand les cendres par l’eau froide; on filtre et on évaporé jusqu’à siccité : on ne fait pas rougir. Il contient encore de la silice mais moins que le précédent. 11 est moins soluble dans l’eau et ainsi plus prompt à cristalliser.

Carbonate de potasse neutre.

Il est le produit de l’art; il est blanc, non déliquescent, cristallisé et non vénéneux. Il contient de l’eau de cristallisation. Il est libre de silice et ne verdit presque pas le sirop de violettes.

Usages. — 11 est apéritif, litbontrip-

tique, diurétique, fondant et absorbant

ou antiacide.

Préparation. — On fait arriver jusqu’à léger excès, de l’acide carbonique dans une dissolution de earbonato-souscarbonate convenablement concentrée ; on agite, par intervalles, et on laisse concréter le sel : après la première cristallisation on mêle la liqueur rësidue avec de l’alcobol, qui s’empare de l’eau et fait précipiter le carbonate. On ne pourrait concentrer par l’évaporation sans que l’acide neutralisant ne se chappât.

Sulfate de potasse*

Historique. — On le trouve dans les cendres des végétaux, où il se recompose par un procédé pyrophorique qui a lieu entre le sulfure de potasse et le charbon très-divisé, et dans quelques eaux minérales.

Propriétés. — Ses cristaux sont inaltérables à l’air, légèrement amers; ils ne contiennent point d’eau de cristalbsation.

Usages. — C’est un purgatif et un fébrifuge.

Préparation. — On l’obtient comme produit accessoire de plusieurs opérations et surtout de la préparation de l’acide nitrique.

Le sulfate de potasse se forme avec excès d’acide en un sel très-bien cristalbse.

Sulfate d’alumine et de potasse.

Historique. — Il existe tout formé dans la pierre d’alun , 'et., par ses constituans éloignés , dans le scliiste alumineux, moins la potasse.

Propriétés .—Ses cristaux sontblancs, douceâtres et styptiques. Ils fondent très-facilement dans l’eau de cristallisation, perdent ensuite cette eau, ecument, se boursouflent considérablement, deviennentspoUgieux, réductibles en poudre impalpable sous les doigts, et prennent le nom à!alun Irûlè.

Pyrophore à’Hombery. —On prend 1° alun brûlé, 2° et noir de résine calciné. On mêle, on introduit dans une fiole qu’on bouche par un bouchon en craie : on place dans un creuset contenant du sable et on chauffe jusqu’à ce qu’une flamme bleuâtre apparaisse autour du bouchon. C’est du deutoxide de

carbone qui s’échappe. On laisse refroidir. Le produit est d’un brun noirâtre. Avant d’avoir brûlé il consiste en sulfure de sous-protoxide de potassium, en alumine et en charbon spongieux très-léger; exposé à l’air, surtout humide, il prend feu; alors le carbone attire le calorique du gaz oxigène pour devenir incandescent , et le sulfure se combine avec le gaz condensé pour se transformer en sulfate; une partie du charbon se change en acide carbonique.

Il reste, outre le sulfate de potasse, l’alumine de l’alun et du charbon qui n’a pas rougi et n’a pas été consumé.

Usages. — C’est un puissant styptique.

Empoisonnement'. —- Ce sel , comme sulfate, a les propriétés des sulfates. Il précipite en jaune-serin par l’hydrochlorate de platine soluble.

Préparation, — Quand la mine est de la pierre d’alun, qui est du sous-sulfate d’alumine, on la dissout dans l’acide sulfurique et on ajoute du sulfate de potasse, pour former un sel double et rendre le composé aisément cristallisable. Si c’est du schiste alumineux, qui contient du deuto-sulfure de fer et de l’alumine, on fait calciner le minéral et on le laisse-s’effleurir à l’air humide.

