SO»,C*H
PHOSPHATES D'ÉTHYLE.
§ 1044. Lorsqu'on chauffe de l'alcool avec dé l'acide phosphorique sirupeux, il se produit un acide vinique susceptible de former avec les bases des composés cristallisables. On le désigne sous le nom ^ acide pliosphovinique.
Ce même produit s'obtient en agitant de l'acide phosphorique sirupeux avec de I'éther rectifié.
C'est un liquide incolore, épais, d'une saveur très-acide, solubie en toutes proportions dans l'alcool et dans l'eau.
Ce produit est très-stable; on peut chauffer en effet sa solution jusqu'à l'ébullition sans qu'elle se décompose.
Sa composition est exprimée par la formule
(C*H*0, C*H'PhO»=PhO*| HO, { HO.
Si Ton remplace l'acide phosphorique sirupeux par l'acide phosphorique anhydre, on obtient l'acide diéthylphosphorique dont la composition est représentée par la formule
/C*H»0, C»H"PhO«=PhO»{C*H*0, ( HO.
BORATES D'ETHYLE. 467
En chauffant à igo degrés le diélhyiphosphale de potasse, il
distille une huile incolore, d'une saveur nauséabonde, neutre
aux réactifs colorés, bouillant vers 1 10 degrés. C'est l'éther phos-
phorique neutre, ou le phosphate triéthylique.
Sa composition est exprimée par la formule
C''H"PhO»=PhO*|c*H'^0,
BORATES D'ÉTHYLE (ÉTHERS BORIQUES).
§ 1045. Il existe plusieurs combinaisons d'acide borique et d'éther. L'une correspond à l'acide borique cristallisé
BoO^, 3 HO.
La seconde est un biborate correspondant à l'hydrate
aBoO», HO.
La première s'obtient en faisant passer un courant de chlorure de bore à travers de l'alcool anhydre ; le gaz est vivement absorbé, la liqueur s'échauffe considérablement et se sépare bientôt en deux couches. La supérieure est de l'éther borique impur, l'autre est une dissolution d'acide chlorhydrique dans l'alcool. Par une rectification conduite avec soin, on obtient l'éther borique à Tétai de pureté.
C'est un liquide incolore et très-mobile , d'une odeur agréable. Sa saveur est chaude et amère. Sa densité est de o,885. La densité de sa vapeur est de 5,14. Il bout à 119 degrés.
L'eau le dissout facilement et le décompose bientôt en alcool et acide borique. L'alcool et l'éther le dissolvent en toutes proportions.
La composition de cet éther est représentée par la formule
BoO», 3C*H*0.
Lorsqu'on môle des poids égaux d'alcool anhydre et d'acide borique fondu réduit en poudre fine, il se dégage beaucoup de chaleur. Si , après avoir chassé l'excès d'alcool par une distillation menait, on traite le résidu par l'éther anhydre et qu'on chauffe la dissolution éthérée décantée, progressivement jusqu'à
468 SILICATES DÊTHYLE.
200 degrés, on obtient finalement un résidu visqueux qui se solidifie par le refroidissement. Ce produit, qui possède une légère odeur éthérée et une saveur roordicante, se décompose lorsqu'on le distille en donnant des vapeurs aqueuses et alcooliques, du gaz oléfiant pur et de Tacide borique fondu sans dépôt de charbon. Cet éther peut donc servir avec avantage à la préparation du gaz oléfiant parfaitement pur.
Sa composition est représentée par la formule
aBo(y, C*H*0
et correspond, comme on le voit, à celle du borax anhydre
aBoO*, NaO.
SILICATES DÊTHYLE (ÉTHERS SILICIQUES ).
§ 1046. L'acide silicique donne naissance à différents éthers qui s'obtiennent par Taction réciproque du chlorure de silicium et de l'alcool absolu.
Quand on verse peu à peu de l'alcool absolu dans du chlorure de silicium , une action très*vive se manifeste , accompagnée d'un dégagement abondant de gaz chlorhydrique et d'un abaissement de température.
Lorsque le poids de l'alcool ajouté est sensiblement égal à celui du chlorure de silicium , la température s'élève. Si l'on introduit ce mélange dans une cornue de verre au col de laquelle on adapte un thermomètre et qu'on chauffe légèrement, il se dégage d'abord du gaz chlorhydrique en abondance^ et l'on observe que la presque totalité du liquide distille entre 160 et 180 degrés. Une nouvelle rectification fournit un produit parfaitement pur, bouillant à 166 degrés.
Ce produit est un liquide incolore , limpide , d'une odeur éthérée agréable , d'une saveur forte et poivrée. Sa densité est de 0,933 à plus de 10 degrés. L'eau le décompose en alcool et acide silicique.
Exposé au contact de l'air humide , l'éther silicique finit par se transformer en une masse solide transparente, molle d'abord, mais qui durcit assez, au bout d'un certain temps, pour rayer le verre. C'est un hydrate d'acide silicique.
La composition de l'éther silicique obtenue par la méthode pré-
FOBMIATE D'ÉTHYLE. 4G9
cédente est exprimée par la formule
SiO\ 3C»H^0.
Lorsqu'on remplace Talcool absolu par l'alcool du commerce dans la préparation précédente, on obtient un liquide incolore d'une densité de i ,079 , d'une odeur et d'une saveur faibles. Ce produit, qui bout à 35o degrés, se décompose très-lentement au contact de l'eau; c'est encore un éther silicique, qui renferme la silice et Téther dans des proportions différentes du précédent. Sa composition est exprimée par la formule
aSi,(y, 3C*H^0.
Lorsqu'on ajoute une petite quantité d'alcool aqueux à l'éther précédent, puis qu'on soumet le mélange à la distillation, on obtient un produit visqueux qui se solidifie d'une manière complète par le refroidissement en une masse transparente de couleur ambrée. Ce ' produit constitue un nouvel éther silicique dont la composition est représentée par la formule
4Si0^3C♦lPO.
Cet éther est inaltérable à l'air; il se ramollit à peine à 100 degrés. Une température élevée le décompose en silice et en éther sesquibasiquo qui distille.
FORMUTE D'ÉTHYLE (ÉTHER FORMIQUE).
§ 1047. Ce composé, découvert en 1777 par Afzelius, s'obtient en distillant un mélange de 7 parties de formiate de soude desséché, 10 parties d'acide sulfurique du commerce et 9 parties d'alcool à 90 degrés. On agite avec de l'e^u distillée le produit qui s'est condensé dans le récipient , puis on le rectifie sur du chlorure de calcium.
Cet éther se forme en quantité considérable dans la préparation du fulminate de mercure.
L'éther formique est un liquide incolore très-mobile, d'une odeur
éthérée , douce et pénétrante. Sa densité est de 0,915 à 18 degrés ;
il bout à 54 degrés environ. L'eau en dissout environ le dixième
de son poids; l'alcool et l'éther le dissolvent en toute proportion.
