III. PROPRIÉTÉS PHYSIQUES
11 est solide, cristallisable en prismes rhomboïdaux terminés par des sommets à quatre faces qui interceptent les angles solides.
Les pans des prismes sont inclinés entre eux de 60 à 1200.
Il n’a pas de couleur. Les cristaux sont transparens.
IY. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES.
A. Cas ou il ne s'altère pas .
75 parties d’eau à 180 peuvent dissoudre 100 parties d’acide hydraté, suivant M. Vauquelin.
i partie d’eau bouillante peut en dissoudre ia parties, suivant M. Dizé.
L’acide citrique hydraté est déliquescent dans une atmosphère très-humide.
Il est soluble dans l’alcool.
Sa solution aqueuse ne précipite pas l’eau de chaux ; mais en faisant chauffer, le citrate se dépose. La propriété de ne pas précipiter l’eau de chaux à froid distingue la solution d’acide citrique de celle de l’acide tartrique.
La solution d’acide citrique précipite les eaux de strontiane et de baryte ; le précipité est redissous par un excès d’acide.
Lorsqu’on a neutralisé de l’acide citrique par de l’eau de potasse, on n’obtient pas de précipité en y ajoutant de nouvel acide, ainsi que cela a lieu avec l’acide tartrique et la potasse.
La solution d’acide citrique ne précipite pas les nitrates d’argent et de protoxide de mercure.
Elle attaque le fer, le zinc , et même l’étain ; elle est sans action sur l’arsenic, l’antimoine, le bismuth, le mercure, l’or, l’argent, le platine.
12 20e LEÇON DE CHIMIE
B. Cas ou il perd son eau d’hydratation .
100 parties d’acide citrique hydraté, exposées à une température de 1 18 à 1220, perdent de 8,58 à 8,60 d’eau sans se décomposer, c’està-dire la moitié de celle qui constitue l’acide hydraté.
Lorsque ce dernier s’unit au protoxide de plomb, il perd la totalité de son eau.
G. Cas où il éprouve une altération profonde.
Les solutions d’acide citrique dans l’eau, surtout quand elles sont faibles , s’altèrent promptement ; il se produit des flocons rougeâtres qui peu à peu se rassemblent en des masses glaireuses. D’après cela, il ne faut dissoudre l’acide citrique hydraté qu’au moment où l’on doit s’en servir, et jusque là le conserver dans des vases exactement fermés, surtout si le lieu où il est déposé n’est pas très-sec.
L’acide sulfurique concentré le change en charbon et en acide acétique, suivant Foureroy.
L’acide nitrique à 3 1° convertit l’acide citrique hydraté en acide oxalique , en eau et en acide carbonique, et peut-être acétique; mais
APPLIQUÉE A LA TEINTURE. ï3
pour constater ce résultat, il ne faut pas mettre trop d’acide nitrique : par exemple, Westrumb a vu que 60 grammes d’acide citrique hydraté, traités par 600 grammes d’acide nitrique, ne donnent pas d’acide oxalique , tandis qu’ils en donnent i3 grammes ou 3o grammes suivant qu’on les traite par 3oo grammes ou 200 grammes d’acide nitrique.
L’acide citrique soumis à la distillation se fond, se boursouffle, perd de l’eau, donne lieu à la formation d’un acide particulier appelé pyrocitrique, à de l’acide acétique, à de l’huile, à de l’hydrogène carboné, de l’oxide de carbone , de l’acide carbonique et du charbon.
Y. PROPRIÉTÉS ORGANOLEPTIQUES.
Il est inodore , et sa saveur a beaucoup d’analogie avec celle de l’acide tartrique.