Il se forme en acide sulfurique, assez pour saturer le fer et l’alumine. On décompose le premier sel par la potasse ou le muriate de potasse, ou encore on l’engage avec du sulfate du même alcali, et alors on fait concréter le sulfate de fer à l’état d’hydrate simple, puis on fait cristalliser l’alun.

Chloi'ile de potasse.

Il détonne étant percuté avec une petite quantité d’un corps aisément in-

flammable : une faible portion de l’oxigène se combine avec le corps inflammable et le reste prend l’état gazeux, d’où la détonation. On l’emploie à la fabrication des briquets oxigénés , qui ne sont formés que d’acide sulfurique, et dans lequel on plonge des allumettes soufrées avec une pâte composée 1 0 de chlorite de potasse, 2° de soufre, S° de minium ou de cinabre, -A 0 de sucre, 8° et de gomme dissoute. Il suffit de plonger l’extrémité de ces allumettes dans de l’acide sulfurique concentré pour qu’elles s’enflamment. Comme cet acide peut s’épancher, on introduit dans une petite bouteille contenant de l’amiante , quelques gouttes de cet acide.

Quand on plonge une allumette dans cette bouteille, le chlorite de potasse qui tient à cette allumette est décomposé et transformé en sulfate de potasse; il y a élévation de température, il se

dégage du. deutoxide de chlore; une partie d’oxigène dégagé du chlorite de potasse provoque et entretient la combustion du soufre de l’allumette, et il se forme en outre du gaz acide sulfureux.

On se sert du même sel comme amorce ou poudre a percussion, pour le départ des fusils et des canons.

Nitrate de potasse.

Par sa décomposition au feu, seul ou en mélange avec du peroxide de manganèse, il fournit du gaz oxigène en abondance. Sa préparation a été donnée à l’article Chlorure dépotasse. Il se forme aisément et en abondance avec le chlore et l’hydrate cristallisé de potasse ; le partage du chlorure en chlorite et hydro-chlorate se fait au moment où l’on ajoute l’eau requise pour dissoudre le premier sel, un excès d’eau serait nuisible.

Historique. — On le trouve natif dans la pierre de chaux secondaire et dans d’antres sols. Il parait aussi à la surface des murs, et on en provoque la formation dans les nitrières artificielles.

Propriétés. — Dans le commerce, il existe en pondre on cristallisé ; ses cristaux, inaltérables à l’air, sont doués d’une saveur fraîche, piquante et amère; fondu avec un peu de soufre, ce sel forme une masse opaque appelée sel minéral ou de prunelle. Il fuse sur les charbons ardens, et déflagre à une chaleur rouge avec la plupart des coimbustibles. Seul et à la même chaleur rouge, il dégage de l’oxigène et passe successivement par les états de nitrite, d’hypo-nitrite, d’hypo-nitrite sous-oxigéné et bi-sous-oxigéné, pour arriver à celui d’hypo-peroxide de potassium. Il entre dans la composition de la poudre

à canon, qui est formée 1° de nitrate de potasse, 2° de soufre, 8° de charbon. La poudre détonante consiste en ce sel, en sous-carbonate de potasse et en soufre.

Empoisonnement. — On étudie ses propriétés, et comme nitrate, et comme sel de potasse.

Usages. — Il est fréquemment employé dans l’ictère et l’ascite ; il est apéritif et diurétique.

Préparation .—On l’extrait des terres qu’on appelle plâtras, provenant de la démolition de vieux bâtimens et contenant le nitrate de potasse et d’autres sels, qui sont 1° un nitrate de chaux, 2° un nitrate de magnésie, 8° un hydrochlorate de chaux, -4° un hydro-chlorate de magnésie, 8 0 un hydro-chlorate de potasse en union avec du nitrate de soude.

