MÉTAUX DE LA TROISIÈME CLASSE

Ces métaux sont : 1° le manganèse, 2° le zinc, S° le fer, -4° l’étain, 8° le cadme.

L’eau est décomposée à froid par le premier métal ; elle l’est également à froid et au contact de l’air par le second et le troisième : l’hydrogène qui se dégage de l’eau se combine avec l’oxigène de l’air ; le concours de la récomposition de l’eau est indispensable pour sa décomposition primitive : les deux derniers la décomposent aussi à une température élevée.

L’oxigène est absorbé et retenu par eux aux températures les plus hautes ; ils forment des oxides irréductibles à la température dé"nos fourneaux.

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indécomposé, s’il en reste, les dissout; le deutoxide d’étain est insoluble dans cet acide. Le protoxide en est converti en deutoxide.

L’acide hydro-chlorique liquide les dissout tous après les avoir protoxidés ; en effet, l’eati de l’acide est décomposée, son hydrogène se dégage, et son oxigène protoxide les métaux, qui se combinent ensuite avec l’acide hydro-chlorique pour former des hydro-chlorates solubles et cristallisables.

Manganèse.

Historique. — Il ne se rencontre point pur dans la nature ; il s’y trouve combiné avec l’oxigène et avec différens autres corps. Ses mines les plus ordinaires sont celles de peroxide et d’hypoperoxide.

Propriétés. — Il est cassant, blanc, plus brillant que le fer : pesanteur spé-

cifique 8,013 : il est fusible à 160“, température du pyromètre de Wedgw.

Oxides de manganèse.

Protoxide de manganèse. — H est 1“ liane à l’état d’bydrate, .2° vertd’olive foncé, à l’état sec; échauffé il absorbe facilement l’oxigène de l’air et brunit : son hydrate absorbe ce même oxigène à froid; c’est alors un deutoxide; le protoiide seul est dissoluble dans les acides.

Deutoxide de manganèse. — Il est 1° jaune à l’état d’bydrate, 2“ brun à letat sec; il absorbe encore l’oxigène de 1 air; il dégage à chaud du chlore avec 1 acide hydro-chlorique ; on le trouve tres-abondamment dans la nature al état de demi-hydrate et cristallise Les sur-sels qu’il forme avec les acides sont rouges avant de cristalliser.

Proloxide de manganèse ( magnésie noire). — Il est très-répandu dans la nature ; il a un éclat métallique ; il est cristallisé en aiguilles ; réduit en poudre il est noir. Le feu rouge en dégagé de l’oxigène. La potasse caustique chauffée modérément et jusqu’à humectation spontanée, avec cet oxide, donne une masse verte appelée caméléon minéral .

Une partie de peroxide devient du deutoxide (hypo-peroxide) et une autre partie se forme en acide en eux . Si le peroxide n’etait pas saturé d’oxigène, il faudrait , pour que ce phénomène s’effectuât, le concours de l’air. Avec le peroxide il est produit en vase clos.

Camèlèon de 'potasse. — Il est compose 1° de potasse, 2° de peroxide de manganèse, S° d’oxigène; c’estl’acidemanganéseux ou manganésique uni à la potasse. On ne connaît que le caméléon vert et le caméléon rouge, dont la com-

position soit déterminée. Ceux bleu et pourpre sont des passages du vert au bleu et du bleu au rouge.

Caméléon vert. — Il es t composé de potasse et d’acide manganéseux. car 1 oxigene, qui complète l’acidification de i acide, et les acides, qui dissolvent une portion de protoxide le font passer au rouge. II est vrai que la potasse et ammoniaque caustiques produisent le meme effet. En vase clos il devient rouge en déposant de l’hypo-peroxide.

x<a soustraction partielle de IWène

àl'éta/d* ret °T ner le caméléon rouge a 1 état de caméléon vert.

lo 7T ro y e - ~ Il est composé

I dépotasse, 2°d’acidemanganésique.

II se forme en beaux cristaux rouges davec lesquels on peut séparer l’acide manganésique, également à l’état de cristaux rouges.

Usages. —Le peroxide de manganèse sert à préparer le chlore ; on en retire du gaz oxigène en le traitant à chaud avec l’acide sulfurique et de l’eau. Il entre dans la composition des flux vitreux.

