I. GOMPosmoir
Acide acéliqae 85, i a i . . . . 643,56
Eau i4,88 I . . . . iia,48
looyoo poids at. 756,04
L'oxigène de l'eau est le tiers do celui de l'acide, ce qui est le rapport de l'oxigène des bases salifiables à celui de l'acide dans les acétates neutres.
IL NOMSHCLATURE.
L'acide acétique hydraté concentré a été ap- .pelé vinaigre radical quand il provenait de la distillation de l'acétate de cuivre.
L'acide acétique plus ou moins étendu d'eau
a été appelé vinaigre cUstiUé quand il prove«> nait de la distillation des liquides aigres qu'on appelle vinaigres.
Vacide pjroligneux est Tacide acétique hy-draté obtenu de la distillation du bois. Il faut distinguer celui qui est mélangé d'huile empyreumatique de celui qui a été purifié.
IIL PAOPAIETiS PHYSIQUES.
Il est liquide depuis la température de 16^7 jusqu'à celle de iig^^S, où il entre en ébuUi* tion*
A 160, il est en lames entre*croisées très*bril* lantes.
A 17®, sa densité est de i,o63.
ly. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES.
A. Cas où Un* éprouve pas de changement dans
sa composition.
L'acide acétique hydraté est soluble dans Feau en toutes proportions ; la combinaison se fait avec dégagement de chaleur.
Lorsqu'il est exposé dans un air humide , il absorbe la vapeur d'eau qui s'y trouve.
M. Berzelius considère comme un composé distinct celui où i atome d'acide acétique est
APPLIQUER A LA TEUITURE. 35
Uni à 3 atomes d'eau ). et dont la denrilé est da 1,0791. Cette proportion parait constituer la solution aqueuse diacide acétique la plus dense. Si Ton ajoute de Teau à cette solution , la den» site diminue de plus en plus.
Une solution aqueuse d'acide acétique hydraté, exposée à un froid convenable, se concentre , par la raison qu'il se congèle de Feau , et qu'il reste un liquide contenant proportionnellement plus d'acide que n'en contenait la so* lulion première. En exposant ce liquide au froid de manière à n'en congeler qu'une portion , on le concentre encore, mais on ne parvient jamais à obtenir l'acide qui ne contient que i atome d'eau*
L'acide acétique hydraté n'entrant en ébuHition qu'à 1 19*979 il est possible de concentrer sa solution aqueuse en la distillant partiellement; le liquide qui passe contient une proportion d'acide moins forte que celui qui reste dans la cornue.
B. Cas où r acide acétique hydraté éprouve un changement relativement à $on eau d'hydrU" tation.
L'acide acétique s'unit aux bases salifiables, et,
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comme tous les acides , il a en général plus d'affinité pour ces bases que pour l'eau; de sorte qu'en prenant une base avec laquelle il constitue un sel anhydre , du moins à une certaine température, on pourra démontrer l'existence de l'eau dans l'acide : c'est ce qui a lieu, par exemple, lorsqu'on chauffe dans un tube de verçe alongé du massicot bien sec que l'on a mis en excès avec de l'acide acétique.