Lixiviation. — On dispose à côté les

uns des autres des tonneaux percés, dans lesquels on met ces plâtras et dès cendres, qui contiennent 1° un souscarbonate de potasse $ 2° un sulfate de potasse, 8° un hydro-chlorate de potasse solubles ; on verse de l’eau sur ce mélange, on la fait bientôt couler en ouvrant le robinet ; elle contient une certaine quantité de sels en dissolution ; elle porte alors le nom d’eau de cuite.

On recommence cette opération plusieurs fois sur le même mélange.

Evaporation. — On fait évaporer les eaux de cuite.

Décomposition. —On verse dans la liqueur évaporéedu sulfate de potasse, qui transforme le nitrate et l’hydrochlorate de chaux, en nitrate et hydrochlorate de potasse, et en sulfate de chaux.

On précipite ensuite la magnésie du

nitrate et de l’hydro-chlorate avec une dissolution concentrée de potasse du commerce. La dissolution contient alors 1° le nitrate de potasse du plâtras, 2° l’hydro-chlorate de potasse formé aux dépens de l’hydro-chlorate de magnésie, S° l’hydro-cHorate de soude du plâtras, -4° un peu de sulfate de chaux.

On chauffe cette dissolution, qu’on fait évaporer : 1° le sulfate de chaux, 2° beaucoup d’hydro-chlorate de soude se déposent : cette dissolution cristallise par le refroidissement; on lave le sel avec Veau de cuite, après avoir décanté l’eau-mère, et on le livre dans le commerce sous le nom, 1° de salpêtre brut, 2° et de nitre de première cuite. Ce sel contient 1° beaucoup de nitrate de potasse, 2° un peu d’hydro- chlorate de soude et de potasse, f>° des sels de chaux et de magnésie déliquescens.

Raffinée - On.fait bouillir le nitre ^avec de 1 eau; le nitrate de potasse et !es sek dehquescens, beaucoup plus solubles que les hydro-chlorates de potasse et de soude, se dissolvent, tandis qu<ï ceux-ci se précipitent presqu’en totalité ; on clarifie la liqueur après lavoir fîltree : elle cristallise par le refroidissement; on obtient une poudre cristalline, contenant 1° I e nitre, 2° et les sels déliquescens. On purifie les cristaux en les lavant avec de l’eau saturée e nitrate de potasse qui dissout les sels etrangers sans agir sur le nitre.

Il n’existe qu’à l’état liquide car la cristallisation le transforme en iodure de potassium, blanc, soluble dans l’eau qui! décomposé pour repasser à l’état

dans/ dC P ° taSSe; on Emploie

dans les memes cas que l’iode.

Préparation. — On prend 1 ° de l’iode, 2° et une solution d’hydro-sulfate de potasse ; il se forme un hydriodate de potasse, et dp. soufre se précipite. On évaporé jusqu’à siccité et on traite le produit avec de l’alcohol, qui dissout l’iodure de potassium. On conserve liquide ou on concentre pour faire cristalliser. On peut aussi prendre 1° iode, %° et fer, faire une pâte avec l’eau, décomposer l’hydriodate de fer qui s’est formé, par le sous-carbonate de potasse, filtrer, évaporer à siccité, traiter ensuite par l’alcohol, etc.

Hydrô-bromate de potasse.

Ses cristaux sont des cubes ; à l’état sec ce sel forme un bromure de potassium très-soluble, qui se convertit par l’eau en hydro - bromate. Les acides hydriodique, sulfurique et sélénique le décomposent, de l’acide bydrobromique

se dégage. Il est soluble dans l’alcohol et dans l’éther, et cristallise de ces dissolutions par la vaporisation du dissolvant ; il s’humeete un peu à l’air : on le prépare en mêlant et agitant jusqu’à décoloration complète avec de la potasse caustique en liqueur diluée l’éther hromifère qu’on a obtenu en décomposant l’hydro-bromate de soude par le chlore et en dissolvant, pour l’enlever, le brome produit dans Féther. On ajoute du brome aussi long-temps que les réactifs indiquent de l’alcali libre. On soutire l’éther par la distillation; on obtient alors la portion de bromure qui n est pas enlevée par l’eau. On concentre le résidu et on extrait le bromure comme il a été dit d’extraire l’iodure du même métal. On peut aussi, comme pour Ihydriodate de potasse, décomposer 1 hydro-bromate de fer par le souscarbonate de potasse, filtrer, concen-

trer à l’air libre et à une chaleur modérée , encore une fois filtrer et laisser cristalliser. On met un léger excès d’alcali.

