ANALOGIES DU SOUFRE ET DE L’OXYGÈNE

froid, cette transformation est d’une lenteur extrême et ne se complète pas totalement. Au contraire, une température voisine de 170°, suivie d’un refroidissement brusque, ramène les diverses espèces de soufre à la variété insoluble.

289. Densité de sapeur du soufre. — Lorsqu’on prend la densité de vapeur du soufre vers 500°, comme l’a fait M. Dumas, cette densité est représentée par le nombre 6,654. Quand on opère cette détermination vers 800° à 900°, comme l’ont exécuté Bineau et MM. H. Sainte-Glaire Deville et Troost, cette densité est environ le tiers de la précédente, 2,22. Cette densité, rapportée à 1 d’hydrogène, est représentée par le nombre 32 : donc la densité de vapeur du soufre est le double de la densité du gaz oxygène.

Cette dernière densité est la densité vraie de la vapeur de soufre. Si l’on obtient vers 500° à 600° des nombres plus forts et variables , il faut l’attribuer à un fait général , découvert par M. Cahours : les molécules d’une vapeur ne prennent leur écartement normal qu’à une température suffisamment éloignée de leur point d’ébullition. Tant qu’on n’a pas atteint cette température, on observe des densités variables et décroissantes, et, à partir de cette température, la densité reste conslante, si le corps ne se détruit pas.

Propriétés cMmiques. — Le soufre prend feu dans l’air vers 250°: le produit de cette combustion est l’acide sulfureux. Il joue également le rôle de corps combustible vis-à-vis du chlore, du brome et de l’iode , mais il se comporte comme un agent comburant vis-à-vis des autres métalloïdes et surtout des métaux,

290. Analogie du soufre et de l’oxygène. — Ce pouvoir comburant est si considérable qu’il est le trait saillant de son histoire, et que le soufre présente avec l’oxygène les traits de ressemblance les plus parfaits. Le soufre se combine directement au carbone pour donner le sulfure, C S2, qu’on appelle aussi Yacicle sulfocarbonique pour peindre sa grande analogie avec l’acide carbonique.

Avec le potassium il fournit un sulfure de potassium KS et un sulfhydrate de sulfure de potassium RS, HS, corres-

EQUIVALENT DU SOUFRE

pondants à l’oxyde de potassium K O et à la potasse RO, HO.

Les sulfures de fer Fe S, Fe2 S3, Fe3 S4 sont analogues aux oxydes FeO, Fe2 O3, Fe3 O4. L’analogie se poursuit jusqu’en chimie organique, et, pour n’en citer qu’un exemple, nous dirons qu’à l’éther G4 H5 O et à l’alcool C4 H6 O2 correspondent l’éther sulfhydrique C4 H5 S et un composé, nommé le mer captan, G4 H6 S2.

Toutes les réactions du soufre sont analogues avec celles de l’oxygène, et son extraction de la pyrite de fer repose sur une décomposition semblable à celle du bioxyde de manganèse par la chaleur :

3 (Fe S2) = Fe2 S4 + S’,

comme

3 (Mn O) = Mq3 CM -f- O2.

291. Équivalent du soufre. — M. Dumas, pour résoudre cette question, a cherché combien 5, 10, 30 grammes d’argent pur exigent de soufre pour se convertir en sulfure AgS correspondant au protoxyde d’argent Ag O. 11 a opéré la conversion de l’argent en sulfure au moyen d’un soufre distillé trois fois, puis dissous, et cristallisé deux fois dans le sulfure de carbone, et enfin lavé avec une petite quantité de ce sulfure. 20 grammes de ce soufre ne laissaient pas de résidu appréciable après leur combustion ( fig . 135).

(Fig. 135.

ÉQUIVALENT DU SOUFRE

L’argent était placé dans un tube incliné contenant le soufre, qui, après avoir été fondu, était dirigé en vapeur sur l’argent chauffé au rouge.

L’argent brûle dans le soufre gazeux, et se convertit en sulfure d’argent, Ag S. Pour se débarrasser de l’excès de soufre, on dirige à travers le tube un courant d’acide carbonique sec ; enfin, on fait le vide dans le tube, et on le pèse.

292. L’équivalent du soufre est 16, parce que c’est la quantité de soufre qui remplace 8 d’oxygène pour former avec les divers corps des sulfures isomorphes ou analogues aux oxydes (290), et notamment parce que c’est le poids de soufre qui entre dans l’équivalent de l’acide sulfhydrique, premier degré d’hydrogénation du soufre, dont l’analogie avec l’eau est telle qu’il doit être représenté par la formule H S, comparable à celle de l’eau H O.

En outre, ce poids de soufre est la quantité qui entre dans un équivalent d’acide sulfureux et d’acide sulfurique , les deux acides les plus importants du soufre.

293. L’équivalent du soufre, rapporté à sa densité de vapeur prise à un point éloigné de celui où il se volatilise, c’està-dire dans les circonstances où il participe complètement aux lois de dilatation des gaz, est représenté par un volume, comme celui de l’oxygène. En effet, l’on a :

294. État naturel* — Le soufre se rencontre dans les contrées volcaniques. Les cendres qui obstruent certains cratères éteints en sont fortement chargées : on les nomme solfatares. On trouve des amas de soufre considérables dans le calcaire et dans le gypse qui appartiennent à la formation crayeuse, et c’est là son gisement principal. Il s’y trouve fréquemment associé à des cristaux de sulfate de strontiane.

La France le tire des environs de l’Etna. Si la Sicile cessait d’en fournir, les volcans de l’Islande et des îles Sandwich