Sels de manganèse.

1° Les hydro-sulfates solubles précipitent les sels de manganèse en rouge de brique (hydro-sulfate de manganèse).

2° Le prussiate de potasse et de fer les précipite en blanc.

3° Les sous-carbonates solubles et leurs bases caustiques dissoutes les précipitent en blanc ; c’est un sous-carbonate ou un hydrate de manganèse insolubles dans l’eau. Le sous-carbonate est soluble dans ce liquide chargé d’acide carbonique.

•4° L’acide hydro - sulfurique , qui précipite en partie les sels de zinc, ne précipite pas ceux de manganèse.

5° La teinture de noix de galle et le chromate de potasse ne les précipitent pas.

6° Ils se forment aisément en sur-sels et prennent alors en combinaison un peu d’hypo-peroxide qui teint leur dissolution en beau rouge de sang : la lumière solaire détruit promptement cette couleur.

Sulfate d’alumine et de manganèse (alun de manganèse).

Ce sel possède toutes les qualités physiques et toutes les propriétés chimiques des aluns à seconde base d’alcali ; il a la même forme cristalline et renferme le même rapport d’acide, d’alumine et d’eau ; il n’y a de différence que dans la substitution du manganèse à l’alcali. Ses alcalis en précipitent le manganèse et convertissent le sel en alun ordinaire. On l’obtient soit en

réunissant directement ses constituans, soit en précipitant le deutoxide de fer d’avec l’alun de ce métal par l’hydrate de protoxide de manganèse. On fait cristalliser.

Historique. — On le trouve dans la nature à l’état de calamine, qoi est du sous-carbonate de zinc impur; on le rencontre aussi à l’état de blende (sulfure de zinc, cristallisé, pellucide et diversement coloré).

Propriétés. — C’est un métal cassant, ductile à chaud, éclatant, et d’un blancbleuâtre; pesanteur spécifique 6,66; il est fusible au-dessous de la chaleur rouge, et cristallise en refroidissant ; à une chaleur blanche il se volatilise; fondu il s’oxide s’il a le contact de l’air ; il brûle avec une flamme blanche bordée de jaune, de vert ou de bleu.

Oxide de zinc (fleurs de zinc, nitiilum album, lana pliilosophica).

Historique. — On ne le trouve pas pur dans la nature; il entre dans la composition de la calamine et du silicate de zinc.

La tuihie est un sous-oxide de zinc, gris, impur.

Propriétés. — Il est blanc, léger, doux au toucher, non volatil, soluble dans la potasse, la soude et l’ammoniaque caustiques ; à l’état d’hydrate il est susceptible d’absorber l’acide carbonique de l’air et de passer à l’état d’hydrato-soüs-carbonate. Le pompholix est le meme oxide mais impur.

Usages. —C’est un siccatif et un antispasmodique.

Préparation .—On fond et on échauffe jusqu’à une chaleur voisine de l’inean-,

descence, le zinc avec le contact de l’air; le métal brûle; au moyen d’une spatule on enlève l’oxide du creuset qui a servi à fondre le métal.

Il serait imprudent de se servir de zinc dans les cuisines, car le sel et les acides qui entrent dans la composition des alimens, facilitent son oxidation et sa dissolution.

Sels de zinc.

1° Les sous-carbonates solubles les précipitent en liane sous dégagement de gaz acide carbonique,; il se forme du bi-sous-earbonate hydraté.

1° Les hydro-sulfates les précipitent egalement en liane et sous dégagement d acide hydro-sulfurique : l’acide hydrosulfurique les précipite en partie : il reste un sel acide de zinc ; dans les deux cas il se produit un sous-hydro-sulfate hydraté.

3» La teinture de noix de galle ne les précipite pas.

f Le sel triple de Prusse les précipite en blanc.

S° L’ammoniaque dissout complètement les divers précipités.

Sulfate de zinc (couperose Manche, vitriol Blanc ; il est pur ou impur).

Historique. — Il se trouve assez abondamment dans la nature ; on l’obtient dans le travail des mines de zinc argentifères.

