AMMONIAQUE ET SELS

La propriété que possède le corps (Az O4) d’entrer tout d’une pièce dans les corps en remplacement de l’hydrogène, à équivalents égaux, et l’existence d’un corps composé, le cyanogène G2 Az, jouant le rôle d’un corps simple, ne laissent d’ailleurs aucun doute sur la possibilité du fait.

Ces composés, se comportant comme les corps simples, se nomment des radicaux composés .

On objecte à la théorie de l’ammonium qu’il est impossible d’admettre que Cl, qui a une très-grande affinité pour H, cède ce corps à Az H3, qui a pour H une affinité des plus faibles.

On peut répondre à cette objection que Pammonium AzH4, métal comparable au potassium K, doit avoir pour le chlore une énorme affinité, et qu’il se passe là quelque chose de comparable à ce qu’on observe dans la préparation de l’hydrogène. Le zinc, corps ne décomposant pas Peau lorsqu’il est seul, la détruit en présence d’un acide, l’acide sulfurique, par suite de la tendance qu’ont les sels à prendre naissance.*

275. Actions de l’ammoniaque sur les sels. — A la température ordinaire l’ammoniaque précipite en général les oxydes métalliques insolubles de leurs solutions salines;

PbO, Az O5 + Az II3 H O == PbO H O + Az H3 HO, Az O5.

Deux cas se présentent : ou bien l’oxyde précipité reste insoluble ( oxyde de plomb , alumine , etc.), ou bien il se dissout dansPammoniaque, ou plutôt dans le sel d’ammoniaque, pour former un seul double d’ammoniaque et de la base ( oxyde de cuivre , oxyde de zinc , etc.).

Dans quelques cas, l’ammoniaque ne donne pas naissance à la précipitation de l’oxyde, mais à celle d’un composé renfermant, outre le métal, de Pazote et de l’hydrogène. Ainsi, quand on verse de l’ammoniaque dans un sel d’or, on obtient un précipité jaune, nommé Yammoniure d'or, qui détone à 140°.

Certains oxydes métalliques fournissent des composés fulminants analogues. L’oxyde d’argent récemment précipité noircit quand on le mouille avec une solution concentrée d’ammoniaque. L’évaporation spontanée de Peau et de l’excès d’am-