S O3, HO

313. Propriétés physiques* — M. de Marignac, reprenant des expériences de Gay-Lussac, a reconnu que l’acide des arts, purifié, renferme un douzième d’équivalent d’eau de plus que ne le comporte la formule précédente. L’acide sulfurique exactement monohydraté s’obtient en ajoutant une très-petite quantité d’acide anhydre à de l’acide sulfurique normal refroidi au-dessous de 0°; on obtient des cristaux quel’onégoutte. Il se produit aussi en soumettant l’acide normal à plusieurs congélations, et en décantant chaque fois la matière qui reste liquide. A chaque congélation le point de solidification s’élève, et il atteint enfin 10°, 5 qu’il ne dépasse plus.

Ce monohydrate a une densité un peu supérieure à celle de l’acide normal. Il se solidifie à 10°, 5, il bout à 338°.

314. Propriétés chimiques. Action delà chaleur. — Quand on dirige la vapeur d’acide sulfurique dans un tube, porté au rouge, elle se décompose en 1 volume d’oxygène et en 2 volumes d’acide sulfureux.

Action des principaux corps. — Si Cette vapeur est mêlée à un excès d’hydrogène, on obtient de l’eau et du soufre. Tl se forme, dans ce cas, de l’acide sulfhydrique qui est détruit par la chaleur. Le phosphore, le’ carbone, les métaux oxydables directement, mais incapables de décomposer l’eau pour s’emparer de son oxygène, et la plupart des corps avides d’oxygène ramènent, en s’oxydant, l’acide sulfurique à l’état d’acide sulfureux.

Les métaux très-oxydables, tels que le zinc et le fer, décomposent l’eau en sa présence, et se changent en sulfates [préparation de r hydrogène). L’or, le platine efles métaux qui l’accompagnent, sont sans action sur lui.

Acidité de ce composé. — C’est le plus énergique des acides connus : étendu de 4000 fois son volume d’eau, il communique encore k la teinture de tournesol la nuance pelure d'oignon qui caractérise les acides forts. Cette acidité consi-