/ Propriétés. — Ses cristaux sont gros, légèrement efflorescens et ont une saveur styptique désagréable. Le sulfate u commerce est en masses composées de grains cristallisés et tachées en brunrougeâtre : il contient alors 1° du sulfate de fer, 2° du sulfate de cuivre, °° et quelquefois du sulfate de manganèse.

Usages. — Il est anti-spasmodique et émétique.

Empoisonnement. — Ce sel a les propriétés des sulfates et celles du zinc ; on aura alors recours aux précipités que donnent les réactifs avec ces sels. Si ce sel contient des sulfates de fer et de cuivre, traité par des réactifs, il donnera les précipités qu’on obtient quand on traite les sels de fer et de cuivre par ces mêmes réactifs. Si ce sel avait été décomposé par les matières liquides ou solides telles que l’albumine, la gélatine, le lait, la bile, on chercherait le zinc métallique, en calcinant ces matières dans un creuset, après les avoir unies à la potasse et au charbon; on agirait de la même manière sur les matières vomies ou demeurées dans le canal digestif.

Préparation du sulfate des laboratoires

ou pur. — On prend 1» de l’acide sulfurique étendu, 2° et du zinc métallique. L’eau est décomposée ; son hydrogène se dégage et enlève l’arsenic si le zinc en contient, tandis que son oxigène oxide le métal, qui se combine avec l’acide sulfurique, pour former un sulfate de zinc.

Dans le commerce on brûle la blende, qui peut contenir, outré un sulfure de zinc, 1° un sulfure de fer, 2° un sulfure de cuivre, 3° et un sulfure de plomb.

On grille le minerai, on le lessive et on 1 expose à l’air. Les trois premiers sulfures , par l’intermède de l’eau et avec 1 oxigène de l’air, passent à l’état de sulfates, qui se dissolvent excepté le sulfate de plomb lequel, et son oxide, se déposent. On décante et par l’évaporation jusqu’à siceité et sous une fréquente agitation on obtient une masse qui ressemble à du sucre en pain ; on

le vend dans le commerce sous le nom de vitriol blanc. On le dépure des sulfates étrangers qu’il contient en faisant bouillir sa dissolution avec de l’oxide de zinc qui précipite les oxides de ces sulfates.

Du fer.

Historique -— Il se trouve dans la nature à l’état de fer météorique et combiné avec l’oxigène seul ou avec l’oxigène et l’acide carbonique; minéralisé par lé soufre, il constitue la pyrite martiale, qui est un sulfure de fer.

Propriétés. — Le fer est d’un gris blanchâtre, susceptible d’un grand poli, très-tenace, malléable et ductile; pésanteur spécifique, 7,788 : il est fusible à 180° du pyromètré de W. Sa texture est lamelleuse quand il est pur, fibreuse quand il a pu lentement se refroidir, et granuleuse quand il a été refroidi brusquement.

A une chaleur d’incandescence rouge, l’oxigène pur oxide le fer avec dégagement de calorique et de lumière ; des étincelles enflammées s’élancent en tout sens ; il augmente de poids en passant successivement à l’état d’oxide noir et d oxide rouge ; les battitures qui s’échappent du fer que l’on a fait rougir et que l’on soumet au marteau ne sont que de l’oxide noir de fer mêlé avec du fer réduit. Le fer a un sous-oxide brillant, très-léger, qui, à l’air, s’enflamme spontanément et brûle à la manière des pyrophores.

L’air humide et à la température ordinaire 1 oxide et forme la rouille. Le fer oxidé absorbe l’acide carbonique de 1 air, et passe à l’état de tritoxido-sous-carbonatedeprotoxide (safran de Mars apéritif). L’eau à la température ordinaire et avec le contact de l’air est décomposée par le fer, il se forme du protoxide de

fer qui en absorbant l’acide carbonique passe à l’état de sous-carbonate que l’eau, à la faveur d’un excès d’acide carbonique, peut prendre en solution; si on échauffé cette eau, l’excès d’acide carbonique se dégage et le sous-earbônate se précipite. L’air produit le même effet : l’oxigène se substitue à l’acide carbonique et le protoxide, devenu du deutoxide, se dépose.

