II. PROPRIÉTÉS

Les acétates ont une légère odeur d’acide acétique.

Tous les acétates neutres sont solubles.

Ils sont tous décomposés quand on les distille avec de l’acide sulfurique médiocrement étendu.

Une fois qu’on a obtenu le produit, il faut le combiner à l’hydrate de cuivre , à l’eau de baryte , à la litharge, parce que ces sels sont bien

5 2 22e LEÇON DE CHIMIE

caractérisés par leur forme , etc. , et qu’il est aisé de faire l’analyse de l’acétate de baryte sec pour déterminer la capacité de saturation de son acide.

G ALLATES.

T. COMPOSITION

Dans les gallates neutres, l’oxigène de l’acide est à celui de l’oxide ; : 3 : i .

ïoo parties d’acide gallique neutralisent une quantité de base qui contient 12,55 d’oxigène ( Berzelius).

IL PROPRIÉTÉS

Les expériences que j’ai faites sur les gallates m’ont fait envisager ces sels d’une toute autre manière qu’on ne l’a fait jusqu’ici , puisque j’admets que les substances colorées qui ont été décrites comme des gallates de potasse, de soude, d’ammoniaque, de baryte, de strontiane, de chaux, n’en sont pas; qu’elles contiennent un acide particulier provenant de la décomposition de l’acide gallique, sous l’influence de l’oxigène atmosphérique (Tom. II, leçon 20, pag. 48).

Pour se procurer des gallates de potasse, de soude, de baryte, de strontiane, de chaux, et

j’ajoute d’ammoniaque, il faut introduire des solutions aqueuses de ces bases privées d’air dans des cloches pleines de mercure et renversées dans un bain de ce métal, puis y faire passer une solution aqueuse d’acide galiique qui a été privée d’air par l’ébullition.

Les gallates produits sont incolores.

Les gallates de potasse , de soude , d’ammoniaque, sont solubles.

Les gallates de baryte, de strontianey dechaux, sont insolubles ; ils se précipitent en fh> cons blancs qui finissent par présenter des grains cristallins.

Dès que ces gallates ont le contact de Foxigène ils l’absorbent, et si la base n’est pas en trop grand excès, et qu’ils ne contiennent pas d’ailleurs de matière jaune, ils passent alors au bleu, autrement ils pourraient passer au vert. Si la base est en grand excès, ils passent au pourpre, puis au jaune roux verdâtre. Pour une durée de quelques heures, ils absorbent alors une bien plus grande quantité d’oxigène que dans le premier cas où la base n’est pas en excès.

En traitant les sels de fer, je reviendrai sur l’action de l’acide galiique sur ce métal et sur ses oxides; elle doit nous occuper, puisque les

corps qui l’exercent sont une des bases principales de la teinture en noir, et que la réaction de ces corps ne peut s’expliquer qu’en prenant en considération les faits précédens,

PHOCÉNATES,