Usages. — Il semble posséder les mêmes vertns que l’hydriodate de potasse.

On le décompose par l’acide sulfurique sans excès pour en extraire l’acide hydro-bromique, qu’on recueille gazeux ou qu’on condense dans l’eau, et par le même acide avec addition de peroxide de manganèse, pour obtenir le brome.

La potasse jouit des affinités les plus énergiques connues avec les acides et les autres corps susceptibles de s’unir anx alcalis.

Soude caustique (protoxide de sodium).

Ele jouit de plusieurs des propriétés de la potasse; néanmoins le sous-carbonate et autres sels de celle-ci absorbent l’humidité de l’air et tombent en

deliquium et sont dits déliquescent fe sous-carbonate et beaucoup d’autres sds de soude s’effleurissent et sont dits efflorescens.

' s Préparation de la soude pure ou à l’aleohol. On décompose par la chaux, du sous-carbonate de soude, ou par un feu rouge du nitrate du même alcali :

on lessive à l’alcohol, on ajoute à la dissolution claire, de l’eau, on retire l’alcohol par la distillation et, après avoir passé le résidu par une toile, on lait cristalliser. La soude caustique est déliquescente à l’air comme la potasse caustique ; on l’obtient aussi en faisant circuler de la vapeur d’eau sur du carbonate de soude rougi au feu. L’acide carbonique est expulsé et remplacé par 1 eau; il se forme un hydrate de soude.

De plus, en décomposant le sulfate dé soude par la potasse caustique ; on em-

ploie pett d’eau afin que le sulfate de potasse se concrète.

Extraction de la soude du sulfate de cet alcali (soude artificielle). — On décompose le sel marin par l’acide sulfurique; il se forme un sulfate de soude qu’on traite à un feu de calcination rouge avec du charbon et de la craie; l’acide sulfurique est décomposé, il se forme un sulfure de soude soluble auquel la chaux enlève le soufre pour former un sulfure de chaux insoluble.

La soude reste en partie caustique.

Extraction de la soude des cendres des -plantes marines, dite soude brute (soude impure y sous-carbonate de soude impur ).

— On prend de la soude brute du commerce , on la lessive à l’eau bouillante et on fait cristalliser le sous-carbonate qu’elle contient.

Sels de soude.

1° Borate de soude ou borax, 2° souscarbonate de soude, 8° carbonatosous-carbonate de soude (soude, alcali minéral, sel alcali marin ), -4° carbonate de soude, 8° sulfate de soude (sel de Glauber), 6° nitrate de soude, 7° phosphate de soude, 8° hydro-chlorate de soude (muriate de soude, sel marin, de cuisine, sel commun).

Borate de soude.

Historique. — Il se trouve dans la nature, au Japon et dans le Tibet; on le prépare avec l’âcide natif et la soude.

Propriétés .—Ses cristaux sont blancs, mi-opaques, doués d’une saveur styptique, douceâtre et alcaline ; il est légèrement efflorescent ; il luit par le frottement entre ses cristaux; chauffé il se boursoufle, perd son eau de Cris-

tallisation, s’affaisse et se fond en un verre transparent; le borax natif est gris ; on le lave avec l’eau de cbaux, on filtre et on laisse cristalliser la dissolution : on a alors le borax pur.

Usages. — C’est un fondant et un détergeant ; on l’emploie pour toucher les ulcères.

Sous-carbonate de soude.

