IV. PROPRliTJÊS CHIMIQUES
A. Cas oà il ne s*altèrepas, 75 parties d'eau à 18° peuvent dissoudre iqç parties d'acide hydraté, suivant M.* Vadquelin.
APPLlfUéE A. Là JfSiSnfKE. 1 1
I partie d'eau bouillante, peut eç dissoudre la parties, suivant M. Dizé.
L^acide chrique Iijdfaté e$t tiflif|nnrant dans une atmofiaphère tws-huinide.
n est soluble dans TaloMl*
Sa sohilîoD aqueuse ne précipite pas Taau de chau^ ; mais en faisant chauffer, le dtmte se dépose/ La propriété d^ a^ pas pi^icipiter Teau de chaux âr froid distingue la solution d*actde citrique de celle de l'acide tartrique.
La solution d'adde citrique précipite les eaiK de stromîane et de bar^tf a ; le précipité est redissous par un excès d'acide.
Lorsqu'on a neutralisé de l'acide citrique par de l'eafu de potasse, on n'oblieat pas de précipité en y ajoutant de nouvel acide, ainsi que oek a lien avec l'acide tartrique et la pota^. .
La solution d'acide citrique ne précipite pas les nitrates d'argent et de protoxide de mercure.
£tte attaque le far, le zinc p et même l'étain ; die est san& action sur l'arsanicy l'antimoine ^ le bismuth, le mercure, l'or, l'argent, le platine.
la 90* lAÇQH DE GKnftE
B. Cas ôîi il perd son ^au d^hjârafkUiùn.
lOp parties, d'acide citrique hyAraté, exposées à une température de 1 18 à iitf^, peirdei^ de 8,58 à 8,60 d'ëau sans se décomposer, c'està'^dire la oioitié de celle qui CQDStjil^e- l'acMe hjvkaté.
Lorsqae ce damier s^unit au protoxide de plomb 9 il perd la totalité de soa eau.
d Cas ou il éprouve une altération profonap.
Les solutions décide citrique daùs Teau^suff^ tout qusyfid elles sont faibles , s'altèrent ppooip* tement; il se produit des flocons rôugeâtres qui peu à peu ee raisefij>lent en des masses giaireu^ ses. Diaprés cela, il ne faut dissoudre Tacide citrique hydraté qu'au moment où Ton doit s*en servir , "^t jusque là le conserver dans des vaseâ exaétement fermés , surtout si le lieu qù il est déposé n'est pas très-sec.
I7acide sulfurique concentré le 'diangè en charbon et en aêide acétique^ suivant Fouf«* croy. • '
L'acide nitrique à 3^^ ccyivertit l'acide citri^ que hydraté en acide oxalique, en eau et en acide carbonique, et peut-être acétique; mais
ponr ûODstater ce résultat /il ne faut pas mettre trop d'acide nitrique : p^j* exemple , Westrumb a vu que 60 grammes d'acklè citrique hydraté, traités par 600 grammes d'acide nitrique, ne donnent pas d'afide oxalique, taudis qu'ils en donnent i3 grammes ou 3o grammes suivaat qu'on les traite par 3oo grammes ou 300 gram** mes d'adde nitrique.
L'acide citrique soumis à la distillation ae fomkd y m bourseufife, perd de Veau, donne lî«u à la formation d'un acide particulier a|ypeii pyrodtrique, à de l'acide acétique , à de fhuile, à de Hydrogène carlioné, di^ Toxide de car* hone, de Tacide carbonique et du charbon* .
y. PROPBI]ÉTiS QBGAjrOLEPTIQU£S.
S est inadore, et sa saveur a beaucoup d'ànriogie avec celle dei'acide tartrique^