Vauquelin a découvert de l’ammoniaque dans la rouille ; ainsi, pour la distinguer d’une tache de sang, on ne recommandera plus de chauffer èt d’affirmer la présence du sang s’il se dégage de l’ammoniaque : on mettra au contraire la tache suspecte dans l’eau; si elle est formée de sous-carbonate de fer, il ne se passera rien : si elle est formée de sang, elle se divisera en deux corps, l’un qui se précipitera, c’est l’albumine, l’autre qui rougira l’eau, c’est la matière

colorante du sang. L’acide hydro-chlorique, qui n’agit point sur le sang, décompose ce sel et forme un hydrochlorate de fer soluble qu’on reconnaît à ses propriétés d’hydro-chlorate et de sel de fer. L’hydrogène de l’eau dont loxigène a oxidé le fer, se combinant à l’état naissant avec l’azote de l’air, donne naissance à l’ammoniaque , qui se combine avec la rouille.

Sels de fer.

Les dissolutions de ces sels sont colorées en vert pâle ou en rouge-brun, suivant qu’elles contiennent du protoxide ou du deutoxide.

1° La soude , l’ammoniaque et la chaux caustiques précipitent ces sels.

Les proto-sels donnent un précipité qui est 1° blanc avec une légère nuance de vert à l’état d’hydrate, 2° noir à l’état sec (éthiops martial).

Les deuto- et trito-sels donnent un précipité qui est 1° jaune-orangé à l’état d’hydrate, 2° rouge-orangé ou rougefoncé à l’état sec ( safran de Mars astringent, rouge d’Angleterre, colcothar).

Le tritoxide ne peut être séparé des dissolutions où il est contenu sans qu’il se partage en deutoxide et en oxigène; c’est pour cela que le trito-hydro-chlorate de fer, lorsqu’on le décompose par la soude caustique, laisse échapper du chlore.

2° Les hydro-sulfates solubles les précipitent en noir ; c’est un proto-, deuto-ontrito-hydro-sulfate de fer. Ceux à deuto- et tritoxide sont également précipités en noir par l’acide hydro-stilfurique.

â° Le prussiate de potasse sans fer donne, en vase clos, avec les proto-sels, un précipité liane, et avec fer, un précipité 1 0 blanc-bleuâtre à l’état d’hydrate,

S° bleu a l’état sec : il a alors absorbé 1 oxigene de l’air. Avec les deuto-sels et les tnto-sels il donne un précipité qui est bleu-formé; séché et en masse compacte, ce précipité a le reflet de cuivre qui est propre à l’indigo : on le nomme bteu de Prusse .

4° Les sous-carbonates solubles donnent avec les proto-sels un précipité qui est 1“ blanc verdâtre à l’état d’hvdrate, 2° vert à l’état sec.

S° En vase clos, l’acide galîique ne trouble pas les proto-sels; il noircit les deuto-sels.

, ® VfT 0 ," de n0k de ^le, sans le contact de 1 air, ne précipite pas les proto-sels : la combinaison est faiblement soluble dans l’eau : elle est blanche a 1 état concret ; la même infusion précipite les dissolutions diluées des deuto sels en bleu-violet et celles, également dduees, des trito-sels en violet-noirciffe

7° Le gaz deutoxide d’azote est absorbé par les sels de fer à protoxide dissous dans l’eau ; pas par ceux à deutoxide : le liquide devient d’un noir doré.

8° Les proto-sels de fer sont cristallisables, les deuto-sels le sont peu, du moins par la voie humide.

9° Les proto-sels ont une saveur douceâtre et styptique ; les deuto- et tritosels seulement une saveur styptique.

10° Un excès d’acide change en jaune pâle la couleur brune-rougeâtre des deuto-sels.

Des oxides de fer.

Protoxide (éthiops martial). -— Il se trouve dans la nature, cristallisé ou en masse, et sous une forme sablonneuse :

il constitue l’aimant. On l’emploie en médecine. Pour l’obtenir on décompose l’eau par le fer, ou on traite un proto-

sel de fer par la soude ou l’ammoniaque caustiques. On dessèche le précipité au feu et hors du contact de l’air.

Deuto- et tritoxide. — Il se trouve dans la nature en abondance; il existe entr’autres dans la pierre hæmatite.