Historique. — Il est contenu dans les cendres des plantes marines ; on le trouve effleuri sur les murs de plusieurs souterrains. Quelques sources, surtout d’Égypte, en contiennent de grandes quantités.

Propriétés. — Ses cristaux sont caustiques , efflorescens comme le sont la plupart des sels de soude. Fondus dans leur eau de cristallisation, ils déposent un sel concret qui contient moins d’eau

que le sel ordinaire. Pour être du souscarbonate rigoureux il doit provenir d’un sel qui a été récemment calciné au rouge. Il verdit le sirop de violettes.

Usages. — Il est apéritif, diurétique et fondant.

Préparation. — On le prépare avec la soude artificielle, qui est formée 1° de soude caustique, 2° de sous-carbonate de soude, 8° de sulfure de chaux ; on la traite par l’eau froide, qu’on fait évaporer pour obtenir le sous-carbonate cristallisé. On l’extrait aussi du sulfate de soude par le sous-carbonate de potasse. On laisse effleurir les cristaux à l’air sec et on passe par un tamis fin.

Le sulfate de potasse reste sur le tamis.

Carbonato-sous-carbonate de soude.

On le trouve natif en Afrique et en Hongrie. On l’obtient en faisant bouillir

dans l’eau le carbonate de soude neutre.

Il est moins soluble dans l’eau que le sous-earbonate, mais plus soluble que le carbonate neutre. Il n’effleurit pas à l’air. Il contient de l’eau. C’est une combinaison entre le sous-earbonate anhydre et le carbonate neutre hydraté.

Carbonate dé soude.

Son histoire, sa préparation et ses usages sont les même/que ceux du carbonate de potassp. Il n’effleurit pas à l’air ; il ne peut exister sans eau.

Nitrate de soude (nitre cubique).

Historique. — On le rencontre en très-grande abondance en quelques endroits du Pérou.

Il est déliquescent à l’air et ne cristallise bien qu’en vase clos ; la poudre à canon faite avec ce sel brûle lentement et répand une belle flamme jaune-

orangé : du deutoxide et du protoxide d’azote sont gazéifiés.

Usages. — On l’emploie à la fabrication de l’aeide nitrique et à faire des feux d’artifice.

Préparation. — On décompose l’eaumère de la cristallisation du nitrate de potasse par du sous-carbonate de soude :

on concentre pour faire cristalliser; il se précipite un sous-carbonate de chaux et un sous-carbonate de magnésie, et il se forme un nitrate de soude.

Phosphate de soude.

Historique. — U se trouve dan s l’urine uni au phosphate d’ammoniaque.

Propriétés. — Ses cristaux sont gros, à peine salins et nullement amers.

Usage. — C’est un purgatif agréable à prendre.

Préparation. — Ou décompose par du sous-carbonate de soude le sür-phosphate de chaux, qu’on obtient en traitant les os calcinés avec de l’acide sulfurique : du phosphate de chaux se précipite. On évapore pour faire cristalliser.

Sulfate de soude.

Historique. — Il se trouve dans cer~, taines eaux de source, dans les cendres des plantes .marines où, comme le sulfate de potasse dans les cendres dm bois, il se régénère par un procédé pyrophorique entre le sulfure de sa base et le charbon.

Propriétés. — Ses cristaux sont blancs,, doués d’une saveur amère, fraîche et salée.

Usages. — C’est un purgatif, un apé^ ritif et un fondant. On l’emploie à læ.

fabrication du verre et de la soude artificielle.

Préparation. — On le retire du résidu de la préparation de l’acide hydro-chlorique. Il existe dans le commerce sous le nom de sel d’Epsom sec.

Hydro-chlorate de soude.

Historique. — Les eaux de la mer l’offrent en abondance. On en trouve des masses dans le sein de la terre, en Pologne, en Hongrie et ailleurs ; il porte alors le nom de sel de rocbe et de sel gemme.

