NATURE DU BIOXYDE D’HYDROGÈNE

magnésium, à d’autres métaux et à certaines matières organiques pour former des oxydes hydratés.

2° Il donne naissance à des phénomènes catalytiques trèsnombreux.

Le charbon, le platine, l’or, l’argent, le bioxyde de manganèse en poudre, les alcalis et beaucoup d’autres corps, parmi lesquels nous citerons seulement la fibrine, matière qui constitue les fibres animales, en chassent immédiatement la moitié de l’oxygène sans s’unir avec ce gaz.

Il semble donc que dans l’action d’un grand nombre de corps sur le bioxyde d'hydrogène l’état physique du corps ait plus d’influence que sa nature chimique. Ainsi, la mousse de platine que l’on vient de porter au rouge ou que l’on a maintenue pendant quelque temps dans l’eau bouillante perd son action décomposante sur le bioxyde d’hydrogène; ce qui porte à penser que ce n’est pas le corps poreux, mais l’air condensé par celui-ci qui sert d’atmosphère pour déterminer la destruction du bioxyde.

3° Le bioxyde d’hydrogène est susceptible de produire des phénomènes encore plus bizarres avec certains corps et notamment avec l’oxyde d’argent, le permanganate et le bichromate de potasse; il désoxyde, il réduit ces corps.

Dès que le contact de l’oxyde d’argent a lieu, les deux corps se détruisent, et l’oxygène de l’oxyde d’argent, ainsi qu’un équivalent d’oxygène du bioxyde, se dégagent. L’action est tellement énergique qu’elle s’accompagne d’une vive détonation, si l’eau oxygénée est au maximum de concentration. L’opinion émise plus haut sur le rôle joué par l’état physique du corps dans ces décompositions a été appliqué à l’oxyde d’argent dans lequel l’oxygène est retenu par une affinité des plus faibles.

La solution de permanganate est décolorée dès qu’elle ale contact de l’eau oxygénée; il en résulte un oxyde inférieur du manganèse, de Peau et de l’oxygène provenant encore des deux corps mis en réaction.

Lorsque l’on verse quelques gouttes d’eau oxygénée dans un tube contenant une solution d’acide chromique, la