On le prépare en chauffant le fer dans 1 air jusqu’au rouge eérise, ou en traitant un deuto-ou trito-sel de fer par la soude ou l’ammoniaque. On chauffe pour expulser l’eau.

Des sels de fer.

Les plus intéressans sont 1° le protosulfate de fer (couperose verte, vitriol vert) ; 2° le proto- et le deuto-hvdrochlorate de fer; â° Le sulfate d’alumine et de deutoxide de fer (alun martial).

Du proto-sulfate de fer.

Historique. — Il se trouve dans la nature et forme alors des mines pro-

fondes de sel glacial qui se colore en vert pâle à l’air. Il existe souvent mêlé avec le sous-deuto-sulfate, ce qui constitue la couperose verte ou vitriol vert, tachée de roux.

Propriétés. — Ses cristaux sont verts, transparens, doués d’une saveur douce, styptique, analogue à celle de l’encre, dont il est l’un des ingrédiens; exposés à l’air, ils s’effleurissent et jaunissent.

L’oxigène de l’air transforme les couches extérieures en sous-deuto-sulfate roux.

Usages. — C’est un tonique qui , comme toute autre préparation de fer, et le fer lui-même, agit d’une manière spécifique pour rétablir la couleur rouge du sang et donner plus de ténuité à ce fluide. Il est employé à la confection de l’encre et pour teindre en noir.

C’est de ce sel, dépouillé par la calcination des f de son eau de cristallisation,

qu on extrait l’acide sulfurique fumant.

A l’état d’hydrate ü est blanc. C’est alors le vitriol de Mars calciné a blancheur.

Empoisonnement. — Ce sel, comme sulfate, jouit des propriétés des sulfates, et comme sel de fer, il est précipité par les réactifs qui ont de l’action sur les sels de fer.

Préparation .—On prend 1 0 de l’acide sulfurique affaibli, 2° et du fer. L’eau est décomposée, son oxigène oxide le fer, qui s’unit à l’acide sulfurique pour former un proto-sulfate de fer, tandis que son hydrogène se dégage.

On peut aussi faire bouillir le sulfate du commerce avec le protoxide noir qui précipite le cuivre et le deutoxide de fer.

Il est obtenu en grand de la pyrite martiale magnétique native, ou de celle

qui reste après l’extraction du soufre du deuto-sulfure de fer. On laisse effleurir la pyrite à l’air humide, et après sa conversion, d’abord en hydro-sulfate et ensuite en sulfate ordinaire, on lessive et on fait cristalliser le sel.

Du prolo-liyiiro-clilorale de fer.

Il est en cristaux d’un vert clair et contient de l’eau à laquelle il doit sa couleur. Il est soluble dans l’aleohol.

A l’état de chlorure il est volatil; le deutoxide d’azote le colore en noir doré.

On l’obtient en faisant dissoudre de la limaill e de fer dans de l’acide hydrochlorique et en faisant cristalliser hors du contact-de l’air. Il a les mêmes usages que le sel précédent.

Deulo-Kydro-chlorate de fer.

11 est sous la forme d’un liquide d’un rouge-brun foncé, qu’on nomme huile

de Mars, ou de cristaux rouges obtenus par la sublimation ou la cristallisation.

Il est solublé dans l’alcohol et dans l’éther. Les deux dissolutions réunies forment la teinture nervine de Besluscheff, qui se décoloré à la lumière et reprend sa couleur dans l’obscurité.

La dissolution d’un des sels précédens étant saturée de chlore, prend une couleur noire-jaunâtre foncée. C’est du trito-hydro-chlorate de fer; à froid, il ne répand aucune odeur de chlore, mais à chaud il laisse échapper du chlore et prend la couleur brune-rougeatre du deuto-hydro-chlorate.

Sulfate d’alumine et de deutoxide de fer.

Il se forme conjointement avec l’alun ordinaire, dont il a la forme cristalline, la saveur et l’absence de couleur. Les alcalis, dont l’oxide de fer tient la place près du sulfate acide d’alumine, en

précipitent du deutoxide de fer au lieu d’al umin e. On l’obtient en réunissant les deux sels qui le composent et en faisant cristalliser.

De l’étain.