Propriétés. — Ses cristaux sont des cubes doués d’une saveur fraîche et salee. Ils sont à l’état de chlorure de sodium.

Usages. — C’est un fondant et un anti-nerveux. On le donne dans l’hémoptisie. Sa vapeur sert à vernir la

poterie en grès; on en retire l’acide hydro-chlorique ; il préserve de la corruption.

De l’ammoniaque (alcali volatil, alcali animal, gaz ammoniacal).

Historique. — On la trouve dans les produits de la putréfaction et de la décomposition au feu nu des substances animales; elle s’y génère de cyane et d’eau. L’azote fixe l’hydrogène et forme l’ammoniaque, tandis que le carbone s’empare de l’oxigène et donne lieu à du deutoxide de carbone et de l’acide carbonique. Ainsi formée, elle est sous la forme de sous-carbonate.

Propriétés. — C’est un gaz incolore, doué d’une odeur forte, pénétrante et caustique ; il éteint les bougies ; il brûle néanmoins étant enflammé sous un large contact avec l’air; il est plus léger que l’air.

Caractères essentiels. — 1° Il est le seul de tous les gaz qui verdisse le sirop de violettes ; 2° ce gaz n’est point altéré par l’air; quoique très-avide d’humidité il ne répand point de vapeurs dans l’atmosphère; 3° il peut être rendu liquide par la compression, et cristalliser en union avec de l’eau par le froid; 4° en contact avec le chlore il forme de l’hydro-chlorate d’ammoniaque, avec élévation de température et dégagement de lumière : de l’azote est rendu libre ; 3° il forme un nuage épais avec les gaz et la vapeur de tous les acides volatils ; 6° engagé en sel ou uni à l’eau, et mis en contact avec du mercure prolongeant le pôle négatif de la pile, il se forme en un amalgame cristallisé trèsbrillant d’ammoniaque hydrogénée et de mercure.

Alcali volatil fluor, esprit de sel ammoniaque caustique.

C’est l’ammoniaque dissoute dans l’eau ; on l’appelle ammoniaque liquide ; l’eau peut contenir jusqu’au tiers de son poids de gaz ammoniacal.

Usages. ■— C’est un sudorifique, un irritant et un excitant puissant. On l’emploie fréquemment comme réactif et comme décomposant.

Empoisonnement. — On le reconnaîtra à ses propriétés ci-dessus énoncées ; si on avait des liquides vomis contenant de l’ammoniaque, on les chaufferait dans une cornue et un récipient contenant des papiers de tournesol.

Composition. — Un volume d’azote et .trois volumes d’hydrogène contractés jusqu’à moitié. Quelques chimistes la considèrent comme un oxide de métal,

d’autres, comme un métal, moins un Volume d’hydrogène.

Préparation du gaz ammoniacal.

On prend 1° de l’hydro-ehlorate d’ammoniaque, 2» de la chaux vive; il se forme un hydro-chlorate de chaux et il se dégage du gaz ammoniacal, que l’on reçoit sous des cloches pleines de mercure.

Préparation de Vammoniaque liquide.

IT 0n procède comme pour le précédent avec la différence qu’on conduit le gaz dans l’eau jusqu’à ce qu’elle en sozt saturée. Si on laissait l’ammoniaque liquide obtenue en rapport avec le chlorure de calcium qui est dans le matras le gaz retournerait vers le chlorure et formerait du sel ammoniacal régénéré et combine avec la chaux.

1° Sous-carbonate et carbonato-sous-

carbonate d’ammoniaque (alcali volatil concret, sel volatil d’Angleterre); 2° carbonate d’ammoniaque ; 8° sulfate d’ammoniaque (sel ammoniacal secret de Glauber) ; -4° nitrate d’ammoniaque (nitrum flammans) ; S° phosphate d’ammoniaque ; 6° sulfate d’alumine et d’ammoniaque (alun ammoniacal); 7° hydrochlorate d’ammoniaque (sel ammoniac); 8° hydro-sulfate et sur-hydro-sulfate d’ammoniaque ; 9° hydro-sulfate sulfuré (liqueur fumante de Boyle).

