IV. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES
A. Cas où il n'éprouve pas de changement dans sa composition.
L'acide acétique hydraté est soluble dans l'eau en toutes proportions ; la combinaison se fait avec dé^a^ement de chaleur.
Lorsqu'il est exposé dans un air humide , il absorbe la vapeur d'eau qui s'y trouve.
M. Berzelius considère comme un composé distinct celui où 1 atome d'acide acétique est
uni à 3 atomes d'eau , et dont la densité est de 1,0791. Cette proportion paraît constituer la solution aqueuse d'acide acétique la plus dense. Si l'on ajoute de l'eau à cette solution, la densité diminue de plus en plus.
Une solution aqueuse d'acide acétique hydraté, exposée à un froid convenable, se concentre , par la raison qu'il se congèle de l'eau , et qu'il reste un liquide contenant proportionnellement plus d'acide que n'en contenait la solution première. En exposant ce liquide au froid de manière à n'en congeler qu'une portion, on le concentre encore, mais on ne parvient jamais à obtenir l'acide qui ne contient que i atome d'eau.
L'acide acétique hydraté n'entrant en ébullition qu'à i ic)0,7, il est possible de concentrer sa solution aqueuse en la distillant partiellement ; le liquide qui passe contient une proportion d'acide moins forte que celui qui reste dans la cornue.
B. Cas ou V acide acétique hydraté éprouve un changement relativement à son eau d'hydratation.
L'acide acétique s'unit aux bases salifiables, et,
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comme tous les acides , il a en général plus d'affinité pour ces bases que pour l'eau; de sorte qu'en prenant une base avec laquelle il constitue un sel anhydre, du moins à une certaine température, on pourra démontrer l'existence de l'eau dans l'acide : c'est ce qui a lieu, par exemple, lorsqu'on chauffe dans un tube de verre alongé du massicot bien sec que l'on a mis en excès avec de l'acide acétique.
C. Cas où V acide acétique hydraté se décompose radicalement.
L'acide acétique que l'on fait passer lentement en vapeur dans un tube de porcelaine rouge de feu se décompose, mais rarement en totalité. Les produits sont des gaz acide carbonique, oxide de carbone et hydrogène carboné : il reste du charbon dans le tube.
L'acide acétique bouillant dont on approche un corps enflammé prend feu ; il se produit de l'eau et de l'acide carbonique.
L'acide sulfurique concentré le décompose à chaud.
Il en est de même de l'acide nitrique.