Historique. — Il se trouve dans la nature à l’état d’oxide et de sulfure.

Propriétés. — Il se rapproche de l’argent pour l’éclat et la couleur; il est malléable, ductile, et se laisse battre en feuilles très-minces. Étant frotté il répand une odeur particulière. Il possède une saveur qui lui est propre. Sa pesanteur spécifique est 7,291 ; plié il craque, c’est ce qu’on désigne par l’expression de cri de l’étain. Il fond à 210° sans se volatiliser, et cristallise en refroidissant. S’il est parfaitement pur, l’air et l’oxigène, à la température ordinaire, sont presque sans action sur lui. Dans son alliage avec le plomb,

c’est ce dernier métal qui se sous-oxide à l’air.

Moiré métallique. — On humecte une plaque de fer-blanc d’Angleterre d’un mélange d’eau et d’acide nitro-muriatique : après l’immersion on échauffe et on plonge dans l’eau froide ; le moiré se forme aussitôt. L’étain et le fer en se combinant par pénétration pour former le fer-blanc, offrent uae cristallisation invisible, parce qu’elle est masquée par une autre cristallisation confuse; les acides enlèvent celle-ci et laissent apercevoir l’autre, qui forme le moiré à elle seule. M. Allard, de Bruxelles, a découvert le moiré.

Usages. — L’étain est employé dans les arts et en médecine, c’est un vermifuge.

Des oxides d'étain.

Prot oxide. — Il est le produit de

l’art; il est 1° blanc à l’état d’hydrate, 1° noirâtre à l’état sèc. En absorbant l’oxigène de l’air il passe à l’état de deutoxide. On l’obtient en échauffant le métal au contact de l’air ou de la vapeur aqueuse; dans le premier cas il y a combustion avec flamme, dans le second il se dégage du gaz hydrogène. On se le procure identique en décomposant le proto-hydro-ehlorate d’étain par la potasse caustique mise sans excès : il sê précipite un hydrate de protoxide qu’on fait rougir hors du contact de l’air.

Deutoxide . —- Il existe dans la nature à l’état de pierre d’étain; il est blane et ne change pas par la dessiccation de son hydrate ; à une chaleur rouge il jaunit et cesse d’être soluble dans les acides. On l’obtient du traitement de l’étain ou du protoxide d’étain avec l’âcide nitrique concentré. Il se produit aussi et se sublime sous la forme d’une

poudre blanche lorsqu’on échauffe jusqu’au rouge intense l’étain au contact de l’air. Ils sont l’un et l’autre solubles dans les alcalis : le premier se partage alors en le second et en étain réduit.

Des sels d’étain.

Les principaux sont 1° le protohydro-chlorate d’étain (sel d’étain), 2 ° et le deuto-hydro-chlorate d’étain.

1° La potasse, la soude et l’ammoniaque caustiques précipitent les protosels en blanc ; c’est un hydrate de protoxide 5 les deuto-sels en blanc également ; c est un hydrate de deutoxide.

Un excès d’alcali fait disparaître le précipité.

2° L’acide hydro- sulfurique et les hydro-sulfates ' solubles précipitent les proto-sels en chocolat , les deuto-sels en jaune brunâtre ; ce sont des hydro-

sulfates d'étain, qui parla chaleur sont changés en sulfures.

S° Le prussiate de potasse et de fer les précipite en blanc.

4° La cochenille précipite les protosels en cramoisi, les deuto-sels, en écarlate.

8 ° Les proto-sels abaissent jusqu’à l’état de sel à protoxide le métal de tous les sels à deutoxide et jusqu’à celui de fer.

Le sous -proto-hydro- chlorate est dissous par la potasse caustique; le composé se partage bientôt en métal réduit et en sel à deutoxide.

Les dissolutions des proto-sels, exposées à l’air, absorbent l’oxigène, se troublent et donnent un précipité qui est tantôt un deutoxide, tantôt un oxido-sel à deutoxide ou à protoxide.

- Pu proto-hydro-clilorate d’étain.

Il est en gros cristaux blancs doués d’une saveur styptique et très-solubles dans l’eau. Il est très-avide d’oxigène.