Sous-carbonate d’ammoniaque.

Historique. — Il se génère dans les matières animales en putréfaction, ou en décomposition sèche par le feu; il se développe dans l’urine putride et quelquefois dans celle encore soumise à l’influence de la vie.

Propriétés. — Ses cristaux sont blancs, volatils, caustiques, doués d’une odeur

urîneuse. Le sous-carbonate ne peut exister qu’à sec, l’eau le résolvant en carbonate et ammoniaque pure. On l’obtient dans sa constitution véritable en mêlant à sec un volume de gaz acide carbonique avec deux volumes de gaz ammoniacal : la condensation est complète ; les parois du vase se couvrent de cristaux.

Carbonato-sous-carbonate d'ammoniaque.

Il consiste en une combinaison entre le précédent et le suivant; il ne peut exister sans eau ; le carbonate neutre se résout en celui-ci par la chaleur : la moitié de l’eau est en même temps séparée. C’est l’alcali volatil concret des pharmacies ; il est composé de deux volumes de gaz ammoniacal et d’un et demi volume de gaz acide carbonique, avec un volume de vapeur d’eau.

Préparation. — On prend 1° de

l’hydro-chlorate d’ammoniaque , 2° du sous-carbonate de chaux; il se forme un hydro-chlorate de chaux fixe et un carbonato-sous-carbonate d’ammoniaque qui se volatilise et se concrète dans le récipient.

Usages. — On les emploie l’un et l’autre dans le croup.

Empoisonnement. — Ces sels ont les propriétés des sous-carbonates et des sels d’ammoniaque.

Carbonate neutre d’ammoniaque.

Propriétés. — Il ne répand point d’odeur d’ammoniaque et n’a point de saveur urineuse; il réagit néanmoins légèrement comme alcali. Ses cristaux sont persistans à l’air ; il ne peut se volatiliser sans perdre un quart de son acide. Il perd alors aussi la moitié de l’eau de cristallisation.

Préparation. — On dissout le sel precedent dans huit parties d’eau et on fait arriver dans la solution, du gaz acide carbonique en léger excès. Le carbonate neutre cristallise. On mêle l’eaumère avec de l’alcohol pour précipiter le restant du sel. On peut aussi mouiller

d eau le carbonato-sous-earbonate et ne pas boucher entièrement le flacon qui le contient : le quart du gaz ammoniacal s’échappe et il reste du carbonate saturé d’acide.

Composition. — Volumes égaux de gaz ammoniacal, de gaz acide carbonique et de vapeur d’eau.

Usages. — Ceux d’absorbant dans le pyrosis cardialgique. On s’en sert pour

saturer le carbonato-sous-carbonate de potasse avec de l’acide carbonique.

Phosphate d'ammoniaque.

On l’obtient en saturant par du sous-

carbonate d’ammoniaque le surphosphate de chaux, que fournit la décomposition des os calcinés par l’acide sulfurique. On met un excès d’alcali et on procède avec peu d’eau : le sel cristallise.

Usages. — Par sa décomposition au feu il fournit l’acide phosphorique, "et on l’emploie à la préparation du nitrate d’ammoniaque par le nitrate de chaux.

Sulfate d’ammoniaque.

On l’obtient en saturant le sous-carbonate d’ammoniaque par de l’acide sulfurique dilué de l’égal de son poids d’eau, et en faisant cristalliser.

Usages. — Le sulfate d’ammoniaque est employé à convertir le sulfate d’alumine en alun ; il sert aussi à faire l’hydro-chlorate d’ammoniaque avec le

chlorure de sodium, et le nitrate d’ammoniaque , avec le nitrate de chaux.

