AFFINAGE DES MÉTAUX PRÉCIEUX
prime à la presse hydraulique qui lui donne la forme de prismes compactes. On la dessèche et on la fond enfin dans des creusets de terre sans addition d'aucun fondant.
Quant aux liqueurs renfermant le sulfate de cuivre, on les évapore dans des chaudières en plomb jusqu'à ce qu'elles marquent 40 degrés à l'aréomètre. Pendant le refroidissement , la majeure partie du sulfate de cuivre se dépose en petits cristaux. Après une nouvelle évaporation , les eaux mères donnent une nouvelle quantité de cristaux. Les dernières eaux qui refusent de cristalliser sont employées comme dissolution d'acide sulfurique. Les premiers cristaux de sulfate de cuivre obtenus sont redissous et soumis à une nouvelle cristallisation.
Cette méthode fort simple a permis de retirer avec avantage la petite quantité d'or contenue dans les écus de trois livres et de six livres et dans les différentes pièces de monnaies d'argent dont la fabrication est antérieure à 1 83o.
§ 912. L'or renferme assez fréquemment une certaine quantité d'argent qu'on ne saurait en extraire d'une manière complète par l'action des acides lorsqu'il s'y trouve en faible proportion. Pour affiner l'or, on commence par l'allier avec 3 parties d'argent, puis on verse l'alliage fondu dans l'eau pour le réduire en grenaille. On introduit alors dans une grande chaudière 3 kilogrammes d'acide sulfurique concentré pour i kilogramme de l'alliage inquarté, et l'on maintient la liqueur en ébullition pendant environ trois heures. Au bout de ce temps on décante, on remplace l'acide employé par de l'acide frais, on fait bouillir pendant deux nouvelles heures et l'on décante de nouveau. L'or, qui se réunit souvent en masse compacte, est divisé mécaniquement, puis trait4S par un nouvel acide pendant une heure environ. Ce dépôt est lavé finalement à l'eau bouillante, jusqu'à ce que les eaux de lavage n'indiquent plus par l'addition du sel marin la présence de Targent en dissolution. On fait enfin sécher l'or dans un vase en fonte , et on le fond avec addition do borax seulement.
Quant aux liqueurs acides renfermant le sulfate d'argent , on les traite comme précédemment par des lames de cuivre.
33o PLATINE.
CARACTÈRES DES SELS d'oR.
§ 913. La dissolution concentrée de For dans l'eau régale possède une couleur jaune-rougeàtre qui devient d'un très-beau jaune quand on étend suffisamment la liqueur. La solution des sels d*or, môme neutres, présente une réaction acide.
La potasse produit dans les dissolutions concentrées des sels d'or, surtout à chaud, un précipité rougeâtre d'oxyde d'or. A froid , la potasse ne précipite pas les dissolutions acides.
L'ammoniaque produit un précipité jaune-brun d'or fulminant.
L'acide sulfliydrique et les sulfhydrates donnent un précipité noir de sulfure d'or soluble dans un excès de sulfhydrate.
Les sels d'or sont facilement réduits par le protochlorure d'étain , le sulfate de protoxydc de fer, l'acide sulfureux, l'acide oxalique, etc.