Il réduit en métal, à la fois l’acide et l’oxide d’arsenic. Il réduit tous les oxides faibles et change en protoxides tous les deutoxides et jusqu’à celui d’azote.

L’affinité sollicitante de l’acide détermine ces effets, hors pour le dernier.

Un diluement très-fort par l’eau le partage en sous-sel qui se dépose et en sur-sel qui reste dissous. Le lait, qui le décompose, est son antidote.

Empoisonnement. — Ce sel est reconnaissable aux propriétés des hydrochlorates et à celles des sels d’étain.

Préparation. ■— On prend 1° de l’acide hydro-chlorique liquide concentré , 2° et de l’étain divisé. On échauffe et on fait cristalliser. Privé d’eau ij est

volatil, gris, brillant, mi-opaque, d’une fracture vitreuse ; on obtient ce dernier en traitant à la distillation avec le sel marin décrépité le- sulfate d’étain anhydre , que le protô-sulfure d’étain fournit avec le deutoxide de mercure; il se nomme alors beurre d’étain; un amalgame d’étain soumis à la distillation avec du proto-chlorure de mercure le fournit également. Sa dissolution tiède se partage quelquefois en deutobydro-cblorate et en métal réduit et, cristallisé.

Usages. — Il est employé comme désoxidant, et comme mordant en teinture.

Du deuto-hydro-cMorate d’étain.

Il est le produit de l’art ; ses cristaux sont déliquescens ; privé d’eau et fait de deuto-chlorure de mercure et de rapure ou d’amalgame d’étain, il est

liquide, volatil et fume au contact de l’air. Il porte alors le nom de liqueur fumante de Libavius. L’eau le consolide en une masse cristalline, qui par la chaleur se fond comme de la glace et se fige en refroidissant ; il est trèssoluble dans l’eau. L’alcohol partage le deuto-chlorure en oxido-pr oto-chlorure:

de l’éther muriatique est produit; on l’obtient aussi en saturant de chlore l’hydro-chlorate de protoxide. G’est un poison.

La plupart des liquides végétaux et animaux décomposent les sels d’étain et les transforment en un corps insoluble ; on a recours aux réactifs ; si le liquide est coloré et qu’on ait affaire au deutohydro-chlorate, on pourra se servir du chlore pour le décolorer ; si on avait affaire au proto-hydro-chlorate, comme pour être décoloré il lui faut six fois autant de chlore qu’il en faut pour dé-

colorer les autres liquides, et qu’en faisant passer le proto-sel à l’état de deuto-sel, il affaiblit la liqueur au point que les réactifs n’ont plus d’action sur cette dernière, on fait en conséquence évaporer. Si ôn ne pouvait détruire entièrement la couleur du liquide, on y ajouterait de la potasse; on dessécherait le mélange suspect pour le calciner avec du charbon. Si on obtenait de l’étain métallique, on affirmerait que le liquide renfermait une préparation d’étain, sans pouvoir connaître que c’est tel sel plutôt que tel autre.

Le proto-bydro-cblorate d’étain est rapidement- converti en une matière insoluble par le lait, l’albumine, la gélatine, la bile, le thé, le café, la noix de galle, etc. ; il est donc décompose dans l’estomac ; on cherche par conséquent à prouver sa présence dans les

matières solides ou dans les membranes du canal digestif, au moyen de la potasse et du charbon.

L’etam donne avec le soufre un deuto-sulfure nommé or mussif, écailleux, onctueux, et ayant la couleur et 1 éclat de l’or lorsqu’il est obtenu par la sublimation ; c’est un vermifuge.

Du cadmium.

Historique. — Découvert en ces derniers temps par MM. Roloff et Hermann. Jusqu’ici ü n’a été trouvé que dans quelques mines de zinc.

Propriétés. - H a la couleur et de 1 argent; il est mou, flexible, malléable , ductile et aisément fusible. Il fond avant de rougir et se volatilise par l’augmentation de la chaleur. Sa pesanteur spécifique est 8,60-4; échauffe au contact de l’air il brûle et se convertit

en un oxide jaune. Il forme avec les acides hydro-chloriquê, nitrique et sulfurique des sels eristallisables. Le sulfure de cadmium fondu est en écailles transparentes, d’un beau jaune-citron.

Il est employé en peinture.