Sulfate <1 alumine et d’ammoniaque.

Propriétés.—Ses cristaux sontblancs, doués d’une saveur douceâtre et styptique; ils fondent très-facilement dans l’eau de cristallisation et donnent une niasse vitreuse : si la température est plus élevée le sel perd son eau de cristallisation, devient opaque, spongieux et très-léger ; à une chaleur plus forte il se résout en alumine pure. II ressemble parfaitement à l’alun à base de potasse.

Usages. C’est un puissant stvptique. ' 1

Empoisonnement. — Ce sel comme sulfate a les propriétés des sulfates; il dégage de l’ammoniaque par la calcination.

Préparation. -— On l’obtient lorsqu’à la confection de l’alun on emploie de l’urine corrompue ou du sulfate d’ammoniaque , en place de potasse, ou de sulfate de potasse.

Nitrate d’ammoniaque.

Propriétés. — 1° Projeté dans un creusetrougi, il fuse et répand une lueur jaunâtre ; 2° chauffé jusqu’à 200° il perd son eau et se résout en entier en protoxide d’azote ; â° il se forme en longs cristaux flexibles et élastiques.

Préparation. — On l’obtient en saturant du sous-carbonate d’ammoniaque par de l’acide nitrique modérément dilué; également, en décomposant du nitrate de chaux par du phosphate ou du sulfate d’ammoniaque.

Hydro-sulfate et sur-hydro-sulfate d'ammoniaque-

On obtient le premier en introduisant,

hors du contact de l’air, et jusqu’à saturation, du gaz acide hydro-sulfurique dans de l’ammoniaque liquide. Comme sel ammoniacal ce sel n’a point d’existence neutre anhydre. On l’ohtient avec excès d’acide et cristallisé en réunissant à sec volumes égaux des gaz qui sont ses constituans. C’est alors du surhydro-sulfate.

Hydro-sulfate sulfuré d’ammoniaque;

C’est un liquide d’une couleur brunâtre , doué d’une odeur désagréable, qui se concrète par le froid.

Préparation. — On prend 1° hydrosulfate d’ammoniaque liquide, 2° et soufre. On sature le premier avec le second.

Aussi 1° soufre, 2° hydro - chlorate d’ammoniaque, g° et chaux anhydre; on mêle et on distille ; le produit prend le nom de liqueur fumante de Boyle.

Usages. — Comme réactif et dans le diabète miellé.

Hydro-chlorate d’ammoniaque.

Historique. —Autrefois envoyé d’Égypte, il est actuellement fabriqué en Europe et ailleurs.

Propriétés. — Il se trouve dans le commerce sous forme de pains concaves d’un côté et convexes de l’autre. C’est la forme des vases dans lesquels il a été sublimé ou coulé. Il a une saveur fortement et désagréablement salée ; il est volatil; en morceaux détachés il est flexible. Broyé avec la chaux il répand une odeur ammoniacale très-intensè ; il se combine avec la chaux et l’hydrochlorate de chaux anhydres, lui-même étant à l’état anhydre.

Usages. — C’est un stimulant, un fondant et un sudorifique. On l’em-

ploie à la préparation de l’ammoniaque caustique et du sous-carbonate d’ammoniaque.

-..j,™,,,™,,. on a recours “ peopnetes des hydro-ehlorates et des sels d ammoniaque.

Composition. - Volumes égaux de gaz ammomacal et de gaz acide bydrocnlorique.

Préparatif. On prend 1» du sulfate d ammoniaque, Je de l’hydro-

stûmefàt S ° U nv ' 0n méle à seo * eu soumet a la sublimation. On peut eu

smte, pour le dépurer le^ soudre dans l’ea/ehaude et le —e, rendue, du ^ fa -

Les sels ammoniacaux n’ayant nnim d existence indépendante de leur cêm bmatson arec d’autres corps, sont S-'

gulièrement portés à la formation de sels doubles et triples.