II

ai8 EXTRACTION DE L ANTIMOINE.

L'alliage d*antimoine et de potassium que Ton obtient en fondant pendant plusieurs heures dans un creuset de terre un mélange de 6 parties d'émétique et i partie de nitre , ou bien un mélange de ICO parties d'émétique et 3 parties de noir de fumée, possède la propriété de détoner spontanément quand on le met en contact avec Teau et même lorsqu'on l'expose au contact de l'air humide.

On peut encore préparer un alliage d'antimoine et de potassium , en calcinant un mélange intime de 5 parties de tartre brut et de 4 parties d'antimoine. Le mélange est chauffé lentement dans un creuset couvert , jusqu'à carbonisation du tartre , puis il est exposé pendant une heure à l'action d'une chaleur blanche. Au bout de ce temps , on bouche le fourneau et on laisse refroidir le creuset pendant vingt-quatre heures. On obtient de la sorte un alliage parfaitement cristallisé , doué de l'éclat métallique . décomposant énergiquement l'eau et renfermant environ 12 pour 100 de potassium. Ce dernier alliage ne jouit pas, comme le précédent, de la propriété de détoner dans son contact avec ce liquide.

«Quand on chauffe dans un creuset de terre, à une forte tenàpérature, un mélange de 70 parties d'antimoine métallique et 3o parties de limaille de fer, on obtient un alliage extrêmement dur, faisant feu au briquet; cet alliage porte le nom d'alliage de Réaumur.

§ 786. L'antimoine s'extrait de son sulfure au moyen d'un grillage qui le ramène à l'état d'oxyde , et d'une calcination avec du charbon qui réduit ce dernier en s'emparant de son oxygène.

Les minerais renfermant ordinairement une forte proportion de gangue, on commence par en débarrasser le sulfure au moyen de la fusion. A cet effet , on introduit le minerai brut dans do grands creusets dont le fond est percé d'un trou. Au-dessous de chacun de ces creusets s'en trouve un second faisant fonction de récipient, dans lequel se rend le sulfure à mesure qu'il fond. Les creusets supérieurs sont chaufifês avec un combustil^e k longue flamme qui lèche leurs parois sur toute leur étendue.

Ainsi purifié, le sulfure est introduit dans des fours à réverbère où Ton fait arriver une flamme oxydante , en ayant soin de ne pas trop élever la température , afin d'éviter la fusion du sulfure ; on

BISMUTH. aig

iransforme ainsi ce dernier en un composé de sulfure et d'oxyde, auquel on donne le nom de verre (Pantimoine en raison de l'aspect vitreux qu'il présente. Ce produit , réduit en poudre, est mêlé avec oo pour loo de charbon imbibé d'une dissolution concentrée de carbonate de soude, et calciné dans de grands creusets. L'oxyde est réduit par le charbon , une portion du sulfure est ramenée , par le carbonate de soude , à l'état d'oxyde qu'une nouvelle portion de charbon réduit; quant au sulfure de sodium, il s'unit au sulfure d'antimoine indécomposé. On obtient de la sorte une scorie qui surnage un culot métallique auquel on donne le nom de régule {Pantimoine,

On pourrait également retirer l'antimoine du sulfure au moyen du fer; mais, dans ce cas, il retient toujours une certaine quantité de ce métal, ce qui lui fait perdre de ses qualités.

Quelle que soit la méthode dont on ait fait usage , on purifie le métal par une calcination avec du nitre , ainsi que, nous l'avons dit plus haut, § 765.

CAHACrÈRES DISTINCTIPS DES SELS d'ANTIMOINE.

§ 787. Les sels d'antimoine en dissolution, traités par la potasse ou la soude , donnent des précipités blancs qui se dissolvent dans un excès du réactif. Le précipité blanc fourni par l'ammoniaque est insoluble.

Traités par les carbonates alcalins, ils donnent un précipité blanc insoluble dans un excès de carbonate, et il se dégage en même temps de l'acide carbonique.

L'hydrogène sulfuré donne un précipité jaune-orangé; l'hydrosulfate d'ammoniaque donne un précipité semblable qui se dissout dans un excès du réactif.

Enfin, quand on plonge dans la dissolution d'un sel d'antimoine une lame de fer ou de zinc , il se forme à la surface de la lame un précipité d'antimoine métallique dont il est facile de constater les caractères physiques et chimiques.